\(n_{FeCl_2}=\dfrac{25.4}{127}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{5.4}{18}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^0}xFe+yH_2O\)

...........................\(x\) ..........\(y\)

...........................\(0.2\) ......\(0.3\)

\(\Rightarrow0.3x=0.2y\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0.2}{0.3}=\dfrac{2}{3}\)

\(CT:Fe_2O_3\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.2\cdot2\cdot160=64\left(g\right)\)

a) 2Fe + 3Cl₂  --> 2FeCl₃

nFe = 11,2/56 = 0,2 mol 

Theo tỉ lệ phản ứng => nCl_{2 phản ứng}  = nFe.3/2 = 0,3 mol

=> mCl_{2 phản ứng} = 0,3 . 71 = 21,3 gam.

b) Fe + 2HCl --> FeCl₂  + H₂

=> nHCl cần để phản ứng với 11,2 gam bột sắt tức 0,2 mol bột sắt = 0,4 mol

Mà C_M = \(\dfrac{n}{V}\)=> V_HCl  = \(\dfrac{0,4}{2}\)= 0,2 lít

Đáp án C

Gọi công thức hóa học của oxit sắt là Fe_xO_y

PTHH Fe_xO_y + y H₂ ---> xFe + yH₂O (1)

PTHH Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂^(khí) (2)

Có n FeCl₂ =25,4/127=0,2 (mol)

Từ (2) => n Fe = n FeCl₂ = 0,2 (mol)

Từ (1) => n Fe_xO_y = \(\dfrac{n_{ }Fe}{x}\) = 0,2/x (mol) (*)

Có n H₂O= 5,4/18=0,3 (mol)

Từ (1) => n Fe_xO_y = \(\dfrac{nH_2O}{y}\) = 0,3/y (mol) (**)

Từ (*) và (**) => \(\dfrac{0,2}{x}=\dfrac{0,3}{y}\) => x/y = 2/3

Vậy CTHH của oxit sắt là Fe₂O₃

Có n Fe₂O₃ = 0,3/y=0,3/3=0,1 (mol)

=> m Fe2O3 = 0,1.160=16 (g)

Đánh giá 5 sao nhé

\(n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)\)

Bảo toàn O: \(n_{O\left(oxit\right)}=n_{H_2O}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{127}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

            0,2 <-------------- 0,2

CTHH của oxit Fe_xO_y

=> x : y = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

CTHH Fe₂O₃

Chọn đáp án B

nMg = 0,36/24 = 0,015 = nMgCl₂ tạo thành Þ m = 0,015 x 95 = 1,425.