-

Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

- 

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{200.18,25}{100.36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

          0,2<----0,4<---------------0,2

            Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

            0,1<-----0,6

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,2.24}{0,2.24+0,1.160}.100\%=23,077\%\\\%Fe_2O_3=\dfrac{0,1.160}{0,2.24+0,1.160}.100\%=76,923\%\end{matrix}\right.\)

a) PTHH :\(Mg+2HCl-->MgCl_2+H_2\)   (1)

                \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)      (2)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{600\cdot3,65}{100\cdot36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 24x + 56y = 13,6    (*)

Theo PTHH (1) và (2) : \(\Sigma n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{Fe}\)

=> \(0,6=2x+2y\)   (**)

Từ (*) và (**) suy ra : \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{0,1\cdot24+0,2\cdot56}\cdot100\%\approx17,65\%\\\%m_{Fe}=100\%-17,65\%=82,35\%\end{matrix}\right.\)

c) Theo PTHH (1) và (2) :

\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL :

\(m_A+m_{ddHCl}=m_{dd.spu}\)

=> 13,6 + 600 = m_(dd.spu)

=> m_(dd.spu) = 613,6 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1\cdot95}{613,6}\cdot100\%\approx1,55\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2\cdot127}{613,6}\cdot100\%\approx4,14\%\end{matrix}\right.\)

bạn sửa giùm mình phần c từ đoạn : trước khi áp dụng ĐLBTKL nha :

Theo PTHH (1) và (2) : \(n_{H2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL :

m_A + m_(ddHCl) = m_(ddspu) + m_H2

=> 13,6 + 600 = m_(ddspu) + 2.0,3

=> m_(ddspu) = 613 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1\cdot95}{613}\cdot100\%\approx1,55\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2\cdot127}{613}\cdot100\%\approx4,14\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án B

Trong T có KNO₃

 KN O 3   → t 0 KN O 2 + 0,5  O 2

Nếu trong T không có KOH, vậy khối lượng chất rắn thu được sau khi nhiệt phân T là khối lượng của KNO₂.

m_KNO2 = 0,5. 85 = 42,5 > 41,05

=> T gồm KOH dư và KNO₂

a, \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 80x + 160y = 32 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuCl_2}=n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 135x + 325y = 59,5 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{CuO}+6n_{Fe_2O_3}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{1}{0,5}=2\left(l\right)\)

1)

$MgO + 2HCl to MgCl_2 + H_2O$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

2)

$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$m_{Mg} = 0,1.24 = 2,4(gam)$
$m_{MgO} = 4,4 - 2,4 = 2(gam)$

3)

$n_{HCl} = 2n_{Mg} + 2n_{MgO} = 0,1.2 + \dfrac{2}{40}.2 = 0,3(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3}{2} = 0,15(lít) = 150(ml)$

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{H_2}=0,08\left(mol\right)< 0,1\left(mol\right)\)

→ HCl dư.

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+n_{Fe}=x+y=0,04\left(1\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 136x + 127y = 5,26 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,02.65}{0,02.65+0,02.56}.100\%\approx53,72\%\\\%m_{Fe}\approx46,28\%\end{matrix}\right.\)