\(a)Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_{\text{ 4}}\right)_3+3H_2O\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,03\left(mol\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,03.98}{19,6\%}=15\left(g\right)\\ b)m_{ddsaupu}=1,6+15=16,6\left(g\right)\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,01\left(mol\right)\\ C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,01.400}{16,6}.100=24,1\%\)

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

               1              3                   1                 3

             0,01         0,03                0,01

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,01.3}{1}=0,03\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,03.98=2,94\left(g\right)\)

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{2,94.100}{19,6}=15\left(g\right)\)

b) \(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,03.1}{3}=0,01\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,01.400=4\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=1,6+15=16,6\left(g\right)\)

\(C_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{4.100}{16,6}=24,1\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(a,2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{Al}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ c,n_{H_2SO_4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3.98}{9,8\%}=300(g)\\ d,n_{Al_2(SO_4)_3}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342}{5,4+300-0,3.2}.100\%=11,22\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a) Chất tan : FeSO₄

Chất khí : H₂

\(m_{FeSO_4}=0.05\cdot152=7.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

 1           1                 1            1

A là: FeSO4

B là: H2

nFe = 2,8/56 = 0,05 mol => nH2SO4 = 0,05 mol

mFeSO4 = 0,05 x (56+32+64) = 7,6 gam 

VH2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lit

                                            Số mol sắt (III) oxit

                                  n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của axit sunfuric

           C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{19,6.200}{100}=39,2\left(g\right)\)

                                         Số mol của axit sunfuric

                                 n_H2SO4=  \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :                         Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\)

                                   1              3                  1                3

                                  0,1           0,4               0,1

    Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{3}\)

                          ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                          ⇒ Tính toán dựa vào số mol Fe₂O₃          

                              Số mol của muối sắt (III) sunfat

                             n_Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của muối sắt (III) sunfat

                            m_Fe2(SO4)3 = n_Fe2(SO4)3 . M_Fe2(SO4)3

                                               = 0,1 . 400

                                               = 40 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.2..........0.3...............0.1...........0.3\)

\(m_{H_2SO_4}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{29.4\cdot100}{20}=147\left(g\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot342=34.2\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng }}=5.4+147-0.3\cdot2=151.8\left(g\right)\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34.2}{151.8}\cdot100\%=22.53\%\)

a) Zn+H2SO4 --> ZnSO4 +H2

   mH2SO4 = C%.mdd/100 = 19,6.200/100=9.8(g)

   nH2SO4 = mH2SO4/MH2SO4 = 9,8/98=0,1(Mol)

theo pt nH2SO4 =  nZNSO4 =nZn= 0,1(mol)

mZn = 0,1.65=6,5(g),mZnSO4 =0,1.145=14,5(g)

C%ZnSO4 = mZnSO4/mddZnSO4 .100  = 14,5/200 .100 =7,25%

Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2

Khối lượng của H2SO4 là

mct=(mdd.C%):100%

        =(200.19,6%):100%

         =39,2(g)

Số mol của H2SO4 là

n=m/M=39,2/98=0,4(mol)

Số mol của Zn là

nZn=nH2SO4=0,4(mol)

Khối lượng của Zn là

m=M.n=65.0,4=26(g)

Số mol của ZnSO4 là

nZnSO4=nH2SO4=0,4(mol)

Khối lượng của ZnSO4 là

m=n.M=0,4.161=64,4(g)

Số mol của H2 là

nH2=nH2SO4=0,4(mol)

Khối lượng của H2 là

m=n.M=0,4.2=0,8(g)

Khối lượng của dung dịch ZnSO4 là

200+26-0,8=225,2(g)

C% của muối sau phản ứng là

C%=(mct/mdd).100%

      =(64,4/225,2).100%

       =28,6%

cho mình hỏi nha:H2SO4 trong đề đặc hay loãng vậy, pư có đun nóng ko ? Nếu ko phải đặc nóng thì pư ko xảy ra đâu bạn à