Question

Cho sản phẩm sau khi nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6 gam Fe với 1,6 gam S vào 500 ml dung dịch HCl, thu được hỗn hợp khí bay ra và dung dịch A. a. Tính % (V) các khí trong B. b. Để trung hòa lượng axit dư trong A cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng.

Answer 1

a,\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_S=\frac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+S\rightarrow FeS\)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có:

\(n_{FeS}=n_S=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H2S}=n_{H2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%V_{H2S}=\%V_{H2}=50\%\)

b,\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,2+0,05.2+0,05.2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,4}{0,5}=0,8M\)