gfvfvfvfvfvfvfv555

a)

\(n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

Ta thấy : 

\(n_{HCl} = 0,2 > 2n_{H_2} = 0,1\) nên HCl dư.

Theo PTHH : \(n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{1}{30}(mol)\\ \Rightarrow m_{Al} = \dfrac{1}{30}.27 = 0,9(gam)\)

Ta có :

\(n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl\ dư} = 0,1.36,5 = 3,65(gam)\)

Để điều chế 0,05 mol H 2  thì:

n Z n = n M g  = 0,05 mol mà M M g < M Z n

⇒ Dùng Mg sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

n H C l = 2 . n H 2  = 0,05 . 2 = 0,1 mol ⇒ m H C l  = 0,1 . 36,5 = 3,65 g

n H 2 S O 4 = n H 2  = 0,05 mol ⇒ m H 2 S O 4  = 0,05 .98 = 4,9g

⇒ Dùng axit HCl sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

Nên với những chất đã cho muốn dùng với khối lượng nhỏ nhất để điều chế  H 2  ta dùng Mg và axit HCl

a)zn+2hcl→zncl2 +h2

1mol  2mol    1mol     1mol

0,15mol  0,3mol             0,15mol

nzn=\(\frac{9,75}{65}\)=0,15mol 

Vh2 =0,15 .22,4=3,36 (lít)

Chcl =\(\frac{nhcl}{vhcl}\)

         =\(\frac{0,3}{0,3}\)= 1( đổi 300ml = 0,3 lít )

a)

SO3 + H2O $\to$ H2SO4

n H2SO4 = n SO3 = 240/80 = 3(mol)

m H2SO4 = 3.98 = 294(gam)

b)

2H2 + O2 $\xrightarrow{t^o}$ 2H2O

V H2 / 2 = 0,56 < V O2 = 1,68 nên O2 dư

n H2O = n H2 = 1,12/22,4 = 0,05(mol)

m H2O = 0,05.18 = 0,9(gam)

V H2O = m/D = 0,9/1 = 0,9(ml)

c)

n NaOH = 16/40 = 0,4(mol)

Na2O + H2O $\to$ 2NaOH

n Na2O = 1/2 n NaOH = 0,2(mol)
m Na2O = 0,2.62 = 12,4(gam)

a)Ta có PT:SO4+H2O=H2SO4

Theo bài ra t có n_{SO4=240:96=2,5}

Mà n_So4=n_H2So4=2,5 mol

suy ra:m_H2So4=2,5.98=245g

ta có PT 2H2+O2=2H2O

n_H2=1,12:22,4=0,05MOL

n_O2=1,68:22.4=0,075mol

theo pt ta có 0,05:2<0,075:1

suy ra H2 hết,O2 dư.

theo PT ta có:n_H2O=nH2=0,05mol

suy ra V_H2O=.....

m_H2O=.....

a.\(n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

           0,3                         0,15  ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

b.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

\(\dfrac{0,075}{1}\) > \(\dfrac{0,15}{3}\)                                   ( mol )

                0,15            0,1                      ( mol )

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

 \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

      1     :   6      :       2        :    3            (mol)

     0,05  :  0,3    :     0,1       :   0,15       (mol)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

a. \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n.24,79=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

b. \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow^{t^0}2Fe+3H_2O\)

       1       :    3     :       2    :     3           (mol)

   0,075    :   0,15                                   (mol)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

-Chuyển thành tỉ lệ: \(\dfrac{0,075}{1}>\dfrac{0,15}{3}=0,05\)

\(\Rightarrow\)H₂ phản ứng hết còn Fe₂O₃ dư.

 \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow^{t^0}2Fe+3H_2O\)

       1       :    3     :       2    :     3           (mol)

   0,05      :   0,15  :     0,1   :  0,15         (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n.M=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

nHCl=0,2(mol)

nH2= 1,12/22,4=0,05(mol)

a) PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2AlCl3 + 3 H2

b) Ta có: 0,2/6 > 0,05/3

=> H2 hết, HCl dư, tính theo nH2

nHCl(dư)= 0,2 - 6/3 . 0,05=0,1(mol)

=> mHCl(dư)=36,5.0,1=3,65(g)

c) nAlCl3= 2/3. 0,05=1/30(mol)

=> mAlCl3= 1/30. 133,5=4,45(g)