2Fe+ 3Cl2=(t⁰) 2FeCl3

n_FeCl3=16,25/162,5=0,1 mol => n_Cl2=3/2n_FeCl3=3/2.0,1=0,15 mol

2KMnO4+ 16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

n_KMnO4=2/5.n_Cl2=2/5. 0,15=0,06 mol --> m_KMnO4=0.06. 158=9,48 g

n_HCl=16/5. n_Cl2=16/5. 0,15=0,48 mol 

--> VddHCl=0,48/ 1=0,48 lit= 480 ml

bít

Phương trình hóa học của phản ứng:

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

Theo pt: 

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Theo pt:

mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48g

2KMnO4 + 16HCl ---> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

2Fe + 3Cl2 ---> 2FeCl3

Để điều chế đủ khí Clo thì số mol Cl2 = 3/2 số mol FeCl3 = 1,5.16,25/162,5 = 0,15 mol.

Số mol KMnO4 = 2/5 số mol Cl2 = 0,06 mol; m(KMnO4) = 0,06.158 = 9,48 g

V(HCl) = 0,48/1 = 480 ml.

KMnO4 + 16HCl ---> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

2Fe + 3Cl2 ---> 2FeCl3

Để điều chế đủ khí Clo thì số mol Cl2 = 3/2 số mol FeCl3 = 1,5.16,25/162,5 = 0,15 mol.

Số mol KMnO4 = 2/5 số mol Cl2 = 0,06 mol; m(KMnO4) = 0,06.158 = 9,48 g

V(HCl) = 0,48/1 = 480 ml.

480ml bạn tíck cho mình nha

2Fe + 3Cl₂ --> 2FeCl₃ 

16,25 gam FeCl₃ tương đương với 0,1 mol FeCl₃ 

Từ phương trình ta thấy để tạo ra được 0,1 mol FeCl₃ thì số mol Cl₂ dùng để phản ứng = 0.1.3/2 = 0,15 mol

Điều chế Clo: MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂  + Cl₂  + H₂O

Mà để điều chế 0,15 mol Cl₂ thì cần 0,15 mol MnO₂ tức 0,15.87=13,05 gam MnO₂ và 0,6 mol HCl =>  V_{HCl 1M} = 0,6 lít

\(n_{Cl_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4+16HCl_{\left(đ\right)}\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

\(0.2...................1.6...........................................0.5\)

\(m_{KMnO_4}=0.2\cdot158=31.6\left(g\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{1.6}{1}=1.6\left(l\right)=1600\left(ml\right)\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)\\ PTHH:2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\\ \Rightarrow n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{Cl_2}=0,2(mol);n_{HCl}=\dfrac{16}{5}n_{Cl_2}=1,6(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6(g);V_{dd_{HCl}}=\dfrac{1,6}{1}=1,6(l)=1600(ml)\)

\(PTHH:KClO_3+HCl\rightarrow3H_2O+KCl+3Cl_2\left(1\right)\)

\(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\left(2\right)\)

Ta có :

\(n_{Fe}=\frac{16,25}{56}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(\Rightarrow n_{Cl2}=0,45\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(\Rightarrow n_{KClO3}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO3}=0,15.122,5=18,375\left(g\right)\)

Theo PT1: \(n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,15}{8}=0,01875\left(l\right)=18,75\left(ml\right)\)

Câu 2 : 

\(n_{FeCl_3} = \dfrac{16,25}{162,5} = 0,1(mol)\)

2Fe + 3Cl₂ \(\xrightarrow{t^o}\) 2FeCl₃

0,1......0,15.........0,1.................(mol)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,06.............0,48...................................0,15....................(mol)

Suy ra : 

m = 0,06.158 = 9,48(gam)

\(m_{HCl} = 0,48.36,5 = 17,52(gam)\)

Giải thích các bước giải:

 1. khi chó khí clo vào giấy quỳ ẩm thì ngay lập tức clo tác dụng vs nc đk ánh sáng sẽ tạo thành HCL ==> quỳ chuyển đỏ vì HCl là ãit

Câu 1 : Ban đầu quỳ tím hóa đỏ (do có HCl), sau đó quỳ tím mất màu do tính oxi hóa mạnh của HClO

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO