TK

\(2Fe+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7.3}{36.5}=0.5\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{FeCl_3}=0.5\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_3}=0.5\cdot162.5=81.25\left(g\right)\)

Fe hóa trị II khi tác dụng lưu huỳnh, muối, axit loãng

Fe hóa trị III khi tác dụng Cl₂, Br₂(t^o); axit đặc nóng

a: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,2              0,4       0,2       0,2

\(n_{Mg}=\dfrac{4.8}{24}=0.2\left(mol\right)\)
=>\(n_{H_2}=0.2\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(lít\right)\)

b: 

\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0.2\left(24+35.5\cdot2\right)=19\left(g\right)\)

c: \(C\%\left(HCl\right)=\dfrac{0.4\cdot36.5}{100}=14.6\%\)

\(a,n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

LTL: \(0,2< \dfrac{0,5}{2}\) => HCl dư

Theo pthh: n_H2 = n_Mg = 0,2 (mol)

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

\(b,n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,.05\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

LTL: 0,05 < 0,1 => H₂SO₄ dư

Theo pthh: n_H2 = n_Fe = 0,05 (mol)

=> V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

\(c,n_{Zn}=\dfrac{14,95}{65}=0,23\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

LTL: \(0,23< \dfrac{0,6}{2}\) => HCl dư

Theo pthh: n_H2 = n_Zn = 0,23 (mol)

=> V_H2 = 0,23.22,4 = 5,152 (l)

a, 4,48 lít

b, 1,12 lít 

c, 5,512 lít

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂
______0,2------------0,2

=> m_MgCl2 = 0,2.95 = 19(g)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(Na_2SO_3+2HCl->2NaCl+SO_2+H_2O\\ n_{Na_2SO_3}=0,1mol\\ n_{HCl}=0,3mol\\ \Rightarrow HCl:dư\\ C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\\ C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`0,2`      `0,4`                                 `(mol)`

`n_[Mg]=[4,8]/24=0,2(mol)`

`=>C%_[HCl]=[0,4.36,5]/200 . 100=7,3%`

          `->A`

A

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,2 -->  0,4                         ( mol )

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{200}.100=7,3\%\)

--> Chọn A

a) \(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

           0,25----------------------->0,25

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b) 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}\) => H₂ hết

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

                           0,25----->\(\dfrac{1}{6}\)

=> \(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=\dfrac{28}{3}\left(g\right)\)

Bài 1:

n_CH3COOH = 0,08.1,5 = 0,12 (mol)

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH --H⁺,t^o--> CH₃COOC₂H₅ + H₂O

                0,12----------------------------->0,12

=> m_CH3COOC2H5 = 0,12.88 = 10,56 (g)

Bài 2:

n_CH3COOH = 2.0,1 = 0,2 (mol)

PTHH: 2CH₃COOH + Mg --> (CH₃COO)₂Mg + H₂

                  0,2------->0,1----------------------->0,1

=> m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

PTHH: C₂H₄ + H₂ --t^o,Ni--> C₂H₆

              0,1<--0,1

=> V_C2H4(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 (l)