Question

Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3,Fe3O4 ). Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ). Tính m ?

Answer 1

Sơ đồ phản ứng:

\(X+HCl\rightarrow muoi+H_2+H_2O\)

Ta có:
\(n_{HCl}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố H:

\(n_{HCl}=2n_{H2}+2n_{H2O}\Rightarrow n_{H2O}=\frac{0,3-0,03.2}{2}=0,12\left(mol\right)\)

Bảo toàn O:

\(n_{O.trong.X}=n_{H2O}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe.trong,X}=m=m_X-m_O=12-0,12.16=10,08\left(g\right)\)

Answer 2

m=10,08 gam

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ phản ứng:

$X+HCl{\to }^{}muối+H_2+H_{2}O$

Ta có: $n_{HCl}=0,3.1=0,3\text{mol;}{\text{n}}_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\text{mol}$

Bảo toàn nguyên tố H:

$n_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{H_{2}O}\to n_{H_{2}O}=\frac{0,3-0,03.2}{2}=0,12\text{mol}$

Bảo toàn O:

$n_{O\text{trong X}}=n_{H_{2}O}=0,12\text{mol}\to {\text{m}}_{Fe\text{trong X}}=m=m_X-m_O=12-0,12.16=10,08\text{gam}$

$\text{Nếu sai mong bạn bỏ qua.}$