Theo phương trình phản ứng ta có:

n F e = n H 2  = 0,075 mol

n H 2 S O 4  = 0,075 mol (mà  H 2 S O 4  đề cho là 0,2 mol nên  H 2 S O 4  dư)

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$

c) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,05} = 6M$

d) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,25(mol)$

$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25.98}{20\%} = 122,5(gam)$

$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{122,5}{1,14} = 107,5(ml)$

\(a.n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,075}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4dư\\ b.n_{Fe}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\\ m_{Fe}=56.0,075=4,2\left(g\right)\\ c.PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ 0,025........0,075.......0,05.......0,075\left(mol\right)\\ m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4\left(g\right)\)

nH2=\(\dfrac{1,68}{22,4}\)=0,075mol

Fe + H2SO4 -> FESO4 + H2

n ban đầu: 0,2mol

n pứ: 0,075mol 0,075mol 0,075mol

Vì \(\dfrac{0,2}{1}\)>\(\dfrac{0,075}{1}\) nên H2SO4 dư

a) mFe pứ= 0,075.56=4,2g

b) Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

n pứ: 0,0375mol 0,075mol

mFe2O3 pứ=0,0375.160=6g

a, Ta có pt pư

\(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)

Ta có

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(H_2SO_4\) dư

\(m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dư\left(H_2SO_4\right)}=19,6-14,7=4,9\left(g\right)\)

b,

Ta có

\(m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\)

( nốt câu c : vvvv )

.................................\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

Trước phản ứng :......0,15...0,3.....................

Trong phản ứng :......0,15...0,075............

Sau phản ứng : ...........0......0,225........

=> Sau phản ứng H₂ hết O₂ còn dư ( dư 0,225 mol )

=> m_dư = m_O2 = 7,2 ( g )

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH:  Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,15<--------------------0,15

=> m_Fe =0,15.56 = 8,4 (g)

Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂

theo PTHH=> n_H2SO4=n_FE=0,2mol

=>m_Fe=0,2.56=11,2gam

c) Fe₂O₃ + ₃H₂---> 2Fe +3 H₂O

n_Fe=0,2 mol.Theo PTHH=> n_Fe2O3=0,1mol

=> KL Fe₂O₃ cần dùng là 0,1.160=16gam

Ta có: n_H2SO4=0,2 (mol) (theo đầu bài)

PT:

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

1...........1.............1............1 (mol)

0,2 <- 0,2 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

b) m_Fe=n.M=0,2.56=11,2(gam)

c) PT:

Fe₂O₃ + 3H₂ -t⁰-> 2Fe + 3H₂O

1................3..............2..............3 (mol)

0,1 <- 0,3 <- 0,2 -> 0,3 (mol)

=> m_Fe2O3=n.M=0,1.160=16(g)

Vậy khối lượng Fe₂O₃ cần dùng là 16 gam

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂ (1)

b) Ta có: \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

c) PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ -t^o-> 2Fe + 3H₂O (2)

Ta có: \(n_{Fe\left(2\right)}=n_{Fe\left(1\right)}=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{Fe_2O_3\left(2\right)}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ =>m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)