\(n_{K_2SO_4}=0,4.0,5=0,2\left(mol\right)\\ n_{KOH}=0,25.0,4=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + 2H₂O

            0,4           0,2            0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{KOH}=\dfrac{0,4+0,1}{2}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\\V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2,5}=0,08\left(l\right)=80\left(ml\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow V_{H_2O}=400-250-80=70\left(ml\right)\)

PP: hoà 250 ml dd KOH 2,5M vào 80 ml dd H₂SO₄ 80 ml sau đó thêm 70 ml nước cất ta được dd ...

1, \(n_{NaOH}=0,3.1+1,5.0,2=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{NaOH}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{MNaOH}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2M\\C\%=1,2.\dfrac{40}{10.1,05}=4,57\%\end{matrix}\right.\)

2, \(m_{H_2SO_4}=200.9,8\%=19,6\left(g\right)\\ m_{ddH_2SO_4\left(39,2\%\right)}=\dfrac{19,6}{39,2\%}=50\left(g\right)\\ \rightarrow m_{H_2O\left(thêm\right)}=200-50=150\left(g\right)\)

Cách pha: ta cân lấy 50 g ddH₂SO₄ 39,2% và 150 g H₂O, rót nước vào bình ống nghiệm rồi từ từ rót ddH₂SO₄ vào rồi khuấy đều 

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8.200}{100}=19,6\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{3}\approx0,067\left(l\right)\)
Đổi \(0,067l=67ml\)
* Cách pha chế:
Đong 67ml dung dịch \(H_2SO_4\) 3M cho vào bình thủy tinh có vạch chia độ. Sau đó cho thêm nước vừa đủ 200ml (200g) lắc đều được dung dịch theo yêu cầu.

a) Bước 1: Tính toán

m_{\(H_2SO_4\)} =\(\frac{300.19,6}{100}\) =58,8(g)

=>m_{dd \(H_2SO_4\) 98%} =\(\frac{58,8.100}{98}\)=60(g)

Bước 2: Cách pha chế

- Đong lấy 60 g dd H₂SO₄ 98% vào một ông nghiệm, đong 240g H₂O vào 1 ống nghiệm khác. Ta đổ từ từ 60 g dd H₂SO₄ 98% vào 240g nước. Sau khi đổ hết, ta được dd H₂SO₄ 19,6%

b) n_{\(H_2SO_4\)}=0,3.1=0,3(mol)

m_{\(H_2SO_4\)} = 0,3 . 98 = 29,4(g)

=> m_{dd \(H_2SO_4\) 98%} = \(\frac{29,2.100}{98}\)=30(g)

V_{dd \(H_2SO_4\) 98%}=\(\frac{30}{1,83}\)=16,4(ml)

Bước 2 : Cách pha chế

- Đong lấy 16,4ml dd H₂SO₄ 98% vào một ông nghiệm, đong 283,6ml H₂O vào 1 ống nghiệm khác. Ta đổ từ từ 16,4ml dd H₂SO₄ 98% vào 283,6ml nước. Sau khi đổ hết, ta được dd H₂SO₄ 1M

Bài 1:

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,05.2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Bài 2:

Ta có: n _{đường (1)} = 2.0,5 = 1 (mol)

n _{đường (2)} = 3.1 = 3 (mol)

⇒ Σn _đường = 1 + 3 = 4 (mol)

\(\Rightarrow C_M=\dfrac{4}{2+3}=0,8M\)

Bài 3:

_ Tính toán:

Ta có: \(n_{CuSO_4}=0,075.2=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,15.160=24\left(g\right)\)

_ Cách pha chế: Cân lấy 24 gam CuSO₄ cho vào cốc thủy tinh dung tích 100 ml. Đổ dần dần nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 75 ml dung dịch. Ta được 75 ml dung dịch CuSO₄ 2M.

Bài 4:

_ Tính toán:

Ta có: \(m_{CuSO_4}=150.7\%=10,5\left(g\right)\)

⇒ m_H2O = 150 - 10,5 = 139,5 (g)

_ Cách pha chế: Cân lấy 10,5 gam CuSO₄ cho vào cốc có dung tích 200 ml. Cân lấy 139,5 gam (hoặc đong lấy 139,5 ml) nước cất rồi đổ dần vào cốc và khuấy nhẹ, ta được 150 gam dung dịch CuSO₄ 7%.

Bạn tham khảo nhé!

nMgO=0,15(mol); nH2SO4=0,4(mol)

PTHH: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

0,15________0,15__________0,15(mol)

Ta có: 0,15/1 < 0,4/1

=> H2SO4 dư, MgO hết, tính theo nMgO

-> nH2SO4(dư)=0,4-0,15=0,25(mol) => mH2SO4(dư)=24,5(g)

nMgSO4=nMg=0,15(mol) => mMgSO4=120.0,15=18(g)

mddsau=6+200=206(g)

=>C%ddH2SO4(dư)=(24,5/206).100=11,893%

C%ddMgSO4=(18/206).100=8,738%

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot19,6\%}{98}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,25\cdot120=30\left(g\right)\\m_{H_2}=0,25\cdot2=0,5\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Mg}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=205,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{30}{205,5}\cdot100\%\approx14,6\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{14,7}{205,5}\cdot100\%\approx7,2\%\end{matrix}\right.\)

                                      Số mol của magie

                                   n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của axit sunfuric

         C^0/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{19,6.200}{100}=39,2\left(g\right)\)

                                        Số mol của axit sunfuric

                                 n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :                         MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O\(|\)

                                   1           1               1            1

                                  0,25      0,4           0,25

     Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)

                       ⇒ MgO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol MgO

                                 Số mol của magie sunfat

                              n_MgSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của magie sunfat

                                   m_MgSO4 = n_MgSO4 . M_MgSO4

                                                  = 0,25 . 120

                                                   = 30 (g)

                                Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                           n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                   = 0,4 - (0,25.1)

                                                    = 0,15 (mol)

                               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                          m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                                  = 0,15 . 98

                                                   = 14,7 (g)

                             Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                   m_{dung dịch sau phản ứng} = m_MgO + m_H2SO4 

                                                        = 6 + 200

                                                         = 206 (g)

                             Nồng độ phần trăm của magie sunfat

                             C⁰/_0MgSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{30.100}{206}=14,56\)⁰/₀

                           Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                             C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,7.100}{206}=7,14\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{19,6.200}{100}=39,2\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

            2              3                  1              3

          0,2           0,4                0,1           0,3

b) Lap ti so so sanh : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\)

                   ⇒ Al phan ung het , H₂SO₄ du

                   ⇒ Tinh toan dua vao so mol cua Al

\(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(du\right)}=0,4-\left(\dfrac{0,2.3}{2}\right)=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{H2SO4\left(du\right)}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=5,4+200-\left(0,3.2\right)=204,8\left(g\right)\)

\(C_{Al2\left(So4\right)3}=\dfrac{34,2.100}{204,8}=16,7\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(du\right)}=\dfrac{9,8.100}{204,8}=4,78\)⁰/₀

 Chuc ban hoc tot

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{196.20\%}{98}=0,4\left(mol\right)\\ a,m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\\ b,m_{H_2O}=196-39,2=156,8\left(g\right)\)