Chọn đáp án A

n M n O 2 = 69 , 6 87 =0,8 (mol); n N a O H = 0,5.4 = 2 (mol)

M n O 2 + 4HCl → M n C l 2 + C l 2 + 2 H 2 O

0,8                                    0,8      (mol)

C l 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O

 0,8       1,6             0,8                 (mol)

C M   N a C l = 0 , 8 0 , 5  = 1,6(M); C M   ( N a O H   d ư ) = 2 - 1 ; 6 0 ; 5  = 0,8(M)

MnO2 + 4HCl\(\rightarrow\) MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Ta có : nMnO2=\(\frac{69,6}{\text{55+16.2}}\)=0,8 mol

Theo ptpu: nCl2=nMnO2=0,8 mol

nNaOH=0,5.4=2 mol

Cho Cl2 vào dung dịch NaOH

2NaOH + Cl2\(\rightarrow\) NaCl + NaClO + H2O

Vì nNaOH > 2nCl2 nên NaOH dư

\(\rightarrow\) nNaOH phản ứng=2nCl2=0,8.2=1,6 mol

\(\rightarrow\) nNaOH dư=2-1,6=0,4 mol

nNaCl=nNaClO=nCl2=0,8 mol

\(\rightarrow\)CM _{NaOH dư}=\(\frac{0,4}{0,5}\)=0,8M

CM _NaCl= CM _NaClO=\(\frac{0,8}{0,5}\)=1,6M

Bài 1:

\(PTHH:Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ \Rightarrow n_{Ag}=2n_{Cu}\\ m_{tăng}=m_{Ag}-m_{Cu}=15,2\left(g\right)\\ \Rightarrow108n_{Ag}-64n_{Cu}=15,2\\ \Rightarrow216n_{Cu}-64n_{Cu}=15,2\\ \Rightarrow n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{AgNO_3}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

Bài 2:

\(n_A=\dfrac{78}{M_A}\left(mol\right);n_{ACl}=\dfrac{149}{M_A+35,5}\left(mol\right)\\ PTHH:2A+Cl_2\rightarrow2ACl\\ \Rightarrow n_A=n_{ACl}\Rightarrow\dfrac{78}{M_A}=\dfrac{149}{M_A+35,5}\\ \Rightarrow78M_A+2769=149M_A\\ \Rightarrow71M_A=2769\\ \Rightarrow M_A=39\\ \Rightarrow A\text{ là kali }\left(K\right)\)

Bài 3:

\(a,2Al+3ZnSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Zn\\ b,Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ MgCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O+CO_2\uparrow\)

MnO₂   +  4HCl  →  MnCl₂  +  Cl₂  + 2H₂O 

nHCl = \(\dfrac{20.36,5\%}{36,5}\)= 0,2 mol => nCl₂ = 0,2 : 4 = 0,05 mol

Cl₂  +  2KOH →KCl  +  KClO  + H₂O

nKOH = 0,5.2 = 1 mol 

=> KOH dư , Cl₂ hết

nKOH dư = 1 - 0,05.2 = 0,9 mol

dung dịch A gồm KCl và KClO có số mol = nCl₂ = 0,05 mol và KOH dư 0,9mol

C_KCl = C_KClO = \(\dfrac{0,05}{0,5}\)=0,1 M 

C_{KOH dư} = \(\dfrac{0,9}{0,5}\)= 1,8 M

Phản ứng xảy ra:

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

Ta có:

\(n_{MnO2}=\frac{13,05}{55+16.2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cl2}=n_{MnO2}=0,15\left(mol\right)\)

\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

Vì \(n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)>2nCl_2\)

Nên NaOH dư.

\(\Rightarrow n_{NaCl}=n_{NaClO}=n_{Cl2}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(Dư\right)}=0,5-0,15.2=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{NaCl}=\frac{0,15}{0,5}=0,3M\\CM_{NaClO}=\frac{0,15}{0,5}=0,3M\\CM_{NaOH\left(dư\right)}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\end{matrix}\right.\)

Bài 1 : 

Pt : \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag|\)

         1            2                  1               2

         x           0,2                                 2x

Gọi x là số mol của Cu

Vì khối lượng của đồng tăng so với ban đầu nên ta có phương trình : 

\(m_{Ag}-m_{Cu}=15,2\left(g\right)\)

\(108.2x-64.x=15,2\)

\(216x-64x=15,2\)

\(152x=15,2\)

⇒ \(x=\dfrac{15,2}{152}=0,1\)

\(n_{AgNO3}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

500ml = 0,5l

\(C_{M_{ddAgNO3}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Cl_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

\(0.4...........0.2..........0.2.........0.2\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.4}{4}=0.1\left(l\right)\)

\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0.2}{0.1}=2\left(M\right)\)

\(C_{M_{NaClO}}=\dfrac{0.2}{0.1}=2\left(M\right)\)

\(n_{MnO_2}=\dfrac{69,6}{87}=0,8\left(mol\right)\)

n_KOH = 0,5.4 = 2(mol)

PTHH: MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

             0,8------------------------>0,8

           2KOH + Cl₂ --> KCl + KClO + H₂O

Xét tỉ lệ \(\dfrac{2}{2}>\dfrac{0,8}{1}\) => KOH dư, Cl₂ hết

2KOH + Cl₂ --> KCl + KClO + H₂O

 1,6<--0,8---->0,8---->0,8

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH\left(dư\right)}=2-1,6=0,4\left(mol\right)\\n_{KCl}=0,8\left(mol\right)\\n_{KClO}=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\\C_{M\left(KCl\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\\C_{M\left(KClO\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\end{matrix}\right.\)