\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{2,4}{22,4}\approx0,11\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{1,6}{22,4}\approx0,07\)

\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

2 mol-1mol---2 mol

Ta có: \(\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,11}{2}\)

\(\dfrac{n_{O_2}}{1}=\dfrac{0,07}{1}\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{H_2}}{2}< \dfrac{n_{O_2}}{1}\)

Vậy \(O_2\) dư

Số mol O₂ dư:

\(n_{O_2}=\dfrac{0,07.1}{2}=0,035\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ dư

\(m_{O_2}=0,035.32=1,12\left(g\right)\)

Khối lượng nước thu được:

\(n_{H_2O}=\dfrac{0,07.2}{2}=0,07\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,07.18=1,26\left(g\right)\)

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

                \(2mol\)   \(6mol\)       \(2mol\)       \(3mol\)

                \(0,27\)      \(x\)             \(y\)             \(z\)

b) ta có: \(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{7,3}{27}=0,27\left(mol\right)\)

theo PT: \(n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,27\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,27.133,5=36,045\left(g\right)\)

c) ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\) \(\dfrac{0,27.3}{2}=0,405\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,405.22,4=9,072\left(l\right)\)

xin lỗi bạn vừa nãy nhìn nhầm xíu :v

mình làm lại này:

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

theo PT:   \(2mol\)   \(6mol\)      \(2mol\)        \(3mol\)

                 \(x\)          \(0,2\)         \(y\)               \(z\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.2}{6}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,06.133,5=8,01\left(g\right)\)

c) \(n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{6}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) Na nóng chảy, chạy trên mặt nước, tan dần và có khí không màu thoát ra

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂ (pư oxi hóa-khử)

b) Sau pư, thu được dd bazo nên quỳ tím chuyển màu xanh

c) \(n_{H_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

             0,5<----------------0,5<---0,25

=> m_Na = 0,5.23 = 11,5 (g)

d) Sản phẩm tạo thành là NaOH (sodium hydroxide) và H₂(hydrogen)

m_NaOH = 0,5.40 = 20 (g)

m_H2 = 0,25.2 = 0,5 (g)

\(H_2+CuO\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,2        0,2            0,2       0,2 

\(b,n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(m_{H_2O}=0,2.18=3,6\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

0,25      0,5             0,25                  ( mol )

\(m_{CH_4}=0,25.16=4g\)

\(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2l\)

TK

Câu 1 :

a)  PTHH : 

 \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) (1) 

  \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)(2)

b) Ta có : \(n_{Zn}=\frac{3,5}{65}\approx0,054\left(mol\right)\)

Theo phương trình hóa học (1) :

\(n_{H_2}=n_{Zn}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}\approx0,054\cdot22,4=1,2096\left(l\right)\)

c) Theo phương trình hóa học (2), ta có:

\(n_{Cu}=n_{H_2}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}\approx0,054\cdot64=3,456\left(g\right)\)

Bài 2:

a) Ta có : \(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\frac{200\cdot7,3}{100\cdot36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo phương trình hóa học : \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b) Theo phương trình hóa học , ta có : \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\)

Lại có: \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Al}+m_{dd_{HCl}}=m_{dd_{AlCl_3}}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow2,7+200=m_{dd_{AlCl_3}}+0,3\)

\(\Leftrightarrow m_{dd_{AlCl_3}}=202,4\left(g\right)\)

Vậy \(C\%_{dd_{AlCl_3}}=\frac{13,35}{202,4}\cdot100\%\approx6,6\%\)

a) PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)=n_{Mg}\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=2\cdot24=48\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=52\left(g\right)\)