a) \(m_{HCl}=200.7,3\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:      0,2        0,4          0,2

b,\(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

c, m_{dd sau pứ} = 16+200 = 216 (g)

\(C\%_{ddCuCl_2}=\dfrac{0,2.135.100\%}{216}=12,5\%\)

\(m_{NaOH}=\dfrac{200\cdot8}{100}=16\left(g\right)\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4mol\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

 0,4           0,4         0,4        0,4

a)\(m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\) 

 \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3}\cdot100=200\left(g\right)\)

b)\(m_{NaCl}=0,4\cdot58,5=23,4\left(g\right)\)

   \(m_{H_2O}=0,4\cdot18=7,2\left(g\right)\)

   \(m_{ddsau}=200+200-7,2=392,8\left(g\right)\)

   \(\Rightarrow C\%=\dfrac{23,4}{392,8}\cdot100=5,96\%\)

c) \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

     \(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

         0,4          0,3         0,3              0,3

     \(m_{Na_2SO_4}=0,3\cdot142=42,6\left(g\right)\)

a)CuO + 2HCl ➞ CuCl₂ + H₂O

...0.01....................0.01..............(mol)

b)n_CuO=0.8/80=0.01(mol)

C%=(0.01*135)/(0.8+200)*100%=66.723%

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

             1            2             1            1

             0,1        0,2           0,1

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(C_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{200}=3,65\)⁰/₀

c) \(n_{CuCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuCl2}=0,1.135=13,5\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{10,6}{106}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{150.7,3\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\)

0,1...............0,3

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)=> Sau phản ứng HCl dư, tính theo số mol Na2CO3

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Dung dịch A gồm NaCl, HCl dư

Theo PT: \(n_{HCl\left(pứ\right)}=2n_{Na_2CO_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaCl}=2n_{Na_2CO_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ddsaupu}=10,6+150-0,1.44=156,2\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,2\right).36,5}{156,2}.100=2,34\%\)

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{0,2.58,5}{156,2}.100=7,49\%\)

                             Số mol của muối natri cacbonat

                              n_Na2CO3 = \(\dfrac{m_{Na2CO3}}{M_{Na2CO3}}=\dfrac{10,6}{106}=0,1\left(mol\right)\)

                                 Khối lượng của axit clohidric

              C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.150}{100}=10,95\left(g\right)\)

                                   Số mol của axit clohiric 

                                   n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)  

a)               Pt :    Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂\(|\)

                                1              2             2           1          1

                               0,1           0,3         0,2                      0,1 

 b)   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

                         ⇒ Na₂CO₃ phản ứng hết , HCl dư

                         ⇒ Tính toán dựa vào số mol Na₂CO₃

                              Số mol của khí cacbon đioxit

                                n_CO2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                          Thể tích của khí cacbon đioxit ở dktc 

                               V_CO2 = n_CO2 . 22,4

                                         = 0,1 . 22,4

                                         = 2,24 (l)

c)                     Số mol của dung dịch natri clorua

                             n_NaCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                      Khối lượng của dung dịch natri clorua

                             m_NaCl = n_NaCl . M_NaCl

                                        = 0,2 . 58,5

                                        = 11,7 (g)

                       Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

                   m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Na2CO3 + m_HCl - m_CO2

                                                       = 10,6 + 150 - (0,1 . 44)

                                                        = 151,8 (g)

                  Nồng độ phần trăm của dung dịch natri clorua

                       C⁰/_0NaCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{11,7.100}{151,8}=7,71\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
          0,1           0,2            0,1      0,1 
\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{\text{dd}}=6,5+200-\left(0,1.2\right)=206,3g\)  
bài 2 :
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
          0,2             0,4       0,2              0,2 
\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ m\text{dd}=4,8+200-0,4=204,4g\\ C\%=\dfrac{0,2.136}{204,4}.100\%=13,3\%\)

Bài 1

n_BaCl2= 200 *2.6%= 5.2 (g) ; n_BaCl2= 5.2/208=0.025(mol)

n_H2SO4=49*10%=4.9(g) ; n_H2SO4=4.9/98=0.05(mol)

PTHH

..........................H₂SO₄ + BaCl₂ ➞ 2HCl + BaSO₄

Trước phản ứng:0.05 : 0.025...................................(mol)

Trong phản ứng:0.025 : 0.025......... : 0.025 : 0.05(mol)

Sau phản ứng : 0.025 : 0 ......... : 0.025 : 0.05 (mol)

a) m_BaSO4=0.025*233=5.825(g)

b) m_{dd sau phản ứng} = 49+200-5.825=243.175(g)

C% (H₂SO₄) = (0.025* 98)/243.175*100%=1.007%

C% (HCl) = (0.05*36.5)/243.175*100%=0.007%

Bài 2:

n_HCl= 73 *25%= 18.25 (g) ; n_HCl= 18.25/36.5=0.5(mol)

n_AgNO3=34*5%=1.7(g) ; n_AgNO3=1.7/170=0.01(mol)

PTHH

..........................HCl + AgNO₃ ➞ AgCl + 2HNO₃

Trước phản ứng:0.5 : 0.01......................................(mol)

Trong phản ứng:0.01 : 0.01.............. : 0.01 : 0.01(mol)

Sau phản ứng : 0.49: 0 ............... : 0.01 : 0.01(mol)

a) m_AgCl=0.01*143.5=1.435(g)

b) m_{dd sau phản ứng} = 73+34-1.435=105.565(g)

C% (HNO₃) = (0.01* 63)/105.565*100%=0.0059%

C% (HCl) = (0.49*36.5)/105.565*100%=16.94%