\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c) n_{Fe_2O_3} = \dfrac{3,2}{160} = 0,02(mol)\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ 3n_{Fe_2O_3} = 0,02.3 = 0,06 < n_{H_2} = 0,1 \to H_2\ dư\)

Vậy lượng sắt III oxit trên phản ứng hết với lượng hidro sinh ra.

a) PTPƯ:        Zn     +    2 HCl   →    Zn\(_{ }Cl_2\)  +   \(_{_{ }}H_2\)

\(_{ }n_{Zn}\) = \(\dfrac{6,5}{65}\) = 0,1 ( mol)

Theo PTPƯ: để có 1 mol \(_{_{ }}H_2\) cần 1 mol  Zn

     ⇒   có 0,1 mol Zn sẽ tạo ra 0,1 mol \(_{_{ }}H_2\) 

\(_{ }V_{H_2}\) =  n. 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 ( l)

c) 

PTPƯ: 3 \(_{ }H_2\)     +       \(_{ }Fe_2O_3\)    →      3 \(_{ }H_2O\)  +     2Fe

tỉ lệ:          3         :         1              :          3         :      2 

Số mol:   0,1        :        \(\dfrac{1}{30}\)

\(_{ }m_{Fe_2O_3}\) = \(\dfrac{1}{30}\) . 160 =  5,3 ( g)

nFe=0,2(mol)

a) PTHH: Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe + 3 H2O

0,1_____________0,3____0,2(mol)

b) mFe2O3=160.0,1=16(g)

c) V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

nFe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

FeO + H2 -to-> Fe + H2O 

0.2.....0.2...........0.2

mFeO = 0.2*72 = 14.4 (g) 

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l) 

a, \(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

b, \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

d, \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=33,6\left(l\right)\)

a)

$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

b) $n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56} = 0,4(mol)$

Theo PTHH : $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,2(mol)$
$m_{Fe_2O_3} = 0,2.160 = 32(gam)$

c) $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} = 0,6(mol)$
$V_{H_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$

d) $2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
$V_{O_2} = \dfrac{1}{2}V_{H_2} = 6,72(lít)$
$V_{kk} = 6,72 : 20\% = 33,6(lít)$

$Al_2O_3$ không bị khử bởi $H_2$

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

a+b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,6\cdot65=39\left(g\right)\)

a,

nFe = 22,4/56 = 0,4  (mol)

PTHH

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o----) 2Fe + 3H₂O        (1)

theo phương trình (1) ,ta có:

nFe₂O₃ = 0,4 x 2 / 1 = 0,8 (mol)

mFe₂O₃ = 160 x 0,8 = 128 (g)

b,

theo pt (1)

nH₂ = (0,4 x 3)/2 = 0,6 (mol)

=) VH₂ = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)

c,

PTHH

Zn + H₂SO₄ -------------) ZnSO₄ + H₂                         (2)

Số mol H₂ cần dùng là 0,6 (mol)

Theo PT (2) :

nZn = nH₂    ==) nZn = 0,6 x 65 = 39 (g)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ Mol:0,2\rightarrow0,6\rightarrow0,4\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ LTL:\dfrac{0,6}{2}>0,2\rightarrow O_2.dư\\ n_{H_2\left(Pư\right)}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,6-0,4\right).2=0,4\left(g\right)\) 

\(n_{Fe}=\dfrac{33.6}{56}=0.6\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(0.3..........0.9......0.6\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.3\cdot160=48\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.9\cdot22.4=20.16\left(l\right)\)

a) n Fe = 33,6/56 = 0,6(mol)

Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{t^o}\)  2Fe + 3H2O

Theo PTHH :

n Fe2O3 = 1/2 n Fe = 0,3(mol)

m Fe2O3 = 0,3.160 = 48(gam)

c) n H2 = 3/2 n Fe = 0,9(mol)

V H2 = 0,9.22,4 = 20,16(lít)

nFeO=48 : 72 = 0,67 (mol) 
pthh : FeO + H2 -t-> Fe + H2O
          0,67-->0,67--->0,67 (mol ) 
VH2 = 0,67 . 22,4 = 14,93 (l) 
mFe = 0,67 . 56 = 37,52 (g)