\(V_{ddA}=300+300=600\left(ml\right)=0,6\left(l\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddA}=600\times1,02=612\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4.0,75M}=0,3\times0,75=0,225\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4.0,75M}=0,225\times98=22,05\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4.0,25M}=0,3\times0,25=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4.0,25M}=0,075\times98=7,35\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}mới=22,05+7,35=29,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{216}\times100\%=13,61\%\)

\(n_{H_2SO_4}mới=0,225+0,075=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}mới=\frac{0,3}{0,6}=0,5\left(M\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(0.2...........0.2............0.2\)

\(m_{NaCl}=0.2\cdot58.5=11.7\left(g\right)\)

a, \(n_P=\dfrac{7,75}{31}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ ---t^o→ 2P₂O₅

Mol:    0,25                      0,125      

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Mol:     0,125                      0,25

\(C\%_{ddH_3PO_4}=\dfrac{0,25.98.100\%}{280}=8,75\%\)

b, \(n_{NaOH}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

Ta có: \(T=\dfrac{0,6}{0,25}=2,4\) ⇒ tạo ra 2 muối Na₂HPO₄, Na₃PO₄

PTHH: 2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

Mol:         2x           x                  x

PTHH: 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Mol:         3y            y                 y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,25\\2x+3y=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{muối}=0,15.141+0,1.164=37,55\left(g\right)\)

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O 

a             2a           a

CO2 + NaOH -> NaHCO3

b            b                 b

nNaOH= \(\frac{8\cdot40\%}{40}\)= 0,08 mol

Theo đề bài ta có hệ pt

2a+b=0,08

106a+84b= 5,48

=> a=0,02        b=0,04

%mNa2CO3 = \(\frac{0,02\cdot106}{5,48}\)*100% = 38,69%

%mNaHCO3 = 61,31%

nCO2 = 0,02+0,04=0,06

CMH2SO4 = 0,06/0,2=0,3 M

a) PTHH: \(FeCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

                 \(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

b) Ta có: \(n_{FeCl_3}=0,3\cdot0,5=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,45mol\) \(\Rightarrow V_{ddNaOH}=\dfrac{0,45}{0,25}=1,8\left(l\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,45mol\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,45}{2,1}\approx0,21\left(M\right)\) 

(Coi như thể tích dd thay đổi không đáng kể)

d) Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{3}{2}n_{FeCl_3}=0,225mol\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,225\cdot98}{20\%}=110,25\left(g\right)\) 

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{110,25}{1,14}\approx96,71\left(ml\right)\)

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

a,\(n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Mol:        0,5          0,25             0,25

Ta có: \(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ NaOH hết, H₂SO₄ dư

\(m_{Na_2SO_4}=142.0,25=35,5\left(g\right)\)

b,\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{1}=0,25M\)

\(C_{M_{H_2SO_4dư}}=\dfrac{0,5-0,25}{1}=0,25M\)