1)

m_HCl = 25,55.100/100=25,55(g)

=> n_HCl = 25,55/36,5=0,7(mol)

Pt: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

+Giả sử trong hh chỉ có Mg

n_Mg = 5,624=0,235,624=0,23 mol

Pt: Mg +......2HCl

0,23 mol-> 0,46 mol < 0,7 (mol)

=> HCl dư

<=> Hh Mg, Zn, Al bị hòa tan hết

m_HCl = \(\dfrac{25,55.100}{100}=25,55\) (g)

=> n_HCl = \(\dfrac{25,55}{36,5}=0,7\) mol

Pt: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

.....Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

.....2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Giả sử trong hh chỉ có Mg

n_Mg = \(\dfrac{5,6}{24}=0,23\) mol

Pt: Mg +......2HCl

0,23 mol-> 0,46 mol < 0,7 mol

=> HCl dư

<=> Hh Mg, Zn, Al bị hòa tan hết

cái pt: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂ bn bổ sung đầy đủ giùm mk nha, mk quên ghi rồi

bài này bn xét 2 TH max, min luôn nha

\(n_{HCl} = \dfrac{25,55}{36,5} = 0,7(mol)\\ M_{Mg} = 24 < M_{Al} = 27 < M_{Zn} = 65\\ \Rightarrow n_{\text{hỗn hợp max}} = n_{Mg} = \dfrac{5,6}{24} = \dfrac{7}{30}(mol)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{HCl\ pư} = 2n_{Mg} = \dfrac{7}{15} = 0,467 < 0,7\\ \Rightarrow \text{Kim loại tan hết}\)

dung dịch j đây

Câu 2 : 

\(n_{Cu}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(m=64a+27b=11.8\left(g\right)\left(1\right)\)

\(BTKL:m_{O_2}=18.2-11.8=6.4\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6.4}{32}=0.2\left(mol\right)\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2CuO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3\)

\(n_{O_2}=0.5a+0.75b=0.2\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.2\)

\(\%Cu=\dfrac{0.1\cdot64}{11.8}\cdot100\%=54.23\%\)

Câu 1 : 

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot\dfrac{11.2}{22.4}=1\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_{Muối}=12.725+1\cdot36.5-0.5\cdot2=48.225\left(g\right)\)

Đáp án A

\(19,1gam\) \(:\left\{{}\begin{matrix}Al\\Mg\\Zn\end{matrix}\right.\)\(\underrightarrow{+O_2}\)\(Y:25,5gam\)\(\underrightarrow{+HCl}\left\{{}\begin{matrix}AgCl_3\\MgCl_2\\ZnCl_2\end{matrix}\right.\)  + H2 : 0,3 mol

                                                                                               H2O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\(mO_2=25,5-19,1=6,4gam\) \(\Rightarrow nO_2=0,2\left(mol\right)\)

BTNT O : nH2O = 0,4mol

\(\rightarrow nHCl^-\left(tdOxi\right)=0,8\left(mol\right)\)

\(nH_2=0,3\left(mol\right)\rightarrow nCl^-\left(tdKl\right)=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{muối}=19,1+\left(0,8+0,6\right).35,5=68,8\left(g\right)\)

Giả sử dd axit phản ứng hết 
--> nH2 = 0.5nH+ = 0.5(0.25*1+0.25*0.5*2)=0.25mol 
--> VH2 = 5.6l > 4.368l 
--> axit còn dư, KL hết 
Gọi nAl = a, nMg = b 
--> 27a+24b = 3.87 
1.5a + b = 0.195 
--> a = 0.09, b= 0.06 
nH+ dư = 0.5 - 0.39 = 0.11 
nOH- = 0.01V + 0.01*2*V = 0.03V 
H+ + OH- --> H2O 
0.11 0.11 
nAl3+ = nAl = 0.09 
Al3+ + 3OH- --> Al(OH)3 
0.09 0.27 0.09 
Al(OH)3 + OH- --> AlO2(-) + 2H2O 
0.09 0.09 
--> 0.03V = 0.47 
--> V = 15.67l

chịu thôi

$n_{O(oxit)} = \dfrac{17,4-10,52}{16} = 0,43(mol)$
$2H^+ + O^{2-} \to H_2O$
$n_{H^+} = 2n_O = 0,43.2 = 0,86(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,86}{1,25}  =0,688(lít)$