\(n_{NaHSO_3}=\dfrac{10,4}{104}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Na_2SO_3}=\dfrac{12,6}{126}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3\)

0,1            0,1           0,1

\(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

0,2              0,1         0,1

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48\left(l\right)\\C_{MNaOH}=\dfrac{0,1+0,2}{0,4}=0,75M\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,25.1=0,25\left(mol\right)\)

Cho X vào dung dịch `H_2SO_4` loãng:

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,025<-----------------------0,025

a. \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,025.100\%}{11,8}=11,86\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{\left(11,8-0,025.56\right).100\%}{11,8}=88,14\%\end{matrix}\right.\)

b. \(n_{Cu}=\dfrac{11,8-0,025.56}{64}=0,1625\left(mol\right)\)

Cũng lượng X trên cho vào dung dịch `H_2SO_4` đặc nóng:

Giả sử Fe tác dụng hết với dung dịch \(H_2SO_{4.đn}\)

\(2Fe+6H_2SO_{4.đn}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,025----------------------------------->0,0375

\(Cu+2H_2SO_{4.đn}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

0,1625--------------------------->0,1625

\(\Sigma n_{SO_2}=0,0375+0,1625=0,2\left(mol\right)\)

Có: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\)

=> Phản ứng giữa `NaOH` và `SO_2` tạo muối axit trước (tỉ lệ 1:1)

\(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)

0,2---->0,2------->0,2

Xét \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\Rightarrow\) NaOH dư.

\(n_{NaOH.dư}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

\(NaOH+NaHSO_3\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

0,05----->0,05---------->0,05

Xét \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow NaHSO_3.dư\)

Sau phản ứng thu được: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHSO_3}=0,2-0,05=0,15\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{muối}=0,15.104+0,05.126=21,9=m_{muối.thu.được.theo.đề}\)

=> Giả sử đúng.

\(\Rightarrow V=V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

n_Ba(OH)2= 0,15 (mol)

n_NaOH= 0,3 (mol)

n_BaCO3 = 0,1 (mol)

Các pt xảy ra theo thứ tự:

Ba(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\) BaCO₃ + H₂O (1)

2NaOH + CO₂ \(\rightarrow\) Na₂CO₃ + H₂O (2)

nếu CO₂ dư:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O \(\rightarrow\) 2NaHCO₃ (3)

BaCO₃ + CO₂ + H₂O \(\rightarrow\) Ba(HCO₃)₂ (4)

+ TH₁: CO₂ pư vừa đủ với dd hh bazơ

Theo pt(1) n_BaCO3 = n_Ba(OH)2 = 0,15 \(\ne\) 0,1 (mol) (loại)

+ TH₂: CO₂ pư thiếu so với dd hh bazơ \(\Rightarrow\) xảy ra pt (1)

Theo pt(1) n_CO2 = n_BaCO3= 0,1 (mol)

V_CO2= 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

+ TH₃: CO₂ pư dư so với dd hh bazơ \(\Rightarrow\) xảy ra pt(1), (2), (3), (4)

Ba(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\) BaCO₃ \(\downarrow\) + H₂O

0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15 (mol)

2NaOH + CO₂ \(\rightarrow\) Na₂CO₃ + H₂O

0,3 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15 (mol)

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O \(\rightarrow\) 2NaHCO₃

0,15 \(\rightarrow\) 0,15 (mol)

BaCO₃ + CO₂ + H₂O \(\rightarrow\) Ba(HCO₃)₂

(0,15 - 0,1) \(\rightarrow\) 0,05 (mol)

V_CO2 = (0,15 + 0,15 + 0,15 + 0,05).22,4= 11,2 (l)

nBa(OH)2= 0,15 (mol)

nNaOH= 0,3 (mol)

nBaCO3 = 0,1 (mol)

Các pt xảy ra theo thứ tự:

Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (1)

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (2)

nếu CO2 dư:

Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 (3)

BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 (4)

+ TH1: CO2 pư vừa đủ với dd hh bazơ

Theo pt(1) nBaCO3 = nBa(OH)2 = 0,15 0,1 (mol) (loại)

+ TH2: CO2 pư thiếu so với dd hh bazơ xảy ra pt (1)

Theo pt(1) nCO2 = nBaCO3= 0,1 (mol)

VCO2= 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

+ TH3: CO2 pư dư so với dd hh bazơ xảy ra pt(1), (2), (3), (4)

Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O

0,15 0,15 0,15 (mol)

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

0,3 0,15 0,15 (mol)

Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3

0,15 0,15 (mol)

BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2

(0,15 - 0,1) 0,05 (mol)

VCO2 = (0,15 + 0,15 + 0,15 + 0,05).22,4= 11,2 (l)

ta có : \(n_{Na_2SO_3}=n_{SO_2}=0,05\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(n_{SO2}=0,25\left(mol\right);n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)

Đặt a, b là hỗn hợp muối gồm NaHSO3 , Na2SO3

\(\Rightarrow m_{muoi}=104a+126b=43,8\left(1\right)\)

Áp dụng bảo toàn nguyên tố S:
\(n_{SO2}+n_{Na2SO3_{truoc.pu}}=n_{NaHSO3}+n_{Na2SO3_{sau.pu}}\)

\(=0,25+0,2x=a+b\left(2\right)\)

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na:

\(n_{NaOH}+2.n_{Na2SO3_{truoc.pu}}=n_{NaHSO3}+2.n_{Na2SO3_{sau.pu}}\)

\(\Rightarrow0,2+2.0,2x=a+2b\left(3\right)\)

Từ (1) , (2) , (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\\x=0,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Khi cho hỗn hợp khí vào dung dịch NaOH  thì chỉ có khí CO₂ phản ứng với NaOH ( Chú ý đề thiếu, NaOH phải dư nhé!) 

\(CO_2+2NaOH--->Na_2CO_3+H_2O\)  (1)

0,075 <-----------------------------------------0,075 (mol)

Dung dịch X là Na₂CO₃ .

\(Na_2CO_3+BaCl_2--->BaCO_3\downarrow+2NaCl\)(2)

0,015 <----------------------------------------0,015                         (mol)

Kết tủa là BaCO_3, dung dịch Y gồm NaCl và có thể là BaCl₂ dư hoặc Na₂CO₃ dư 

Cho dung dịch Y vào Ba(OH)₂ xuất hiện kết tủa nên dung dịch Y sẽ là có Na₂CO₃ dư.

\(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2--->BaCO_3\downarrow+2NaOH\) (3)

 0, 06        <----------------------------------------- 0,06                             (mol)

Ta có: \(n_{BaCO_3\left(2\right)}=\frac{2,955}{137+12+16.3}=0,015\left(mol\right)\)

\(n_{BaCO_3\left(3\right)}=\frac{11,82}{137+12+16.3}=0,06\left(mol\right)\)

=> \(n_{Na_2CO_3\left(X\right)}=0,015+0,06=0,075\left(mol\right)\)

=> \(n_{CO_2}=0,075\left(mol\right)\)=> \(V_{CO_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

=> \(\%V_{CO_2}=\frac{1,68}{6}.100\%=28\%\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0.5\cdot1.2=0.6\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0.6}{0.4}=1.5\)

\(n_{Na_2SO_3}=a\left(mol\right),n_{NaHSO_3}=b\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}2a+b=0.6\\a+b=0.4\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.2\\b=0.2\end{matrix}\right.\)

\(C_{M_{Na_2SO_3}}=C_{M_{NaHSO_3}}=\dfrac{0.2}{0.5}=0.4\left(M\right)\)

\(\Rightarrow A\)

- Gọi số mol Na2SO3 và NaHSO3 tạo ra là a, b mol .

BTS : a + b = nSO2 = 0,4

BTĐT : 2a + b = 0,6 .

=> a = b = 0,2 mol

=> CM của Na2SO3 và NaHSO3 lần lượt là : 0,4M và 0,4M

Vậy ....