Question

Cho m (g) bột sắt vào một dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 loãng .Sau một thời gian ,bột sắt tan hoàn toàn người ta thu được muối sắt (III) sunfat và thể tích khí hiđro thoát ra(ở đktc) . a/Viết PTHH .b/Tính khối lượng mạt sắt đã phản ứng .c/Để có lượng sắt tham gia phản ứng trên ,người ta phải dùng bao nhiêu gam sắt (III) oxit tác dụng với khí Hiđro .

Answer 1

Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂

theo PTHH=> n_H2SO4=n_FE=0,2mol

=>m_Fe=0,2.56=11,2gam

c) Fe₂O₃ + ₃H₂---> 2Fe +3 H₂O

n_Fe=0,2 mol.Theo PTHH=> n_Fe2O3=0,1mol

=> KL Fe₂O₃ cần dùng là 0,1.160=16gam

Answer 2

Ta có: n_H2SO4=0,2 (mol) (theo đầu bài)

PT:

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

1...........1.............1............1 (mol)

0,2 <- 0,2 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

b) m_Fe=n.M=0,2.56=11,2(gam)

c) PT:

Fe₂O₃ + 3H₂ -t⁰-> 2Fe + 3H₂O

1................3..............2..............3 (mol)

0,1 <- 0,3 <- 0,2 -> 0,3 (mol)

=> m_Fe2O3=n.M=0,1.160=16(g)

Vậy khối lượng Fe₂O₃ cần dùng là 16 gam

Answer 3

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂ (1)

b) Ta có: \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

c) PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ -t^o-> 2Fe + 3H₂O (2)

Ta có: \(n_{Fe\left(2\right)}=n_{Fe\left(1\right)}=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{Fe_2O_3\left(2\right)}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ =>m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)