\(n_{KClO_3\left(bd\right)}=\dfrac{55,125}{122,5}=0,45\left(mol\right)\)

=> \(n_{KClO_3\left(pư\right)}=\dfrac{0,45.85}{100}=0,3825\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o,MnO₂--> 2KCl + 3O₂

             0,3825------------------->0,57375

=> \(V_{O_2}=0,57375.22,4=12,852\left(l\right)\)

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,45---------------------0,675 mol

n _KClO3=\(\dfrac{55,125}{122,5}\)=0,45 mol

=>H=85%

=>V_O2=0,675.22,4.\(\dfrac{85}{100}\)=12,852l

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{118,5}{158}=0,75\left(mol\right)\\ pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 
            0,75                                           0,375       
=> \(V_{O_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\\ V_{kk}=8,4.5=42\left(l\right)\)    

phản ứng phân hủy

a.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{np}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

                     2                 1                1          1           ( mol )

                   0,2                                             0,1

\(V_{O_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

b.\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\) 

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

      3         2        1     ( mol )

    0,2      0,1

      0,1    0,1      0,05     ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=n.M=0,05.232=11,6g\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

______0,3--------------->0,15

=> \(m_{Al_2O_3\left(PTHH\right)}=0,15.102=15,3\left(g\right)\)

=> m_{Al2O3 (thực tế)}  = \(\dfrac{15,3.100}{90}=17\left(g\right)\)

a) PTHH: Al + O₂ -> 2Al₂O₃

\(m_{Al_2O_3}=\dfrac{8,1.90\%}{100\%}=7,29\left(g\right)\)

a, \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

b, \(n_{Cu}=\dfrac{16}{64}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}=0,125\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

c, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,25.158=39,5\left(g\right)\)

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\\ n_{CuO}=n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ a,V_{O_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ V_{kk\left(đktc\right)}=\dfrac{100.1,12}{20}=5,6\left(l\right)\\ b,m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\\ c,2R+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2RO\\ n_R=2.n_{O_2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\\ M_R=\dfrac{2,4}{0,1}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow R:Magie\left(Mg=24\right)\)

a. \(n_{KMnO_4}=\dfrac{118.5}{158}=0,75\left(mol\right)\)

PTHH : 2KMnO₄ -----t^o----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 

                0,75                                                   0,375  

Phản ứng trên là phản ứng phân hủy . Vì phản ứng phân hủy là một phản ứng hóa học mà trong đó một chất tham gia có thể tạo thành hai hay nhiều chất mới. 

b. \(V_{O_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

c. \(V_{kk}=8,4.5=42\left(l\right)\)

a) 2KMn04 --> K2MnO4 + MnO2 + O2↑
PƯ này thuộc loại PƯ phân hủy
b) Có nKMnO4 = \(\dfrac{118.5}{39+55+16.4}\)=\(\dfrac{3}{4}\)=0,75
=> nO2 = 0,75x \(\dfrac{1}{2}\)=0,375
=> V của O2 là: 0,375 x 22,4=8,4(l)
c) Thể tích của ko khí là: 1/5 x 8,4=1,68(l)

4Al+3O₂-to>2Al₂O₃

0,04---0,03------0,02 mol

n _Al=\(\dfrac{1,08}{27}\)=0,04 mol

=>V_O2=0,03.22,4=0,672l

b)

2A+O₂-to>2AO

0,06--0,03 mol

=>\(\dfrac{3,84}{A}=0,06\)

=>A=64 :=>Al là Đồng