Đáp án A

Các phản ứng : (1) , (2) , (6)

Chọn C

H⁺ thể hiện tính oxi hóa :

2 H + + 2 e → H 2 ↑

Phản ứng mà H⁺ đóng vai trò là chất oxi hóa là phản ứng của H⁺ với kim loại có tính khử mạnh hơn H, giải phóng khí H₂. Suy ra có 2 phản ứng là (a) và (e).

Đáp án C.

Các phương trình : a,b.

(a) Sn + 2HCl (loãng)  → SnCl 2 + H 2

              Chất oxi hóa ( sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H).

(b) Fe + H2SO4(loãng)  → FeSO4 + H2

                    Chất oxi hóa ( sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H).

(c)  MnO 2 + 4 HCl   (   đặc )   → MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

                Chất khử ( sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại Cl).

(d) Cu + 2 H 2 SO 4   đặc → CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O  

              Chất oxi hóa ( sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại S).

(e) 10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 → 5 Fe SO 4 3 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H 2 O

                                     Môi trường

- Sự hóa than: biến hợp chất hữu cơ thành than

5) 

a) \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

b) \(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\uparrow\)

c) \(2SO_2+O_2⇌2SO_3\) (điều kiện chiều thuận: t^o, V₂O₅)

d)  \(nSO_3+H_2SO_4\rightarrow H_2SO_4.nSO_3\)

e) \(H_2SO_4.nSO_3+nH_2O\rightarrow\left(n+1\right)H_2SO_4\)

g) \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

h) \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

i) \(H_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HNO_3\)

k) \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

m) \(Na_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaNO_3\)

o) \(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

 

Thế nào là sự hóa than bởi H2SO4 đặc?

Đó là sự oxi hóa của H2SO4 đối với các hợp chất hay chất hữu cơ để sau đó các chất sản phẩm hóa than

a) S + O₂->SO₂

b) FeS₂ + \(\dfrac{7}{2}\)O₂ (t⁰)->Fe₂O₃+2SO₂

c) 2SO₂ + O_{2 (}t⁰, xt)-to>2SO₃

d) nSO₃ + H₂SO₄ đặc->nSO₃.H2SO₄

e) H₂SO₄ đặc .nSO₃  + _nH₂O->(n+1)H₂SO4

g) H₂SO₄ + BaCl₂->BaSO₄+2HCl

h) H₂SO₄ + Ba(OH)₂->BaSO₄+2H₂O

i) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂->BaSO₄+2HNO₃

k) Na₂SO₄ + BaCl₂->2NaCl+BaSO₄

m) Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂->2NaNO₃+BaSO₄

o) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂->BaSO₄+2NaOH

Dung dịch  H 2 SO 4  đặc có những tính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá mạnh và tính háo nước.

Thí nghiệm 5.  H 2 SO 4  + Cu. Tính oxi hóa mạnh

Thí nghiệm 6.  H 2 SO 4 đặc +  C 12 H 22 O 11  . Tính háo nước và tính oxi hóa

Câu 1 : 

\(a.Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{^{t^0}}FeCl_3\)

\(b.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(c.2H_2S+3O_{2\left(dư\right)}\underrightarrow{^{t^0}}2H_2O+2SO_2\)

\(d.2FeS+10H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{^{t^0}}Fe_2\left(SO_4\right)_3+9SO_2+10H_2O\)

Câu 2 : 

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là Na₂S

Cho dung dịch Bari clorua vào mẫu thử còn :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là MgSO₄

\(BaCl_2 +MgSO_4 \to BaSO_4 + MgCl_2\)

- mẫu thử nào không hiện tượng gì là KCl

Câu 3 : 

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right)\)

\(m_A=56a+24b=13.2\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{9.52}{22.4}=0.425\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{100\cdot98}{100\cdot98}=1\left(mol\right)\)

\(a.\)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{^{t^0}}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

\(\)\(Mg+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{^{t^0}}MgSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(n_{SO_2}=1.5a+b=0.425\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.15,b=0.2\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0.15\cdot56}{13.2}\cdot100\%=63.64\%\)

\(\%m_{Mg}=36.36\%\)

\(b.\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1-0.425\cdot2=0.15\left(mol\right)\)

\(m_{\text{B}}=m_A+m_{dd_{H_2SO_4}}-m_{SO_2}=13.2+100-0.425\cdot64=86\left(g\right)\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0.075\cdot400}{86}\cdot100\%=34.88\%\)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0.2\cdot120}{86}\cdot100\%=27.91\%\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0.15\cdot98}{86}\cdot100\%=17.09\%\)

\(c.\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{119\cdot20}{40\cdot100}=0.595\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0.595}{0.425}=1.4\) \(\Rightarrow\text{Tạo ra 2 muối}\)

\(n_{Na_2SO_3}=x\left(mol\right),n_{NaHSO_3}=y\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0.595\\x+y=0.425\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.17\\y=0.255\end{matrix}\right.\)

\(m_{Na_2SO_3}=0.17\cdot126=21.42\left(g\right)\)

\(m_{NaHSO_3}=0.255\cdot104=26.52\left(g\right)\)

\(d.\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0.2\cdot0.35=0.07\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl_2}=0.2\left(mol\right)\)

\(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

\(0.07......0.07\)

\(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{BaCl_2}=0.07+0.2=0.27\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=3n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+n_{MgSO_4}+n_{H_2SO_4\left(\text{còn lại}\right)}=3\cdot0.075+0.2+0.15-0.14=0.435\left(mol\right)\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

\(0.27.........0.27.........0.27\)

\(\Rightarrow SO_4^{2-}\text{dư}\)

\(m_{BaSO_4}=0.27\cdot233=62.91\left(g\right)\)

a) 

- Hòa tan vào dd NaOH:

+ Chất rắn tan, sủi bọt khí: Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Chất rắn không tan: Fe, Cu 

- Hòa tan 2 chất rắn còn lại vào dd HCl

+ Chất rắn tan, sủi bọt khí: Fe

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

+ Chất rắn không tan: Cu

b) 

- Chất rắn tan dần, tạo thành dung dịch màu xanh, có khí mùi hắc

Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Chất rắn tan dần, sủi bọt khí

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

Chọn C.

Trương nào có khí H₂ được tạo thành thì H⁺ đóng vai trò là chất oxi hoá. Vậy chỉ có pư (1), (5).