Theo bài ra : KMnO₄ và KClO₃ có cùng khối lượng x (g)

Suy ra : nKMnO₄ = \(\dfrac{x}{158}\) (mol)

nKClO₃ = \(\dfrac{x}{122,8}\) (mol)

PTHH có : 2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(mol) \(\dfrac{x}{158}\) \(\dfrac{x}{316}\)

2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂

(mol) \(\dfrac{x}{122,8}\) \(\dfrac{3x}{245,8}\)

Ta có: \(\dfrac{x}{136}< \dfrac{3x}{245,8}\) (mol)

Vậy Nếu lấy KClO₃ và KMnO₄ cùng khối lượng thì KClO₃ điều chế đc nhiều oxi hơn.

. Có bài giống nè: Câu hỏi của Nguyen Tran Thao Nhi - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam

Ta có: 

Lượng Cl2 điều chế được từ pt (2) nhiều nhất.

Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn.

b) Nếu lấy số mol các chất bằng a mol

Theo (1) nCl2(1) = nMnO2 = a mol

Theo (2) nCl2(2) =  . nKMnO4 = 2,5a mol

Theo (3) nCl2(3) = 3. nK2Cr2O7 = 3a mol

Ta có: 3a > 2,5a > a.

⇒ lượng Cl2 điều chế được từ pt (3) nhiều nhất.

Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều Cl2 hơn.

gọi a là khối lương 2 chất 

2KMnO4 => MnO2+ O2+ K2MnO4

nKMnO4=\(\frac{a}{142}\)-> nO2=\(\frac{a}{245}\)

2KClO3=> 3O2+2KCl

nKClO3=\(\frac{a}{122,5}\)-> nO2=\(\frac{a}{\frac{611}{3}}\)

ta sa sánh : \(\frac{a}{245}< \frac{a}{\frac{611}{3}}\)

=> KClO3 cho nhiều O2 hơn

 Dù biết bn ko cần lời giải nữa nhưng mà bài này chi tiết hơi mn coi thử nha

Giả sử cần điều chế 3,36lit  O 2  tương đương với 0,15 mol  O 2

Số tiền mua 122,5g để điều chế 1,5mol  O 2 :

0,1225.96000 = 11760 (đồng)

n K M n O 4  = 1,5 . 2 =3 mol

n K M n O 4  = 3.158 = 474 (g)

Số tiền mua 474g để điều chế 1,5 mol  O 2 :

0,474.30000 = 14220(đồng)

Vậy để điều chế cùng 1 thể tích khí  O 2  thì dùng  K C l O 3  để điều chế kinh tế hơn mặc dù giá tiền cao mua 1 kg  K C l O 3  cao hơn nhưng thể tích khí  O 2  sinh ra nhiều hơn.

a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1) 
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2) 
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn. 
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3) 
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn. 
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g 
nKMnO4=50/79(mol) 
nKClO3=40/49 
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2 
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2 
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2 
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn. 
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2 
--->nO2=1 mol 
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g 
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g 
Ta có: 
-1000g KMnO4 <=> 200000đ 
316 g=========>63200đ 
-1000g KClO3 <=> 300000đ 
245/3g========> 24500đ 
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.

bạn ghi sai đề à,\(KMnO_4\) và \(KNO_3\)sao lại KMn\(O_2\)và \(KNO_2\):

2\(KMnO_4\)\(\rightarrow\)\(K_2MnO_4\)+\(MnO_2\)+O\(_2\)

\(\rightarrow\)1g \(KMnO_4\) điều chế được \(\dfrac{8}{79}\)\(\simeq\)0,1013g \(O_2\)

\(\Leftrightarrow\)1 mol \(KMnO_4\) điều chế được 16 g \(O_2\)

2KCl\(O_3\)\(\rightarrow\)2KCl+3\(O_2\)

\(\rightarrow\)1g \(KClO_3\) điều chế được \(\dfrac{96}{475}\simeq\)0,102g \(O_2\)

\(\Leftrightarrow\)1 mol KCl\(O_3\) điều chế được 48 g\(O_2\)

2KNO\(_3\)\(\rightarrow\)2KNO\(_2+O_2\)

\(\rightarrow1g\) \(KNO_3\) điều chế được\(\dfrac{16}{101}\)\(\simeq\)0,1584g \(O_2\)

\(\Leftrightarrow\)1 mol \(KNO_3\) điều chế được 16 g O\(_2\)

vậy nếu dùng 3 chất trên để điều chế oxi thì:

+nếu khối lượng 3 chất để điều chế oxi thì dùng KNO\(_3\) sẽ điều chế được nhiều oxi nhất

+nếu số mol 3 chất để điều chế oxi thì dùng KClO\(_3\) sẽ điều chế được nhiều oxi nhất

sao chị ko đáp lại câu trả lời của em ở câu trước , chị ko biết hả ?

Bài 1. b) và c)

Bài 2. # Sự khác nhau:

- Chất tham gia:

+ Phản ứng phân hủy: một chất

+ Phản ứng hóa hợp: hai hay nhiều chất

- Chất tạo thành:

+ Phản ứng phân hủy: hai hay nhiều chất

+ Phản ứng hóa hợp: một chất

# Thí dụ minh họa: 

- Phản ứng phân hủy:

2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\) + \(MnO_2\) + \(O_2\)

2\(KClO_3\) ---> 2KCl + 3\(O_2\)

- Phản ứng hóa hợp: 

2Mg + \(O_2\) ---> 2MgO

2Fe + 3\(Cl_2\) --->\(2FeCl_3\)

Bài 3. a.    \(CaCO_3\) ---> CaO + \(CO_2\)   (Lập và cân bằng phương trình)

b.  Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng phân hủy. Vì có một chất tham gia và hai chất tạo thành

Bài 4.   3Fe   +    2\(O_2\)     --->   \(Fe_3O_4\)  (Lập và cân bằng phương trình)

        0,03 mol    0,02 mol       0,01 mol

a. + Số mol của \(Fe_3O_4\)

\(n_{Fe_3O_4}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{2,32}{232}\) = 0,01 (mol)

+ Số g của Fe:

\(m_{Fe}\) = n . M = 0,03 . 56 = 1,68 (g)

+ Số g của \(O_2\)

\(m_{O_2}\) = n . M = 0,02 . 32 = 0,64 (g)

b.  2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\) + \(MnO_2\)  +   \(O_2\)   (Lập và cân bằng phương trình)

      0,04 mol          0,02 mol   0,02 mol    0,02 mol

Số g của \(KMnO_4\)

\(m_{KMnO_4}\) = n . M = 0,04 . 158 = 6,32 (g)

________________________________________

Có gì không đúng nhắn mình nhé :))

a)       

Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.

MnO₂ + 4HCl          →       MnCl₂ + Cl₂  + 2H₂O           (1)

2KMnO₄  + 14 HCl  →   2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂  + 8H₂O   (2)

K₂Cr₂O₇  + 14 HCl →  2CrCl₂ + 2KCl + 3Cl₂  + 7H₂O          (3)

Vậy dùng : KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn

b)      Nếu số mol các chất bằng n mol

Theo (1) n_mol MnO₂   →  n_mol Cl₂

Theo (2) n_mol KMnO₄  → 2,5 n_mol Cl₂

Theo (3) n_mol K₂Cr₂O₇ → 3n_mol Cl₂

Ta có: 3n > 2,5n > n

Vậy dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều hơn Cl₂ hơn

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.

MnO₂ + 4HCl          →       MnCl₂ + Cl₂  + 2H₂O           (1)

2KMnO₄  + 14 HCl  →   2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂  + 8H₂O   (2)

K₂Cr₂O₇  + 14 HCl →  2CrCl₂ + 2KCl + 3Cl₂  + 7H₂O          (3)

Vậy dùng : KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn

b) Nếu số mol các chất bằng n mol

Theo (1) nmol MnO₂   →  nmol Cl₂

Theo (2) nmol KMnO₄  → 2,5 nmol Cl₂

Theo (3) nmol K₂Cr₂O₇ → 3nmol Cl₂

Ta có: 3n > 2,5n > n

Vậy dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều Cl₂ hơn