Nếu có thể thì lần sau bạn nên đăng tách từng bài ra nhé!

Bài 1:

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) , ta được Mg dư.

Theo PT: \(n_{Mg\left(pư\right)}=n_{MgCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Mg\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg\left(dư\right)}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0,05.95=4,75\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Bài 2:

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,15}{3}\) , ta được Al dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Bài 3:

PT: \(2M+6HCl\rightarrow2MCl_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,704}{22,4}=0,21\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_M=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,14\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{3,78}{0,14}=27\left(g/mol\right)\)

Vậy: M là nhôm (Al).

Bài 4:

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Ta có: \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{4}>\dfrac{0,2}{5}\) , ta được P dư.

Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,08.142=11,36\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

mHCl= 3,65%.400= 14,6(g) => nHCl=14,6/36,5=0,4(mol)

a) PTHH: Mg +2 HCl -> MgCl2 + H2

0,2__________0,4_____0,2____0,2(mol)

V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b)mMg=0,2.24=4,8(g)

c) mMgCl2= 0,2.95=19(g)

mddMgCl2= 400+4,8 - 0,2.2= 404,4(g)

=> C%ddMgCl2= (19/404,4).100=4,698%

bạn từng câu lên sẽ dễ nhìn hơn 

Bài 6:

\(a.n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Mg}=\dfrac{14,4}{24}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\\ \rightarrow Mgdư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

c. Số phân tử chất còn dư sau phản ứng là 0. Vì chất dư sau phản ứng là nguyên tử Mg.

Bài 7:

\(a.n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{1,2}{6}\\ \rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\\ b.n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

c. Số phân tử chất còn dư sau phản ứng là số phân tử HCl còn dư và bằng:

 \(\left(1,2-\dfrac{6}{2}.0,3\right).6.10^{23}=1,8.10^{23}\left(phân.tử\right)\)

Bài 7 : 

                                      Số mol của nhôm

                                  n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

                                     Số mol của axit clohidric

                               n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\left(mol\right)\) 

 Pt :                             2Al + 6HCl  → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

                                     2          6            2            3

                                    0,3        1,2        0,3         0,45

a)  Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{1,2}{6}\)

                  ⇒ Al phản ứng hết , HCl dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

                               Số mol của khí hidro

                              n_H2 = \(\dfrac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)\)

                           Thể tích của khí hidro ở dktc

                                   V_H2 = n_H2 . 22,4

                                          = 0,45 . 22,4

                                          = 10,08 (g)

b)                           Số mol của nhôm clorua

                              n_AlCl3 = \(\dfrac{0,45.2}{3}=0,3\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của nhôm clorua

                               m_AlCl3 = n_AlCl3 . M_AlCl3

                                          = 0,3.  133,5

                                          = 40,05 (g)

c)                         Số mol dư của axit clohidric

                                 n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                        = 1,2 - (\(\dfrac{0,3.6}{2}\))

                                        = 0,3 (mol)

                          ⇒ A = 0,3 . 6.  10^-23 = 1,8 .10^-23 (phân tử)

   Chúc bạn học tốt

Bài 8 : 

                                   Số mol của nhôm

                               n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

                              Số mol của khí oxi ở dktc

                           n_O2 = \(\dfrac{V_{O2}}{22,4}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Pt :                             4Al + 3O₂ → (t_o)  2Al₂O₃\(|\)

                                     4       3                  2

                                    0,2   0,6                0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,6}{3}\)

               ⇒ Al phản ứng hết , O₂ dư

              ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

                           Số mol của nhôm oxit

                       n_Al2O3 = \(\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\left(mol\right)\)
                       Khối lượng của nhôm oxit

                       m_Al2O3 = n_Al2O3 . M_Al2O3

                                   = 0,1 . 102

                                    = 10,2 (g)

b)                       Số mol dư của khí oxi

                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                 = 0,6 - (\(\dfrac{0,2.3}{4}\))

                                 = 0,45 (mol)

                 ⇒ A = 0,45 . 6 . 10^-23 = 2,7 . 10^-23 (phân tử)

  Chúc bạn học tốt

Bài 6 : 

                                        Số mol của magie

                                   n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{14,4}{24}=0,6\left(mol\right)\)

                                    Số mol của axit clohidric

                                n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                             Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                   1         2             1          1

                                 0,6       0,2          0,1        0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)

                    ⇒ Mg dư . HCl phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

                              Số mol của khí hidro

                            n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                          Thể tích của khí hidro ở dktc

                                 V_H2 = n_H2 . 22,4

                                        = 0,1 . 22,4

                                         = 2,24 (l)

b)                            Số mol của magie clorua

                               n_MgCl2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của magie clorua

                                m_MgCl2 = n_MgCl2 . M_MgCl2

                                             = 0,1 . 95

                                             = 9,5 (g)

c)                                 Số mol dư của magie

                                    n_dư = n_{ban đầu} - m_mol

                                           = 0,6 - (\(\dfrac{0,2.1}{2}\))

                                          = 0,5 (mol)

                        ⇒ A = 0,5 . 6 . 10^-23 = 3 . 10^-23 (nguyên tử)

   Chúc bạn học tốt

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(pứ\right)}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\\\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65\left(g\right)\\ b.n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4,=4,48\left(l\right)\\ d.3H_2+Fe_2O_3-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O \\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow Fe_2O_3dưsauphảnứng\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=7,467\left(g\right)\)

a) n\(Zn\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2(mol)

n\(HCl\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{18,25}{36,5}=\)0,5(mol)

PTHH : Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)

            0,2     0,5

Lập tỉ lệ mol : \(^{\dfrac{0,2}{1}}\)<\(\dfrac{0,5}{2}\)

n\(Zn\) hết , n\(HCl\) dư

-->Tính theo số mol hết

               Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)

              0,2 ->  0,4      0,2        0,2

n\(HCl\) dư= n\(HCl\)(đề) - n\(HCl\)(pt)= 0,5 - 0,4 = 0,1(mol)

m​\(HCl\) dư= 0,1.36,5 = 3,65(g)

b) m\(ZnCl2\) = n.M= 0,2.136= 27,2 (g)

c)V\(H2\)=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)

d) n\(Fe\)\(2\)O\(3\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{19,2}{160}\)=0,12 (mol)

 3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

  0,2       0,12

Lập tỉ lệ mol: \(\dfrac{0,2}{3}\)<\(\dfrac{0,12}{1}\)

    nH2 hết .Tính theo số mol hết

\(HCl\)

​ 3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

0,2->                  0,2

m\(Fe\)=n.M= 0,2.56= 11,2(g)

\(n_{Mg}=\dfrac{4.8}{24}=0.2\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.2......................0.2......0.2\)

\(m_{MgCl_2}=0.2\cdot95=19\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

a) Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

b) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,2--------------->0,2--->0,2

=> m_MgCl2 = 0,2.95=19 (g)

c) V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48(l)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{182.5\cdot10}{100\cdot36.5}=0.5\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.2......0.4..........0.2........0.2\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.5-0.4=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=0.1\cdot36.5=3.65\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=13+182.5-0.2\cdot2=195.1\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3.65}{195.1}\cdot100\%=1.87\%\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0.2\cdot136}{195.1}\cdot100\%=13.94\%\)