Ở 20oC, độ tan của Na2SO4 trong nước là 9g

Có nghĩa là ở 20oC: cứ 100g H2O hòa tan tối đa hết 9 g Na2SO4 tạo thành 109 g dd Na2SO4 bão hòa

vậy x g hòa tan tối đa hết y g Na2SO4 tạo thành 21.8 g dd Na2SO4 bão hòa

x= 21.8*100/109=20 g

y= 21.8-20=1.8 g

Vậy để có 21,8g dung dịch Na2SO4 bão hòa ở 20oC thì cần dùng 1.8 gam Na2SO4 và 20 gam nước

Câu 2:

7,2g Na2O4 thì hoà tan trong 80 gam H2O---> dung dịch bão hoà
=> xg Na2O4 thì hào tan trong 100g H2O--->dung dịch bão hoà
x = (100X7,2):80 = 9g
Vậy độ tan của Na2O4 ở 10 độ C trong nước là 9g.
C%=9/(9+100)=8,26%

Giải:

1) Khối lượng của NaCl có trong 1 kg NaCl bão hòa là:

\(\dfrac{S}{S+100}\) = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{ddbãohòa}}\)

⇔ \(\dfrac{35,9}{35,9+100}\) = \(\dfrac{mct}{1000}\)

⇔ 135,9 . mct = 35,9 . 1000

⇔ 135,9mct = 35900

⇔ mct = 35900 : 135,9

⇔ mct ≈ 264,16 g

Vậy...

2) Độ tan của Na2SO4 ở 10oC là:

S_Na2SO4 = \(\dfrac{mct.100}{m_{nước}}\) = \(\dfrac{7,2.100}{80}\) = 9 g

Nồng độ % của dd Na2SO4 ở 10oC là:

C% = \(\dfrac{S.100\%}{100+S}\) = \(\dfrac{9.100\%}{100+9}\) ≈ 8,26%

Vậy...

Giải:

1) Khối lượng của NaCl có trong 1 kg NaCl bão hòa là:

\(\dfrac{S}{S+100}\) = \(\dfrac{mct}{mddbãohoa}\)

⇔ \(\dfrac{35,9}{35,9+100}\) = \(\dfrac{mct}{1000}\)

⇔ 135,9 . mct = 35,9 . 1000

⇔ 135,9mct = 35900

⇔ mct = 35900 : 135,9

⇔ mct ≈ 264,16 g

Vậy...

2) Độ tan của Na2SO4 ở 10^oC là:

SNa2SO4 = \(\dfrac{mct.100}{m_{nước}}\) = \(\dfrac{7,2.100}{80}\) = 9 g

Nồng độ % của dd Na2SO4 ở 10^oC là:

C% = \(\dfrac{S.100\%}{100+S}\) = \(\dfrac{9.100\%}{100+9}\) ≈ 8,26%

Vậy...

Ở 20^oC, độ tan của Na₂SO₄ trong nước là 9g

Có nghĩa là ở 20^oC: cứ 100g H₂O hòa tan tối đa hết 9 g Na₂SO₄ tạo thành 109 g dd Na₂SO₄ bão hòa

vậy x g hòa tan tối đa hết y g Na₂SO₄ tạo thành 21.8 g dd Na₂SO₄ bão hòa

x= 21.8*100/109=20 g

y= 21.8-20=1.8 g

Vậy để có 21,8g dung dịch Na2SO4 bão hòa ở 20^oC thì cần dùng 1.8 gam Na₂SO₄ và 20 gam nước

a, Ta có: $m_{CaSO_4}=0,2(g);m_{H_2O}=100(g)$

$\Rightarrow \%C_{CaSO_4}=0,2\%$

Mặt khác $V_{ddCaSO_4}=100,2(ml)\Rightarrow C_{M/CaSO_4}=0,015M$

b, Ta có: $n_{CaCl_2}=0,006(mol);n_{Na_2SO_4}=0,002(mol)$

$\Rightarrow n_{CaSO_4}=0,002(mol)\Rightarrow m=0,272(g)$

Giả sử 200ml dung dịch là $H_2O$ $\Rightarrow m_{dd}=200(g)$

So sánh với độ tan của $CaSO_4$ thì không có kết tủa xuất hiện