a)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + S --t^o--> ZnS

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\) => Zn dư, S hết

Các PTHH:

Zn + S --t^o--> ZnS

ZnS + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂S

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

B chứa H₂, H₂S

b)

PTHH: Zn + S --t^o--> ZnS

          0,05<-0,05-->0,05

           ZnS + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂S

          0,05-->0,1----->0,05--->0,05

           Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

        0,05-->0,1----->0,05-->0,05

=> n_HCl = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)

\(C\%_{dd.HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{100}.100\%=7,3\%\)

c) \(\%V_{H_2S}=\%V_{H_2}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\)

d) \(\overline{M}=\dfrac{0,05.2+0,05.34}{0,05+0,05}=18\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{B/H_2}=\dfrac{18}{2}=9\)

Các PTHH:

Fe + S → FeS (1)

FeS + 2HCl → Fe Cl 2  +  H 2 S (2)

Fe(dư) + 2HCl → Fe Cl 2  +  H 2  (3)

HCl (dư) + NaOH → NaCl +  H 2 O (4)

Thành phần của hỗn hợp khí A :

Theo (1) : 0,05 mol Fe tác dụng với 0,05 mol S, sinh ra 0,05 mol FeS.

Theo (2) : 0,05 mol FeS tác dụng với 0,10 mol HCl, sinh ra 0,05 mol  H 2 S

Theo (3) : 0,05 moi Fe dư tác dụng với 0,10 mol HCl, sinh ra 0,05 mol HCl

Kết luận : Hỗn hợp khí A có thành phần phần trăm theo thể tích :

50% khí  H 2 S và 50% khí  H 2

Các PTHH:

Fe + S → FeS (1)

FeS + 2HCl → Fe Cl 2  +  H 2 S (2)

Fe(dư) + 2HCl → Fe Cl 2  +  H 2  (3)

HCl (dư) + NaOH → NaCl +  H 2 O (4)

Nồng độ mol của dung dịch HCL :

Tổng số mol HCL tham gia các phản ứng (2), (3), (4) :

0,1 + 0,1 + 0,0125 = 0,2125 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl : 0,2125/0,5 = 0,425 (mol/l)

`a)`

`n_{Fe}=0,1(mol);n_S=0,05(mol)`

`S+Fe`  $\xrightarrow{t^o}$  `FeS`

`0,05->0,05->0,05(mol)`

`0,1>0,05->Fe` dư.

`->X` gồm `Fe:0,1-0,05=0,05(mol);FeS:0,05(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S`

Theo PT: `n_{H_2}=n_{Fe}=0,05(mol);n_{H_2S}=n_{FeS}=0,05(mol)`

`->\%V_{H_2}=\%V_{H_2S}={0,05}/{0,05+0,05}.100\%=50\%`

`b)`

`n_{NaOH}=0,125.0,1=0,0125(mol)`

`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

Theo PT: `\sum n_{HCl}=n_{NaOH}+2n_{H_2}+2n_{H_2S}=0,2125(mol)`

`->C_{M\ HCl}={0,2125}/{0,5}=0,425M`

A + H2SO4 → Hỗn hợp khí ⇒ Fe dư; khí Y gồm: H2 ( x mol) và H2S (y mol)

⇒ x + y = 0,1 mol (1)

Bảo toàn S: nH2S = nFeS = nS = y mol

nFe dư = nH2 = x

Bảo toàn Fe: nFe = nFeS + nFe dư = x + y

mX = 56(x + y ) + 32y = 7,2g (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,05 mol; y = 0,05 mol

MY = mY : nY = (0,05.2 + 0,05.34) : 0,1 = 18 ⇒ dY/H2 = 9

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{FeS}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(đk:a,b>0\right)\)

TH₁: S dư

Vậy toàn bộ lượng khí sinh ra là H₂S

\(d_{Y\text{/}H_2}=d_{H_2S\text{/}H_2}=\dfrac{34}{2}=17\)

TH₂: Fe dư

\(n_{khí}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Bảo toàn KL: \(m_A=m_X=7,2\left(g\right)\)

PTHH:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a----------------------------->a

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)

b-------------------------------->b

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+88b=7,2\\a+b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow a=b=0,05\left(TM\right)\)

\(M_Y=\dfrac{0,05.\left(2+34\right)}{0,1}=18\left(g\text{/}mol\right)\\ \rightarrow d_{Y\text{/}H_2}=\dfrac{18}{2}=9\)

a) 

Fe + S --t^o--> FeS

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\) => Fe hết, S dư

=> Chất sau khi nung gồm FeS, S dư

b) 

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

           0,1->0,1------->0,1

           FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

              0,1-------------------->0,1

=> Y là H₂S

V_H2S = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) Z là S

m_S = (0,15 - 0,1).32 = 1,6 (g)

Đáp án A

Từ phản ứng: 3e + 4H⁺ + NO₃^- →  NO + 2H₂O

=> X chứa Fe²⁺ (0,05 mol), Cu²⁺, H⁺, Cl^- (0,2 mol).

Khi co X tác dụng với AgNO₃ thu được kết tủa là AgCl (0,2 mol)  và Ag (0,05 mol) => m _↓ = 34,1 (g)