TL: O₂ :  50%; CO₂:50%

PTHH:    O2 + 2CO2  ---> 2CO3

Chọn n_hh=1(mol).  Đặt n_O2=a(mol); n_CO2=b(mol)

<=> n_hh=a+b=1 (mol)                ₍₁₎

theo bài ra: d^hh/_{H2= \(\dfrac{mhh}{nhh.MH2}\)} = \(\dfrac{32a+44b}{1.2}\)=19

<=> m_hh=32a+44b=38 (g)                  (2)

Từ (1);(2)  => a= 0,5 (mol); b=0,5 (mol)

<=> % về số mol mỗi chất trong hh là:

%O2=\(\dfrac{0,5.100%}{1}\) = 50%

%CO2=\(​​\dfrac{0,5.100}{1}\) = 50%

Mà % về số mol= % về thể tích nên, % về thể tích mỗi chất trong hh là:

%O2=50%; %CO2=50%

Đặt x và y là số mol O 3  và  O 2  có trong 1 mol hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí A : (48x + 32y)/(x+y) = 19,2 x 2 = 38,4

→ 3x = 2y → 40% O 3  và 60%  O 2

Đặt x và y là số mol  H 2  và CO có trong 1 mol hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí B : (2x + 28y)/(x+y) = 3,6 x 2 = 7,2

→ x = 4y → 80%  H 2  và 20% CO

Đáp án A

Gọi số mol O₂, CO₂ là a, b

Có: \(\overline{M}=\dfrac{32a+44b}{a+b}=19,5.2=39\)

=> \(a=\dfrac{5}{7}b\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{O_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{\dfrac{5}{7}b}{\dfrac{5}{7}b+b}.100\%=41,67\%\\\%V_{CO_2}=\dfrac{b}{a+b}.100\%=\dfrac{b}{\dfrac{5}{7}b+b}.100\%=58,33\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{O_2}=\dfrac{32a}{32a+44b}.100\%=34,188\%\\\%m_{CO_2}=\dfrac{44b}{32a+44b}.100\%=65,812\%\end{matrix}\right.\)

\(M_{hh}=19,5.M_{H_2}=19,5.2=39\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ Đặt:a=V_{\dfrac{O_2}{hh}}\\ M_{hh}=39\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Leftrightarrow\dfrac{32.a+44.\left(100\%-a\right)}{100\%}=39\\ \Leftrightarrow a=\dfrac{5}{12}\\ \Rightarrow\%V_{\dfrac{O_2}{hh}}=\dfrac{5}{12}.100\%=41,667\%\Rightarrow\%V_{\dfrac{CO_2}{hh}}\approx58,333\%\\ \%m_{\dfrac{O_2}{hh}}=\dfrac{\dfrac{5}{12}.32}{\dfrac{5}{12}.32+\dfrac{7}{12}.44}.100\approx34,188\%\\ \Rightarrow\%m_{\dfrac{CO_2}{hh}}\approx65,812\%\)

a) Gọi n_O2 =a (mol); n_O3 = b(mol)

Có: \(\dfrac{32a+48b}{a+b}=20.2=40\)

=> 32a + 48b = 40a + 40b

=> 8a = 8b => a = b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{O_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{a}{a+a}.100\%=50\%\\\%V_{O_3}=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\)

b) Gọi n_N2 =a (mol); n_NO = b(mol)

Có: \(\dfrac{28a+30b}{a+b}=14,75.2=29,5\)

=> 28a + 30b = 29,5a + 29,5b

=> 1,5a = 0,5b

=> 3a = b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{a}{a+3a}.100\%=25\%\\\%V_{NO}=100\%-25\%=75\%\end{matrix}\right.\)

`d_[B//CH_4]=[\overline{M_B}]/16=2,5`

   `=>\overline{M_B}=40`

  `=>[n_[N_2 O]]/[n_[O_2]]=|[40-32]/[40-44]|=2`

Vì phần trăm của thể tích mỗi khí trog hỗn hợp `B` bằng phần trăm của số mol mỗi khí trong hỗn hợp `B`

  `=>%V_[N_2 O]=2/[2+1] .100~~66,67%`

  `=>%V_[O_2]~~100-66,67~~33,33%`

Đáp án A