a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,4.56}{35}.100\%=64\%\\\%m_{Cu}=36\%\end{matrix}\right.\)

giúp mình với =((

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Fe+4HNO_{3l}\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

\(3Cu+8HNO_{3l}\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\)

\(n_{NO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+64b=24,8\\BTe:3a+2b=3\cdot0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{24,8}\cdot100\%=22,58\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-22,58\%=77,42\%\)

Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1         2             1          1 

       0,1                                 0,1

a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

   \(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

    \(m_{Cu}=8,8-5,6=3,2\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{8,8}=63,64\)⁰/₀

⁰/₀Cu = \(\dfrac{3,2.100}{8,8}=36,36\)⁰/₀

b) Có : \(m_{Cu}=3,2\left(g\right)\)

      \(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(Cu+2H_2SO_{4đặc,nóng}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O|\)

         1           2                           1            1         2     

\(n_{SO2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{SO2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:    0,1                                    0,1

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{8,8}=63,64\%;\%m_{Cu}=100-63,64=36,36\%\)

Chất rắn X là Cu (Cu ko tác dụng với H₂SO₄ loãng)

b,\(n_{Cu}=\dfrac{8,8-5,6}{64}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ (đ) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mol:    0,05                                             0,05

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)                             

a. PTHH:

\(BaO+2HCl--->BaCl_2+H_2O\left(1\right)\)

\(BaCO_3+2HCl--->BaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\left(2\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaCO_3}=0,2.197=39,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{m_{BaCO_3}}=\dfrac{39,4}{54,7}.100\%=72,03\%\)

\(\%_{m_{BaO}}=100\%-72,03\%=27,97\%\)

b. Ta có: \(m_{BaO}=54,7-39,4=15,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{BaO}=\dfrac{15,3}{153}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_A=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT_(1,2): \(n_{HCl}=2.n_A=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{21,9}{m_{dd_{HCl}}}.100\%=20\%\)

\(\Rightarrow m_{dd_{HCl}}=109,5\left(g\right)\)

\(n_{CO2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(BaO+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O|\)

             1            2               1           1

            0,1        0,2

            \(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O|\)

                  1             2             1            1          1

                 0,2         0,4                         0,2

\(n_{BaCO3}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{BaCO3}=0,2.197=39,4\left(g\right)\)

\(m_{BaO}=54,7-39,4=15,3\left(g\right)\)

⁰/₀BaO = \(\dfrac{15,3.100}{54,7}=27,97\)⁰/₀

⁰/₀BaCO₃ = \(\dfrac{39,4.100}{54,7}=72,03\)⁰/₀

b) Có : \(m_{BaO}=15,3\left(g\right)\)

\(n_{BaO}=\dfrac{15,3}{153}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,2+0,4=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{21,9.100}{20}=109,5\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

             nCO2= 4,48 / 22.4= 0,2 ( mol)

a, BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O      (1)

BaCO3 + 2HCl-> BaCl2 + H2O + CO2   (2)

0,2                                                  <- 0,2       (mol)

Theo pt (2) ta có nBaCO3= 0,2 => mBaCO3= 0,2 x 197= 39,4 (g)

=> mBaO= 54,7- 39,4= 15.3 (g)

->% BaCO3= ( 39,4 : 54,7)x 100%= 72%

->% BaO= 100%-72% = 28%

Đáp án A

· Có  n Al ( B ) = 2 3 . n H 2 = 2 3 . 0 , 672 22 , 4 = 0 , 02   mol

· Chất rắn thu được sau khi nung là Al₂O₃:

· Quy đổi A tương đương với hỗn hợp gồm 0,1 mol Al, a mol Fe, b mol O

· Phần không tan D gồm Fe và oxit sắt + H₂SO₄ ® Dung dịch E + 0,12 mol SO₂

Dung dịch E chứa một muối sắt duy nhất và không hòa tan được bột Cu

Þ Muối sắt là FeSO₄.

a) Y là Cu

$m_{Cu} = 8(gam)$

Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

Ta có : $27a + 56b + 8 = 13,45(1)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(2)$

Từ (1)(2) suy ra  a = 0,15 ; b = 0,025$

$\%m_{Cu} = \dfrac{8}{13,45}.100\% = 59,47\%$
$\%m_{Al} = \dfrac{0,15.27}{13,45}.100\% = 30,11\%$

$\%m_{Fe} = 10,42\%$

b)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,25(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25}{0,5} = 0,5(lít)$

a) Fe +2HCl---> FeCl2 + H2

Cu ko pư nha

n_h2= 3.36/22,4=0,15 mol

thế mol h2 vào phương trình ta được

n_h2=n_fe=0.15

có mol hết rồi thì bạn tìm m_fe=0.15x56=8.4(gam)

m_cu=m_hh-m_fe=10-8.4=1.6(gam)

Vì đồng không tác dụng với HCl loãng :

\(n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

           1           2             1          1

          0,15                                  0,15

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=10-8,4=1,6\left(g\right)\)

c) Cả hai chất đều xảy ra phản ứng :

Pt : \(Cu+H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+H_2O\)

       \(2Fe+6H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

b) thì chỉ có Cu tác dụng với H2SO4đặc nóng. fe ko phản ứng được

PTHH : Cuo + h2so4 ----> cuso4 + so2 + h2o

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{18}.100\% = 62,22\%$

$\%m_{Cu} = 100\% - 62,22\% = 37,78\%$