a) \(n_X=\dfrac{6.10^{23}}{6.10^{23}}=1\left(mol\right)\)

=> \(n_Y=0,5\left(mol\right)\)

Gọi số mol NO₂, CH₄ là a, b

=> a + b = 0,5

Có: \(\dfrac{46a+16b+0,5.M_Y}{1}=15.2\)

=> 46a + 16b + 0,5.M_Y = 30

Có: \(\dfrac{16b}{46a+16b+0,5.M_Y}.100\%=16\%\)

=> b = 0,3 (mol)

=> a = 0,2 (mol)

=> M_Y = 32(g/mol)

Mà Y là đơn chất

=> Y là O₂

b) \(n_{CH_4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}\)=> CH₄ dư, O₂ hết

=> Lượng O₂ trong hỗn hợp trên không đủ để đốt cháy 6,72 lít CH₄

no2 vs ch4 đã có M =60 r 

2. Theo đề có: M_A = 40.2 = 80

Gọi CTĐG của A là: \(S_xO_y\)

có: \(x:y=\dfrac{M_S}{\%_S}:\dfrac{M_O}{\%_O}=\dfrac{32}{40}:\dfrac{16}{60}=0,8:0,266=1:3\)

=> \(SO_3\)

có: \(\left(SO_3\right).n=80\)

        80.n       = 80

=> n = 1

Vậy CTHH của HC khí A là: \(SO_3\)

mn giúp mik c2 vs ạ

Gọi CTHH của X là C_xH_y

Tỉ khối X so với H₂ = 8 => M_x = 8.2 = 16(g/mol)

%mC = 75% , X chỉ chứa C và H => %mH = 100 - 75 = 25%

=> %mC = \(\dfrac{12.x}{16}\).100% = 75% <=> x  = 1

%mH = \(\dfrac{y.1}{16}.100\)% = 25%  <=> y =  4

Vậy CTHH của X là CH₄.

\(\%C = \dfrac{3}{3 +1}.100\% = 75\%\\ \%H = \dfrac{1}{3 + 1}.100\% = 25\%\)

\(M_A = 0,522.29 = 16(đvC)\)

Số nguyên tử C = \(\dfrac{16.75\%}{12} = 1\)

Số nguyên tử H = \(\dfrac{16.25\%}{1} = 4\)

Vậy CTHH của A : \(CH_4\)

1)

$M_X = 1,375.32  = 44(g/mol)$
$M_X = 0,0625.32 = 2(g/mol)$

2)

$M_X = 2,207.29 = 64(g/mol)$

$M_X = 1,172.29 = 34(g/mol)$

3)

$M_X = 17.2 = 34(g/mol)$

Vậy khí X là $H_2S$

4)

a) $M_X = 0,552.29 = 16$
Gọi CTHH của X là $C_xH_y$

Ta có :  $\dfrac{12x}{75} = \dfrac{y}{25} = \dfrac{16}{100}$

Suy ra:  x = 1 ; y = 4

Vậy X là $CH_4$

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_ 2+ 2H_2O$
$V_{O_2} = 2V_{CH_4} = 11,2.2 = 22,4(lít)$

\(d_{\dfrac{X}{O_2}}=0,875\)

\(M_X=0,875.32=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(m_C=\dfrac{28.42,875}{100}\approx12g\)

\(m_O=\dfrac{28.57,143}{100}\approx16g\\ n_C=\dfrac{12}{12}=1mol\\ n_O=\dfrac{16}{16}=1mol\\ CTHH:CO\)

giúp mình vs ạ

a) 

\(V_{N_2}=\dfrac{17,92.62,5}{100}=11,2\left(l\right)\)

=> \(n_{N_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi số mol O₂ là a (mol)

=> n_X = 2a (mol)

Có: \(2a+a+0,5=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\)

=> a = 0,1 (mol)

\(\overline{M}_A=\dfrac{0,1.32+0,2.M_X+0,5.28}{0,8}=12,875.2=25,75\left(g/mol\right)\)

=> M_X = 17 (g/mol)

=> X là NH₃

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{N_2}=\dfrac{0,5.28}{0,5.28+0,2.17+0,1.32}.100\%=67,961\%\\\%m_{O_2}=\dfrac{0,1.32}{0,5.28+0,2.17+0,1.32}.100\%=15,54\%\\\%m_{NH_3}=\dfrac{0,2.17}{0,5.28+0,2.17+0,1.32}.100\%=16,505\%\end{matrix}\right.\)

c) \(n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\overline{M}_B=\dfrac{0,5.28+0,2.17+0,1.32+0,4}{0,5+0,2+0,1+0,2}=21\left(g/mol\right)\)

Tính tỉ khối của B với gì vậy bn :) ?