a) Ta có: nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

PTHH: Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

0,2________0,4______0,2__0,2(mol)

mFe=0,2.56=11,2(g)

=> %mFe= (11,2/17,6).100=63,636%

=> %mCu= 36,364%

b) Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe + 3 H2O

Ta có: nH2=0,2(mol) => nFe=2/3. 0,2= 2/15(mol)

=> mFe= 2/15 . 56=7,467(g)

                                      Số moll của khí hidro ở dktc 

                                     n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                         1        2            1         1

                                        0,2                               0,2

 a)                                           Số mol của sắt

                                          n_Fe = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                             Khối lượng của sắt

                                              m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                     = 0,2. 56

                                                     = 11,2 (g)

                                           Khối lượng của đồng 

                                            m_Cu = 17,6 - 11,2

                                                   = 6,4 (g)

                         ⁰/₀Fe  = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{11,2.100}{17,6}=63,64\)⁰/₀

                         ⁰/₀Cu = \(\dfrac{m_C.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,4.100}{17,6}=36,36\)⁰/₀

b)                              3H₂ + Fe₂O₃ → (t_o) 2Fe + 3H₂O\(|\)

                                   3           1                  2           3                                  

                                   0,2                           0,13

                                           Số mol của sắt 

                                      n_Fe = \(\dfrac{0,2.2}{3}=0,13\left(mol\right)\)

                                          Khối lượng của sắt        

                                             m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                    = 0,13 . 56

                                                    = 7,28 (g)

 Chúc bạn học tốt

A + H2SO4 → Hỗn hợp khí ⇒ Fe dư; khí Y gồm: H2 ( x mol) và H2S (y mol)

⇒ x + y = 0,1 mol (1)

Bảo toàn S: nH2S = nFeS = nS = y mol

nFe dư = nH2 = x

Bảo toàn Fe: nFe = nFeS + nFe dư = x + y

mX = 56(x + y ) + 32y = 7,2g (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,05 mol; y = 0,05 mol

MY = mY : nY = (0,05.2 + 0,05.34) : 0,1 = 18 ⇒ dY/H2 = 9

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{FeS}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(đk:a,b>0\right)\)

TH₁: S dư

Vậy toàn bộ lượng khí sinh ra là H₂S

\(d_{Y\text{/}H_2}=d_{H_2S\text{/}H_2}=\dfrac{34}{2}=17\)

TH₂: Fe dư

\(n_{khí}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Bảo toàn KL: \(m_A=m_X=7,2\left(g\right)\)

PTHH:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a----------------------------->a

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)

b-------------------------------->b

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+88b=7,2\\a+b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow a=b=0,05\left(TM\right)\)

\(M_Y=\dfrac{0,05.\left(2+34\right)}{0,1}=18\left(g\text{/}mol\right)\\ \rightarrow d_{Y\text{/}H_2}=\dfrac{18}{2}=9\)

Gọi số mol Na, Zn là a, b

=> 23a + 65b = 14,3 

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

- Nếu Zn tan hết

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

______a-------------------->a---->0,5a

2NaOH + Zn --> Na₂ZnO₂ + H₂

__2b<----b-------------------->b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}2b\le a\\0,5a+b=14,3\end{matrix}\right.\) => Loại 

=> Zn không tan hết => NaOH hết

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

______a------------------->a---->0,5a

2NaOH + Zn --> Na₂ZnO₂ + H₂

_a--------------------------->0,5a

=> 0,5a + 0,5a = 0,1

=> a = 0,1

=> m_Na = 0,1.23 = 2,3 (g)

=> m_Zn = 14,3 - 2,3 = 12(g)

C32: 

a, \(n_C=\dfrac{2,4}{12}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_C=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(n_{NaOH}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=1,5\) → Pư tạo NaHCO₃ và Na₂CO₃

PT: \(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\)

\(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{NaHCO_3}+n_{Na_2CO_3}=0,2\\n_{NaOH}=n_{NaHCO_3}+2n_{Na_2CO_3}=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHCO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{Na_2CO_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_NaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 (g)

m_Na2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g)

c, \(C_{M_{NaHCO_3}}=C_{M_{Na_2CO_3}}=\dfrac{0,1}{0,3}=\dfrac{1}{3}\left(M\right)\)

Lần sau bạn đăng tách câu hỏi ra nhé.

C31:

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{14,6}.100\%\approx44,52\%\\\%m_{ZnO}\approx55,48\%\end{matrix}\right.\)

c, \(n_{ZnO}=\dfrac{14,6-0,1.65}{81}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}+2n_{ZnO}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{10\%}=146\left(g\right)\)

Chọn B

Chọn đáp án C

PTHH: \(2Al+3S\underrightarrow{^{t^o}}Al_2S_3\)

Gọi số mol Al là x; S là y.

Ta có phương trình : \(27x+32y=10,2\left(g\right)\)

Vì cho Y tác dụng với HCl thu được hỗn hợp khí nên Al dư

\(\Rightarrow n_{Al_2S_3}=\dfrac{1}{3}n_S=\dfrac{y}{3}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=x-\dfrac{2y}{3}\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Al_2S_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2S\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\Rightarrow n_{H2S}=3n_{Al2S3}=y\left(mol\right);n_{H2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5x-y\left(mol\right)\)

\(M_Z=18\)

Áp dụng quy tắc đường chéo :

\(\Rightarrow\dfrac{n_{H2S}}{n_{H2}}=\dfrac{16}{16}\Rightarrow1,5x-y=y\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{10,2}=52,94\%\\\%m_S=100\%-52,94\%=47,06\%\end{matrix}\right.\)

a) PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

x___________3x______________1,5x(mol)

Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

y___2y____y______y(mol)

b) Ta có: m(rắn)= mCu=0,4(g)

=> m(Al, Fe)=1,5-mCu=1,5-0,4=1,1(g)

nH2= 0,04(mol)

Ta lập hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=1,1\\1,5x+y=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

=> mAl=27.0,02=0,54(g)

mFe=56.0,01=0,56(g)