1,a,Gọi \(n_{Al}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{Mg}=0,5a\left(mol\right)\)

\(\rightarrow27a+24.0,5b=7,8\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

2, \(n_{O_2}=\dfrac{0,16}{32}=0,005\left(mol\right)\)

PTHH: 2HgO --t^o--> 2Hg + O₂

                                 0,01<- 0,05

\(\rightarrow m_{Hg}=0,01.201=2,01\left(g\right)\)

a,gọi mol Al là x(mol)====> nMg=1/2 x( mol)

ta có: mhh= 7,8= 27x+ \(\frac{1}{2}x.24\) ===> x=0,2( m0)=n Al

==> n Mg=0,1(mol)

b, m Al= 5,4 g===> mMg= 7,8-5,4=2,4(g)

c, 4Al+ 302===> 2Al203

      0,2                0,1

2Mg+ o2=======> 2Mg0

0,1                           0,1

tổng số nO2=0,2( moI)

==> m02= 0,2.32=6,4 g

a. Đặt x là số mol của Mg,và y là số mol của Al

theo gt : nAl/nMg=2/1 =>nAl = 2nMg <=> y=2x=>-2x+y=0 (1)

mà 24x +27y = 7,8g (2)

Từ (1) và (2) ta giải hệ pt được x = 0,1 mol và y = 0,2 mol

=> Mg = 0,1 (mol),Al = 0,2 (mol)

b. => mAl = 27.0,2 = 5,4g =>mMg - 7,8 -5,4 = 2,4 (g)

c. PTHH :4Al + 3O2 -> 2AlO3

0,2 mol 0,1 mol

2Mg + O2 -> 2MgO

0,1 0,1

=> tổng số nO2 =0,2 mol

=> lượng ko khí oxi hóa hết lượng kim loại trên là : mO2=0,2 . 32 =64g

Gọi a là số mol Mg

Ta có

\(n_{Al}:n_{Mg}=2:1\Rightarrow n_{Al}=2a\left(mol\right)\)

\(27.2a+24a=7,8\)

\(\Rightarrow a=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{AL}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

Gọi nAl=2a=>nMg=a mol

=>mhh=2a.27+24a=7,8=>a=0,1 mol

Vậy Al 0,2 mol Mg 0,1 mol

=>mAl=0,2.27=5,4gam

mMg=0,1.24=2,4gam

đề hình như thiếu á

a) %nMg = (1:3).100% = 33.33%
%nAl = (2:3).100% = 66.67%
b) gọi nMg là x (mol) --> nAl là 2x (mol)
Ta có pt: 27.2x + 24x = 7.8 --> x=0.1
---> nAl=0.2mol; nMg=0.1mol
---> mAl=5.4g; mMg=2.4g

a) \(n_{MgO}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)

=> n_Mg = 0,4 (mol)

=> m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

b) n_Mg = 0,4 (mol) => n_X = 0,6 (mol)

m_X = 33,6 - 9,6 = 24 (g)

=> \(M_X=\dfrac{24}{0,6}=40\left(g/mol\right)\)

=> X là Ca

c) 

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

             2Ca + O₂ --t^o--> 2CaO

\(m_{O_2}=49,6-33,6=16\left(g\right)\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)

=> V_O2 = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

=> V_kk = 11,2.5 = 56 (l)

a)\(n_{MgO}=\dfrac{16}{40}=0,4mol\Rightarrow n_{Mg}=0,4mol\Rightarrow m_{Mg}=9,6g\)

\(\Rightarrow m_X=33,6-9,6=24g\)

b)Theo bài: \(\dfrac{n_{Mg}}{n_X}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow\dfrac{0,4}{n_X}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow n_X=0,6mol\)

\(\Rightarrow M_X=\dfrac{24}{0,6}=40\Rightarrow X:Ca\)

c)\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

     \(x\)                    \(x\)

   \(2Ca+O_2\underrightarrow{t^o}2CaO\)

    \(y\)                      \(y\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=33,6\\40x+56y=49,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,6\end{matrix}\right.\)

\(\Sigma n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{1}{2}n_{Ca}=0,2+0,3=0,5mol\)

\(m_{O_2}=0,5\cdot32=16g\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot0,5\cdot22,4=56l\)

a) \(n_{MgO}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)

=> n_Mg = 0,4 (mol)

=> m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

b)

Có: n_Mg : n_X = 2 : 3

Mà n_Mg = 0,4 (mol)

=> n_X = 0,6 (mol)

m_X = 33,6 - 9,6 = 24 (g)

=> \(M_X=\dfrac{24}{0,6}=40\left(g/mol\right)\)

=> X là Ca

c)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

            0,4->0,2

             2Ca + O₂ --t^o--> 2CaO

              0,6->0,3

=> \(m_{O_2}=\left(0,2+0,3\right).32=16\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=\left(0,2+0,3\right).22,4=11,2\left(l\right)\)

=> V_kk = 11,2.5 = 56 (l)

a) MX=240,6=40(g/mol)MX=240,6=40(g/mol)

=> X là Ca

c PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

            0,4->0,2

             2Ca + O₂ --t^o--> 2CaO

              0,6->0,3

=> mO2=(0,2+0,3).32=16(g)mO2=(0,2+0,3).32=16(g)

VO2=(0,2+0,3).22,4=11,2(l)VO2=(0,2+0,3).22,4=11,2(l)

=> V_kk = 11,2.5 = 56 (l)

Mg ko pư vs HCl

Gọi số mol của Fe  là a(a>0)

=> n_Al= 2a(mol)

n_Mg = 3/2 a (mol)

n_H2=49,28/22,4=2,2(mol)

PTHH

Fe + 2HCl ------> FeCl₂ + H₂

a                                       a  (mol)

2Al + 6HCl ------> 2AlCl₃ + 3H₂

2a                                        3a  (mol)

=> n_H2 = a+3a=4a=2,2(mol)

=> a=0,55 = n_Fe

=> n_Al = 2a = 1,1 ( mol)

n_Mg = 0,825 ( mol)

%m_Fe = ( 0,55.56)/(0,55.56 + 1,1.27 + 0,825.24) . 100% = 38,35 %

%m_Al =(1,1.27)/(0,55.56 + 1,1.27 + 0,825.24) . 100% = 37%

%m_Mg = 100% - %m_Fe - %m_Al = 100% -38,36%-37% = 24,65%

( kết quả có thể khác , bn tự lm lại theo hướng này )

#Học-tốt

$n_{Mg}+n_{Fe}=n_X=0,3$

Mà $n_{Mg}:n_{Fe}=2:1$

$\to n_{Mg}=2n_{Fe}$

$\to 2n_{Fe}+n_{Fe}=0,3$

$\to n_{Fe}=0,1(mol)$

$\to n_{Mg}=0,2(mol)$

$\to m_{hỗn\,hợp}=0,2.24+0,1.56=10,4(g)$