\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\Rightarrow n_{HCl}=2n_{CO_2}=2\cdot0,2=0,4mol\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=0,2mol\Rightarrow m_{H_2O}=3,6g\)

BTKL: \(m=m_{muối}+m_{HCl}-m_{CO_2}-m_{H_2O}\)

\(\Rightarrow20=m_{muối}+0,4\cdot36,5-0,2\cdot44-3,6\)

\(\Rightarrow m_{muối}=17,8g\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

_____0,1<----------------0,1<------0,05

=> m_Na = 0,1.23 = 2,3 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Na=\dfrac{2,3}{4,7}.100\%=48,936\%\\\%Mg=100\%-48,936\%=51,064\%\end{matrix}\right.\)

b) 

\(n_{Mg}=\dfrac{4,7-2,3}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

______0,1-->0,2-------------->0,1

2Na + 2HCl --> 2NaCl + H₂

0,1-->0,1-------------->0,05

=> m_HCl = (0,1+0,2).36,5 = 10,95 (g)

=> \(C\%\left(HCl\right)=\dfrac{10,95}{200}.100\%=5,475\%\)

=> V_H2 = (0,1 + 0,05).22,4 = 3,36 (l)

a, \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\) (1)

\(Cu+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow CuSO_4+2FeSO_4\) (2)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\) (3)

\(2Fe_3O_4+10H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}3Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+10H_2O\) (4)

\(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow2MnSO_4+K_2SO_4+2H_2SO_4\) (5)

b, - K là Fe₃O₄ dư. → m_{Fe3O4 (dư)} = 0,4 (g)

- B gồm: CuSO₄, FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

Gọi: số mol Cu, Fe₃O₄ pư với H₂SO₄ loãng lần lượt là: x, y (mol)

⇒ 64x + 232y = 8 - 0,4 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4\left(1\right)}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(1\right)}=n_{Fe_3O_4}=y\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(2\right)}=n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{FeSO_4\left(2\right)}=2n_{Cu}=2x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

→ Trong B có: CuSO₄: x (mol), FeSO₄: y + 2x (mol) và Fe₂(SO₄)₃: y - x (mol)

⇒ 160x + 152(y+2x) + 400(y-x) = 17,2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\left(mol\right)\\y=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_CuSO4 = 0,01.160 =1,6 (g)

m_FeSO4 = (0,03+2.0,01).152 = 7,6 (g)

m_Fe2(SO4)3 = (0,03-0,01).400 = 8 (g) 

c, Trong 8 (g) hh có Cu: 0,01 (mol) và Fe₃O₄: 0,03 + 0,4/232 = 23/725 (mol)

Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{Cu}+\dfrac{1}{2}n_{Fe_3O_4}\approx0,026\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO_4}=0,04.1=0,04\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,026}{5}< \dfrac{0,04}{2}\), ta được KMnO₄ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KMnO_4\left(pư\right)}=n_{MnSO_4}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{5}n_{SO_2}=0,0104\left(mol\right)\\n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{5}n_{SO_2}=0,0052\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{KMnO_4\left(dư\right)}=0,04-0,0104=0,0296\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{KMnO_4}\left(dư\right)}=\dfrac{0,0296}{0,04}=0,74\left(M\right)\\C_{M_{MnSO_4}}=C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,0104}{0,04}=0,26\left(M\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,0052}{0,04}=0,13\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

a) 

\(n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          \(\dfrac{93}{140}\)--> \(\dfrac{93}{140}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1\)

=> A tan hết

b)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Zn (Do M_Fe < M_Zn)

\(n_{Zn}=\dfrac{37,2.2}{65}=\dfrac{372}{325}\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

        \(\dfrac{372}{325}\)--> \(\dfrac{372}{325}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{372}{325}>1\)

=> A không tan hết

a) 

\(n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          \(\dfrac{93}{140}\)--> \(\dfrac{93}{140}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1\)

=> A tan hết

b)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

\(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=2.\dfrac{93}{140}=\dfrac{93}{70}>1\)

=> A không tan hết

cÂU 2.

\(n_Z=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow100x+56y=25,6\left(1\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow x+y=n_Z=0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,2\cdot100}{25,6}\cdot100\%=78,125\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-78,125\%=21,875\%\)

\(m_{muối}=m_{CaCl_2}+m_{FeCl_2}=0,2\cdot111+0,1\cdot127=34,9g\)

a) n_HCl = 0,8.0,35 = 0,28 (mol)

m_muối = m_KL + m_Cl = 3,64 + 0,28.35,5 = 13,58 (g)

b) 

3,64 gam X phản ứng vừa đủ với 0,28 mol HCl

=> 3,64 gam X phản ứng vừa đủ với 0,28 mol H⁺

=> 1,82 gam X phản ứng vừa đủ với 0,14 mol H⁺

=> 1,82 gam X phản ứng vừa đủ với \(\dfrac{0,14}{2}=0,07\) mol H₂SO₄

m_H2SO4 = 0,07.98 = 6,86 (g)

Cần thêm C% để tính m dung dịch nhé :)

cái này chắc thử từng trường hợp kim loại tới già:>

Đáp án D

Nhận thấy khi cho vào nước lượng H₂ nhỏ hơn khi cho vào NaOH. Do vậy khi cho X vào nước thì Al dư.

Gọi số mol Na là x, Al là y.

Khi cho X vào nước, Al dư nên số mol Al phản ứng bằng số mol Na x+x.3 = 0,4.2

Cho X vào NaOH thì cả 2 phản ứng hết →  x+3y=0,55.2

Giải được: x = 0,2; y = 0,3 →  m = 12,7 gam