\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ a,2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ n_{O_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\\ n_{KClO_3}=\dfrac{0,05.2}{3}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{122,5}{30}=\dfrac{49}{12}\left(g\right)\)

a, \(2Mg+O_2\underrightarrow{^{t^o}}2MgO\)

\(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{MgO}=0,025\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)

b, Có lẽ đề cho oxi tác dụng với hidro chứ không phải oxit bạn nhỉ?

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{^{t^o}}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{2}>\dfrac{0,025}{1}\), ta được H₂ dư.

THeo PT: \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,05.18=0,9\left(g\right)\)

nMg = 7,2/24 = 0,3 (mol)

PTHH: 2Mg + O2 -> (t°) 2MgO

Mol: 0,3 ---> 0,15 ---> 0,3

VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

Vkk = 3,36 . 5 = 16,8 (l)

mMgO = 0,3 . 40 = 12 (g)

Tham khảo :

nMg = 7,2/24 = 0,3 (mol)

PTHH: 2Mg + O2 -> (t°) 2MgO

Mol: 0,3 ---> 0,15 ---> 0,3

VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

Vkk = 3,36 . 5 = 16,8 (l)

mMgO = 0,3 . 40 = 12 (g)

a) 

\(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

______0,5-->0,25---->0,5

=> V_O2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

=> m_MgO = 0,5.40 = 20 (g)

b) 

\(n_{O_2}=0,25=>n_{CO_2}=0,25\)

=> m_CO2 = 0,25.44 = 11 (g)

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

Gộp cả phần a và b

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,25mol\\n_{MgO}=0,5mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{O_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\m_{MgO}=0,5\cdot40=20\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a, Mg+O2​to-->2MgO

b,

nMg​=0,5(mol)

nO2=0,25 mol;nMgO=0,5mol

→;nMgO​=0,5(mol)

→VO2​=5,6(l)

                                        Số mol của magie

                                  n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt :                                2Mg + O₂ → (t_o) 2MgO\(|\)

                                            2         1               2

                                         0,15                       0,15

b)                                      Số mol của magie oxit

                                       n_MgO = \(\dfrac{0,15.2}{2}=0,15\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của magie oxit

                                           m_MgO = n_MgO . M_MgO

                                                      = 0,15 . 40

                                                       = 6 (g)

 Chúc bạn học tốt 

mMg = 3.6/24 = 0.15 (mol) 

2Mg + O2 -to-> 2MgO 

0.15__0.075____0.15 

mMgO= 0.15*40 = 6 (g) 

VO2  = 0.075*22.4 = 1.68 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.05_______________0.075 

mKClO3 = 0.05*122.5 = 6.125 (g) 

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

a+b) Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,075\left(mol\right)\\n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,075\cdot22,4=1,68\left(l\right)\\m_{MgO}=0,15\cdot40=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KClO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,05\cdot122,5=6,125\left(g\right)\)

\(\sum\limits^{ }_{ }\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4.8}{24}=0.2\left(mol\right)\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2MgO\)

\(0.2....0.1......0.2\)

\(V_{O_2}=0.1\cdot22.4=2.244\left(l\right)\)

\(m_{MgO}=0.2\cdot40=8\left(g\right)\)