Cho 10,8 gam nhôm tác dụng hết với 200 gam dung dịch HCl Hãy cho biết thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn Tính khối lượng muối tạo thành tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl tham gia phản ứng
\(n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,4(mol)\\ m_{AlCl_3} = 0,4.133,5 = 53,4(gam)\\ n_{HCl} =3 n_{Al} = 1,2(mol)\\ C\%_{HCl}= \dfrac{1,2.36,5}{200}.100\% = 21,9\%\)
Cho Al tác dụng với dung dịch HNO 3 theo sơ đồ sau: Al + HNO 3 → Al ( NO 3 ) 3 + N 2 O ↑ + H 2 O
Cho 10,8 gam Al tác dụng hết dung dịch HNO 3 thu được V lít khí N 2 O (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là
A. 8,96.
B. 2,24.
C. 1,12.
D. 3,36.
Cho 18,6 gam hỗn hợp Agồm K và Al tác dụnghết với dung dịch NaOH thì thu được 15,68 lít khí H2 (đktc). Nếu cho 18,6 gam A tác dụng hết với dung dịch HCl thì số gam muối thu được là:
A. 68,30.
B. 63,80.
C.43,45
D.44,35.
Đáp án A
Vì cùng khối lượng ban đầu đem phản ứng và các kim loại trong hỗn hợp đều có hóa trị không đổi nên thể tích H2 thu được ở hai trường hợp bằng nhau.
Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.
A. 0,8 mol
B. 0,4mol
C. 0,3 mol
D. 0,25 mol
Câu 4: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al,Fe,Mg tác dụng hết với dung dịch HCl vừa đủ .Sau phản ứng khối lượng dung dịch HCl tăng thêm 7,8 gam . Tính khối lượng muối thu được.
(Al,Fe)+HCl ->(AlCl3+FeCl2)+H2
khối lượng dd tăng thêm =7,8gam=mKL-mH2=8,3-mH2
=>mH2=8,3-7,8=0,5gam=>nH2=\(\dfrac{0,5}{2}\)=0,25 mol
bảo toàn H :nHcl=nH (trong h2)=2nH2=2.0,25=0,5mol
nCl(trong muối)=nCl( trong HCl)=nHCl=0,5mol
mMuối =mKL+mCl=8,3+0,5.35,5=26,05gam
Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam. Số mol HCl đã tham gia phản ứng là
A. 0,5 mol
B. 0,6 mol
C. 0,7 mol.
D. 0,8 mol.
Cho 0,54 gam nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl).
a. Tính thể tích khí hiđro thoát ra ở (đktc)
b. Nếu dùng hết 100 gam dung dịch axit HCl, tính nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch axit HCl đã dùng.
a) \(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
_____0,02->0,06---->0,02--->0,03
=> VH2 = 0,03.22,4 = 0,672 (l)
b) mHCl = 0,06.36,5 = 2,19 (g)
=> \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{2,19}{100}.100\%=2,19\%\)
`a)`
`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
`n_{Al}={0,54}/{27}=0,02(mol)`
`n_{H_2}=3/{2}n_{Al}=0,03(mol)`
`V_{H_2}=0,03.22,4=0,672(l)`
`b)`
`n_{HCl}=2n_{H_2}=0,06(mol)`
`C%_{HCl}={0,06.36,5}/{100}.100%=2,19%`
Cho 21,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe và Al tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 14,56 lít khí H2 (đktc). Nếu cho 21,1 gam X tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thì sau phản ứng, thấy khối lượng chất rắn bằng x% so với khối lượng ban đầu. Giá trị của x là:
A. 197,16%
B. 97,16%
C. 294,31%
D. 94,31%
Đáp án A
Theo định luật bảo toàn mol electron, ta có:
Với bài này, đề bài hỏi khối lượng chất rắn bằng bao nhiêu phần trăm so với khối lượng đầu.
Cho 2,22 gam Al, Cu, Fe và Zn tác dụng hết với oxi thu được 3,5 gam chất rắn A. Cho
A tác dụng với dung dịch chứa 2x mol HCl và x mol H2SO4 vừa đủ. Tính x.
Ta có :
$n_{O(oxit)} = \dfrac{3,5 - 2,22}{16} = 0,08(mol)$
Bản chất là O(trong oxit) kết hợp với H(trong axit) tạo thành nước.
$n_H = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 4x(mol)$
$2H + O \to H_2O$
Ta có :
$4x = 0,08.2 \Rightarrow x = 0,04$
