a) Những khí tác dụng với nhaư từng đôi một là:

CH₄ và O₂; CH₄ và Cl₂; H₂ và O₂; H₂ và Cl₂.

b) Những hỗn hợp nổ là những hỗn hợp khi phản ứng tỏa nhiều nhiệt, đó là các hỗn hợp: CH₄ và O₂; H₂ và O₂

Phương trình phản ứng

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

n_CH4 =11,2/22,4=0,5 mol

theo phương trình phản ứng : n_CH4=2n_O2 =>n_O2=0,5.2=1 mol

V_O2=n.22,4=1.22,4=22,4 l

n_CO2=0,5 mol

=>V_CO2=n.22,4=0,5.22,4=11,2 l

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

0.15     0.3      0.15

\(n_{CH_4}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15mol\)

\(V_{O_2}=0.3\times22.4=6.72l\)

\(V_{CO_2}=0.15\times22.4=3.36l\)

nCH4 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol) 

CH4 + 2O2 -to-> CO2 + 2H2O 

0.1____0.2______0.1 

VO2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l) 

VCO2 = 0.1*22.4=2.24 (l) 

\(CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ V_{O_2} = 2V_{CH_4} = 2,24.2 = 4,48(lít)\\ V_{CO_2} = V_{CH_4} = 2,24(lít)\)

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

\(n_{CH4}\)=\(\dfrac{n_{CH4}}{22.4}=\)\(\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\)mol

\(n_{O2}=\dfrac{0,1.2}{1}=0.2\)mol

\(V_{O2}=n_{O2}.22,4=0,2.22,4=4.48\)l

\(n_{CO2}=\dfrac{0,1.1}{1}0.1\)mol

\(V_{CO2}=n_{CO2}.22,4=0,1.22,4=2.24\)l

1)

$CH_4 +2 O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

Theo PTHH : 

$V_{O_2\ cần\ dùng} = 2V_{CH_4} = 24,79(lít)$
$V_{CO_2} = V_{CH_4} = 12,395(lít)$

2)

a)

$C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O$
$V_{O_2} = 3V_{C_2H_4} = 14,874(lít)$

b) $V_{không\ khí} = V_{O_2} : 20\% = 14,874 : 20\% = 74,37(lít)$

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

a, Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

b, \(V_{kk}=\dfrac{22,4}{20\%}=112\left(l\right)\)

a) PTHH: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

b+c)

Vì trong chất khí, tỉ lệ số mol cũng chính là tỉ lệ về thể tích 

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{CO_2}=V_{CH_4}=11,2\left(l\right)\\V_{O_2}=2V_{CH_4}=22,4\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

          0,25-->0,5-------->0,25

=> \(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)