Ta có: dhỗn hợp/H2 = 4,44 ⇒ Mhỗn hợp = 4,44.2 = 8,88

Gọi nCH4 ban đầu là là 1

Tổng số mol khí sau phản ứng: 1 - 2x + x + 3x = 1 + 2x (mol)

MX = 2. 4,44 = 8,88

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Phương trình hóa học: 

Lấy số mol CH₄ là 1 mol 

Sơ đồ phản ứng: 

Theo (*) cứ 2 phân tử CH₄ mất đi sẽ sinh ra 1 phân tử C₂H₂ và 3 phân tử H₂

=> Số phân tử khí tăng  = 1 + 3 – 2 = 2

=> Số phân tử khí tăng  = Số phân tử khí CH₄ mất đi.

Đáp án B

Ta có : 

$n_{CaO} = \dfrac{478,8}{56} = 8,55(kmol)$

\(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\)

8,55              8,55                   (mol)

$n_{CaCO_3\ pư} = 8,55 : 90\% = 9,5(kmol)$
$m_{CaCO_3} = 9,5.100 = 950(kg)$
$m_{tạp\ chất} = 1000 - 950 = 50(kg)$

$\%m_{tạp\ chất} = \dfrac{50}{1000}.100\% = 5\%$

Đáp án B

Hướng dẫn Phương trình phản ứng:

                                        2   C 2 H 4       → 1500   C 0 ,   l à m   l ạ n h   n h a n h C 2 H 2   +   3 H 2 B a n   đ ầ u :                                                                                                                         1   m o l P / ư           :                   x s a u   p / ư :         1   - x                                                                                                   x 2                     3 x 2

M -   = 16 . ( 1 - x )   + 26 . x 2 . 2 . 3 x 2 1 - x   + x 2   + 3 x 2

=> x = 0,6

=> Vậy hiệu suất chuyển hóa là 60%

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11}{56}\left(kmol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4\left(LT\right)}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{11}{168}\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(LT\right)}=\dfrac{11}{168}.232=\dfrac{319}{21}\left(kg\right)\) > m_{Fe3O4 (TT)} = 200 (kg)

→ vô lý

Bạn xem lại đề phần a nhé.

b, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(kmol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe\left(LT\right)}=3n_{Fe_3O_4}=0,3\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(LT\right)}=0,3.56=16,8\left(kg\right)\)

Mà: H = 85%

\(\Rightarrow m_{Fe\left(TT\right)}=\dfrac{16,8}{85\%}=\dfrac{336}{17}\left(kg\right)\)

\(2Al_2O_3\rightarrow\left(đpnc,criolit\right)4Al+3O_2\\ a,m_{Al\left(TT\right)}=\dfrac{4.27}{102.2}.102=54\left(kg\right)\\ H=\dfrac{51,3}{54}.100\%=95\%\\ b,m_{Al_2O_3\left(LT\right)}=\dfrac{102.2}{4.27}.54=102\left(kg\right)\\ m_{Al_2O_3\left(TT\right)}=\dfrac{102}{92\%}\approx110,87\left(kg\right)\)

C a F 2  +  H 2 S O 4  → 2HF↑ + C a S O 4 ↓

Theo phản ứng cứ 78,0 kg  C a F 2  sẽ thu được 40,0 kg HF (hiệu suất 100%)

Nếu dùng 6 kg  C a F 2  thì được:

Vậy hiệu suất của phản ứng:

a)

m saccarozo = 1.12% = 0,12(tấn) = 120(kg)

b) 85,5 tấn = 85500(kg)

$C_{12}H_{22}O_{11} + H_2O \xrightarrow{t^o,H^+} C_6H_{12}O_6 + C_6H_{12}O_6$

Theo PTHH :

n saccarozo pư = n glucozo = 36.1000/180 = 200(kg)

Vậy :

H = 200.342/85500  .100% = 80%