nFe2O3= 4,8/160= 0,03(mol)

nH2SO4= (300.9,8%)/98= 0,3(mol)

PTHH: Fe2O3 + 3 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3 H2O

Ta có: 0,03/1 < 0,3/3

=> H2SO4 dư, Fe2O3 hết.

- Chất tan trong dd thu được có Fe2(SO4)3 và H2SO4(dư)

nFe2(SO4)3= nFe2O3=0,03(mol)

=>mFe2(SO4)3= 400.0,03= 12(g)

nH2SO4(dư)= 0,3 - 0,03.3= 0,21(mol)

=>mH2SO4(dư)= 0,21. 98=20,58(g)

mddsau= mFe2O3+ mddH2SO4= 4,8+300=304,8(g)

=>C%ddFe2(SO4)3= (12/304,8).100=3,937%

C%ddH2SO4(dư)= (20,58/304,8).100=6,752%

Bài 1:

\(a.n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,05.1+0,2.0,2=0,09\left(mol\right)\\ V_{ddNaOH\left(tổng\right)}=50+200=250\left(ml\right)=0,25\left(l\right)\\ C_{MddNaOH\left(cuối\right)}=\dfrac{0,09}{0,25}=0,36\left(M\right)\\ b.n_{HCl}=0,5.0,02=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,08.0,2=0,016\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=20+80=100\left(ml\right)=0,1\left(l\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,016}{0,1}=0,16\left(M\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\left(M\right)\)

Bài 2:

\(a.m_{H_2SO_4}=29,4.10\%=2,94\left(g\right)\\ b.n_{H_2SO_4}=\dfrac{2,94}{98}=0,03\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,03}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,03-0,01=0,02\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,02.98=1,96\left(g\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1       0,15             0 ,05            0,15

a)\(V=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b)\(m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

   \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,7}{9,8}\cdot100=150\left(g\right)\)

c) \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

    \(m_{ddsau}=2,7+150-0,3=152,4\left(g\right)\)

    \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\)

   \(\Rightarrow C\%=\dfrac{17,1}{152,4}\cdot100=11,22\%\)

Bài 1:

n_{H2SO4 bđ} = 0,5 . 0,2 = 0,1 mol

n_H2 = \(\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Pt: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

............0,08 mol<-0,08 mol<-0,08 mol

Theo pt: n_{H2SO4 pứ} = n_H2 = 0,08 mol < 0,1 mol

=> HCl dư

C_{M H2SO4 dư} = \(\dfrac{\left(0,1-0,08\right)}{0,2}=0,1M\)

C_{M ZnSO4} = \(\dfrac{0,08}{0,2}=0,4M\)

Bài 2:

n_CuO = \(\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

m_H2SO4 = \(\dfrac{150\times32,666}{100}=49\left(g\right)\)

n_H2SO4 = \(\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Pt: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

0,04 mol->0,04 mol->0,04 mol

Xét tỉ lệ mol giữa CuO và H2SO4:

\(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,5}{1}\)

Vậy H2SO4 dư

m_{H2SO4 dư} = (0,5 - 0,04) . 98 = 45,08 (g)

m_CuSO4 = 0,04 . 160 = 6,4 (g)

mdd sau pứ = mCuO + mdd H2SO4 = 3,2 + 150 = 153,2 (g)

C% dd CuSO4 = \(\dfrac{6,4}{153,2}.100\%=4,177\%\)

C% dd H2SO4 dư = \(\dfrac{45,08}{153,2}.100\%=29,425\%\)

bài 1

\(n_{MgO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.147}{100}=14,7\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH:\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

TPƯ:   0,2          0,15

PƯ:     0,15         0,15       0,15           0,15

SPƯ:   0,05          0          0,15            0,15

a) \(m_{MgSO_4}=n.M=0,15.120=18\left(g\right)\)

b) theo định luật bảo toàn khối lượng

\(m_{ddspu}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO_4}\)=8+147=155(g)

\(C\%_{MgO}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100=\dfrac{8}{155}.100=5,2\%\)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{18}{155}.100=11,6\%\)

bài 2

\(n_{ZnO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20,25}{81}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.73}{100}14,6\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH:\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

TPU:    0,25       0,4

PU:        0,2        0,4        0,2          0,2

SPU:      0,05      0           0,2           0,2

a)\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

b)theo định luật bảo toàn khối lượng 

\(m_{ddspu}=m_{ZnO}+m_{ddHCl}\)=20,25+73=93,25(g)

\(m_{ZnOdu}=n.M=0,05.81=4,05\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnOdu}=\dfrac{4,05.100}{93,25}=4,3\%\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2.100}{93,25}=29,2\%\)

Trung hòa 50 gam dung dịch axit sunfuric 34,3% bằng 200 ml dung dịch bari hiđroxit 2M. Chất tan còn lại trong dung dịch sau phản ứng là chất nào?

A. H2SO4

B. BaSO4

C. Ba(OH)2

D. H2O

\(n_{H_2SO_4}=0,175\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

H2SO4 + Ba(OH)2 --------> BaSO4 + 2H2O

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,175}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)=> Sau phản ứng Ba(OH)2 dư

a)

$n_{CuSO_4} = \dfrac{16}{160} = 0,1(mol)$
$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$
b)

$n_{NaCl} = 0,9.2 = 1,8(mol)$
$m_{NaCl} = 1,8.58,5 = 105,3(gam)$

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8}{100}=19,6\left(g\right)=>n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: MO + H₂SO₄ --> MSO₄ + H₂O

____0,2<---0,2---------->0,2

=> \(M_{MO}=\dfrac{16}{0,2}=80\left(g/mol\right)\)

=> M_M = 64 (g/mol)

=> M là Cu

\(C\%\left(CuSO_4\right)=\dfrac{0,2.160}{16+200}.100\%=14,815\%\)