Question

Cho 13,05 gam MnO2 tác dụng hoàn toàn với dd HCl đặc . Toàn bộ khí clo sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 1M ( ở nhiệt độ thường). Hãy xác định nồng độ mol của từng chất trong dung dịch sau phản ứng . Coi thể tích dung dịch không đổi ( Na= 23 ; Mn=55 ; O=16)

Answer 1

Phản ứng xảy ra:

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

Ta có:

\(n_{MnO2}=\frac{13,05}{55+16.2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cl2}=n_{MnO2}=0,15\left(mol\right)\)

\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

Vì \(n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)>2nCl_2\)

Nên NaOH dư.

\(\Rightarrow n_{NaCl}=n_{NaClO}=n_{Cl2}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(Dư\right)}=0,5-0,15.2=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{NaCl}=\frac{0,15}{0,5}=0,3M\\CM_{NaClO}=\frac{0,15}{0,5}=0,3M\\CM_{NaOH\left(dư\right)}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\end{matrix}\right.\)