\(a.2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\\ b.3H_2O+P_2O_5\rightarrow H_3PO_4\\ c.CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\\ d.\text{K}+2S\underrightarrow{t^o}K_2S\\ e.2H_2O\underrightarrow{dpdd}2H_2+O_2\\f.2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\\ g.Cu+Cl_2\underrightarrow{t^o}CuCl_2 \\ h.KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Phản ứng cháy: c

Phản ứng phân huỷ:e,f,h

Phản ứng hoá hợp: a,b,d,g

đừng spam câu hỏi bạn ơi :))

g/ Cu + Cl₂  ------^_to---->CuCl₂                                 

h/ 2KMnO₄------^_to---->K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

i/ Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂                               

j/2 Al + 3H₂SO₄ →Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

k/ H₂ + CuO ------^_to---->Cu + H₂O                           

l/ CaO + H₂O → Ca(OH)₂

phản ứng hóa hợp : g,l

phản ứng cháy : g

 phản ứng phân hủy: h 

phản ứng thế : i,j,k

\(a/2Zn+O_2\xrightarrow[t^0]{}2ZnO\\ b/P_2O_5+3H_2O\xrightarrow[]{}2H_3PO_4\left(pư.hoá.hợp\right)\\ c/C_2H_4+3O_2\xrightarrow[t^0]{}2CO_2+2H_2O\left(pư.thế\right)\\ d/2K+S\xrightarrow[]{}K_2S\left(pư.hoá.hợp\right)\\ e/2H_2O\xrightarrow[đp]{}2H_2+O_2\left(pư.phân.huỷ\right)\\ f/2KClO_3\xrightarrow[t^0]{}2KCl+3O_2\left(pư.phân.huỷ\right)\\ g/Cu+Cl_2\xrightarrow[]{}CuCl_2\left(pư.hoá.hợp\right)\\ h/2KMnO_4\xrightarrow[t^0]{}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(pư.phân.huỷ\right)\\ i/Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\left(pư.thế\right)\\ j/2Al+3H_2SO_4\xrightarrow[]{}Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(pư.thế\right)\\ k/Sai.đề\\ l/CaO+H_2O\xrightarrow[]{}Ca\left(OH\right)_2\left(pư.hoá.hợp\right)\)

3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4 (phản ứng Hóa Hợp )

lỗi

lỗi

2 M g   +   O 2   → M g O

(Phản ứng hoá hợp)

4 P + 5 O 2 → 2 P 2 O 5

(Phản ứng hoá hợp)

4 A l + 3 O 2 → A l 2 O 3

(phản ứng hoá hợp)

1. 4P  +  5 O₂    to →              2 P2O5            (hóa hợp )    

6.2H₂  +  O₂           to→ 2H2O   (hóa hợp )    

2.Zn + 2HCl     →  ZnCl2+H2                 thế          

7.H₂  +  CuO       →           Cu+H2O      oxi hóa khử            

3. 2Al + 6HCl    →    2 AlCl3+3H2             thế            

 8.3Fe  +  2O₂         to →                      Fe3O4            (hóa hợp )    

4.Fe + H₂SO₄ l →  FeSO4+H2          thế                

9.3H₂  + Fe₂O₃     to →  2   Fe+3h2O   oxi hóa khử

5. 2KMnO₄   →  K2MnO4+MnO2+O2         phân hủy                

       10. C₂H₂ + \(\dfrac{5}{2}\)O_2tto→2CO2+H2O oxi hóa khử

\(1.4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ 2.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\\ 3.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\\ 4.2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\\ 6.2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ 7.H_2+CuO\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\\ 8.3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ 9.Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ 10.2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

phản ứng hoá hợp: 1, 6, 8

phản ứng phân huỷ: 5

phản ứng thế: 2, 3, 4, 7, 9

K C l O 3 → t 0 2 K C l + 3 O 2

(phản ứng phân huỷ)