Bạn xem lại xem đề có thiếu gì không nhé.

a)

Cho hỗn hợp vào dung dịch $NaOH$ lấy dư, thu lấy phần không tan được $Fe_2O_3$
$2NaOH + Al_2O_3 \to 2NaAlO_2 + H+2O$

b)

Cho mẫu thử vào nước, thu lấy phần không tan được $Fe_2O_3$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$

c) 

Cho mẫu thử vào nước

- tan là $BaO$
$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$

Cho 2 mẫu thử còn vào dd $HCl$

- mẫu thử tan là $MgO$

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
- không tan là $SiO_2$

a.

Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư : 

- Al₂O₃ tan hoàn toàn tạo thành dung dịch 

- Fe₂O₃ không tan , lọc lấy 

\(2NaOH+Al_2O_3\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

b.

Hòa tan hỗn hợp vào nước 

- CaO tan hoàn toàn tạo thành dung dịch 

- Fe₂O₃ không tan , lọc lấy 

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

d)

Trích mẫu thử

Cho giấy quỳ tím ẩm vào các mẫu thử

- mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là $P_2O_5$

$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

- mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là $CaO$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$

c)

Trích mẫu thử

Sục các mẫu thử vào dd brom dư

- mẫu thử làm nhạt màu nước brom là $SO_2$
$SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to 2HBr + H_2SO_4$

- mẫu thử không HT là $CO_2$

Đáp án C

Đáp án B

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Giả sử số mol 2 muối CuCl₂ và FeCl₃ đều là 1 mol

=> n_CuO = n_CuCl2 = 1 mol ; n_Fe2O3 = 0,5n_FeCl3 = 0,5 mol

=> m_{hh đầu} = 80.1 + 160.0,5 = 160g

=> %m_CuO = %m_Fe2O3 = 50%

Chào bạn  tuy không thể giúp bạn nhưng cho mình hỏi bạn có bị mất thanh thông báo tin nhắn như mình không ạ

Oxit kim loại R : \(R_2O_n\)

\(n_{Fe_2O_3} = a(mol) ; n_{R_2O_n} = b(mol)\\ \Rightarrow 160a + b(2R + 16n) = 70,25(1)\)

\(n_{CO} = n_{CO_2} = 0,15(mol)\)

\(CO + O_{oxit} \to CO_2\)

\(n_{O\ pư} = n_{CO_2} = 0,15(mol)\)

\(2H^+ \to H_2 + 2e\\ 2H^+ + O^{2-} \to H_2O\)

Ta có : \(n_{H^+} =2n_{H_2SO_4} = 2n_{H_2} + 2n_{O(Y)}\)

\(\Rightarrow n_{O(Y)} = 0,7(mol)\)

Bảo toàn nguyên tố với O : 3a + bn = 0,7 + 0,15 = 0,85(2)

Sau phản ứng, không thu được kim loại R,chứng tỏ R không phản ứng với CO

Mà sau khi nung T thu được khối lượng oxit lớn hơn khối lượng X ban đầu. Chứng tỏ muối sunfat của kim loại R không tan trong nước.

Vậy,101,05 gam chất rắn gồm :

\(Fe(OH)_3 : 2a(mol)\\ R_2(SO_4)_n : b(mol)\)

⇒107.2a + b(2R + 96n) = 101,05(3)

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,2 ; Rb = 17,125 ; bn = 0,25

Suy ra :\(R = \dfrac{17,125}{\dfrac{0,25}{n}} = \dfrac{137}{2}n\)

Với n = 2 thì R = 137(Ba) .Vậy oxit : BaO

Chọn B.

Đáp án C

a) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

nH2= 0,1(mol)

-> nFe= nFeCl2=nH2=0,1(mol)

=>mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

PTHH: Fe2O3+ 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O

mFeCl3= m(hỗn hợp muối)- mFeCl2= 45,2- 12,7= 32,5(g)

b) => nFeCl3= 0,2(mol)

=> nFe2O3= nFeCl3/2= 0,2/2= 0,1(mol)

=> m(hỗn hợp ban đầu)= mFe+ mFe2O3= 0,1. 56+ 0,1.160=21,6(g)

a) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

nH2= 0,1(mol)

-> nFe= nFeCl2=nH2=0,1(mol)

=>mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

PTHH: Fe2O3+ 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O

mFeCl3= m(hỗn hợp muối)- mFeCl2= 45,2- 12,7= 32,5(g)

b) => nFeCl3= 0,2(mol)

=> nFe2O3= nFeCl3/2= 0,2/2= 0,1(mol)

=> m(hỗn hợp ban đầu)= mFe+ mFe2O3= 0,1. 56+ 0,1.160=21,6(g)