Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Ronalđo

Hòa tan hỗn hợp A gồm Zn và Fe trong 500 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch B và 0,896 lít H2 (ở đktc) . Khi cô cạn dung dịch B thì thu được 5,26 gam muối khan .

a,Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra .

b,Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A .

 

Lê Ng Hải Anh
19 tháng 2 2023 lúc 19:43

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{H_2}=0,08\left(mol\right)< 0,1\left(mol\right)\)

→ HCl dư.

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+n_{Fe}=x+y=0,04\left(1\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 136x + 127y = 5,26 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,02.65}{0,02.65+0,02.56}.100\%\approx53,72\%\\\%m_{Fe}\approx46,28\%\end{matrix}\right.\)


Các câu hỏi tương tự
Uyen
Xem chi tiết
Ngọc Hải Anh Nguyễn
Xem chi tiết
Công
Xem chi tiết
Ngọc Hà
Xem chi tiết
trungoplate
Xem chi tiết
Ngọc
Xem chi tiết
Hùng Nguyễn
Xem chi tiết
RTY Nguyễn Official
Xem chi tiết
RTY Nguyễn Official
Xem chi tiết