a)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(2K+2HCl\rightarrow2KCl+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

b)

P1: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

          0,3<--------------------0,15

=> n_K(X) = 0,3.3 = 0,9 (mol)

P2:

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2K + 2HCl --> 2KCl + H₂

           0,3------------------->0,15

             Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

           0,25<-------------------0,25

=> n_Mg(X) = 0,25.3 = 0,75 (mol)

P3:

PTHH: 4K + O₂ --t^o--> 2K₂O

          0,3------------->0,15

            2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

          0,25--------------->0,25

=> m_Ag(P3) = 34,9 - 0,15.94 - 0,25.40 = 10,8 (g)

=> m_Ag(X) = 10,8.3 = 32,4 (g)

a = m_X = 0,9.39 + 0,75.24 + 32,4 = 85,5 (g)

bài 1 có gì đó sai sai í bạn, bạn kiểm tra lại đề nhé

Bài 1.

Đổi 500ml=0,5l ; 50ml=0,05l

Số mol của Ba(OH)₂ là:

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}\)= C_M . V= 0,5 . 1 = 0,5(mol)

Số mol của HCl là

n_HCl= C_M . V= 0,05 . 1 = 0,05(mol)

PTHH: Ba(OH)₂ + 2HCl \(\rightarrow\)BaCl₂ + 2H₂O

Xét tỉ số:

\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) = \(\dfrac{0,5}{1}\)= 0,5

\(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)= \(\dfrac{0,05}{2}\)=0,025

\(\Rightarrow\)\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) > \(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)

\(\Rightarrow\)HCl là chất phản ứng hết

Ba(OH)₂ là chất còn dư

\(\Rightarrow\)\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2^{pư}}}{n_{HCl}}\)=\(\dfrac{1}{2}\) \(\Rightarrow\) \(n_{Ba\left(OH\right)^{pư}_2}\) = 0,025 (mol)

\(\Rightarrow\)\(n_{Ba\left(OH\right)^{dư}_2}\) = \(n_{Ba\left(OH\right)^{bđ}_2}\) - \(n_{Ba\left(OH\right)^{pư}_2}\)

= 0,5 - 0.025

= 0,475(mol)

Thể tích các chất có trong dd sau pư là

V_sau = \(V_{Ba\left(OH\right)_2}\) + V_HCl

= 0,5 + 0,05 = 0,55(l)

Nồng độ mol các chất có trong dd sau pư là

C_M = \(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{V_{sau}}\) = \(\dfrac{0,475}{0,55}\) = 0,9(M)

Theo đề bài của pn thj mk giải đk nv

Bài 2.

a) Gọi n_NaOH = x ; n_KOH = y

PTHH :

NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂O (1)

x x x x

KOH + HCl \(\rightarrow\) KCl + H₂O (2)

y y y y

b) Từ ptr(1) \(\rightarrow\)m_NaOH = M . n = 40x

Từ ptr(2) \(\rightarrow\) m_KOH = M . n = 56y

\(\Rightarrow\) 40x + 56y = 3,04 (I)

Từ ptr(1) \(\rightarrow\)m_NaCl = M . n = 58,5x

Từ ptr(2) \(\rightarrow\) m_KCl = M . n = 74,5y

\(\Rightarrow\) 58,5x + 74,5y = 4,15 (II)

Từ (I) và (II) ta có hệ ptr:

\(\left\{{}\begin{matrix}40x+56y=3,04\\58,5x+74,5y=4,15\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,04\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,02\\n_{KOH}=0,04\end{matrix}\right.\)(mol)

Khối lượng của NaOH là:

m = 40x = 40 . 0,02 = 0,8(g)

Khối lượng của KOH là:

\(\left[{}\begin{matrix}m_{KOH}=56x=56.0,04=2,24\\m_{KOH}=3,04-0,8=2,24\end{matrix}\right.\)(g)

nHCl = \(\frac{200.5,475}{100.36,5}\) = 0,3 mol

nH2SO4 = \(\frac{200,9,8}{100.98}\) = 0,2 mol

Giả sử hỗn hợp chỉ có Na2O => Số mol hóa trị Na = 18,4 / 62 = 0,594 mol

_________________ NaOH => Số mol hóa trị Na = 18,4 / 40 = 0,46 mol

Tổng số mol hóa trị của 2 gốc axit: 0,3 x 1 + 0,2 x 2 =0,7 > 0,594

Vậy hỗn hợp axit còn dư

Các PTHH có thể xảy ra:

2NaOH + H2SO4===>Na2SO4 + 2H2O

NaOH + HCl ===> NaCl + H2O

Na2O + H2SO4===>Na2SO4 + H2O

Na2O + 2HCl ===> 2NaCl + H2O

\(\text{Đặt }\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ a,PTHH:\left\{{}\begin{matrix}2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\end{matrix}\right.\\ b,\text{Theo đề ta có HPT: }\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\\dfrac{3}{2}x+y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%_{Al}=\dfrac{0,1\cdot27}{8,3}\approx32,53\%\\\%_{Fe}\approx67,47\%\end{matrix}\right.\)

\(c,\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,1\cdot127=12,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\sum m_{muối}=13,35+12,7=26,05\left(g\right)\)

Bài 6:

\(2M+3Cl_2\rightarrow2MCl_3\\ m_{Cl_2}=m_{MCl_3}-m_M=32,5-11,2=21,3\left(g\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{21,3}{71}=0,3\left(mol\right)\\ n_M=\dfrac{2}{3}.n_{Cl_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ M_M=\dfrac{m_M}{n_M}=\dfrac{11,2}{0,2}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow M\left(III\right):Sắt\left(Fe=56\right)\)

Bài 5:

\(KL:X\left(II\right)\\ X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\\ n_{HCl}=0,4.0,3=0,12\left(mol\right)\\ n_X=n_{XCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{0,12}{2}=0,06\left(mol\right)\\ a,M_X=\dfrac{3,36}{0,06}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\Rightarrow X\left(II\right):Sắt\left(Fe=56\right)\\ b,V_{ddFeCl_2}=V_{ddHCl}=0,4\left(l\right)\\ C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,06}{0,4}=0,15\left(M\right)\)

Bài 4:

\(KL:A\left(III\right)\\ 2A+3H_2SO_4\rightarrow A_2SO_4+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ n_A=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\\ a,M_A=\dfrac{2,7}{0,1}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A\left(III\right):Nhôm\left(Al=27\right)\\ b,m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15.98.100}{9,8}=150\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

a

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2--->0,6----->0,2------->0,3

b

\(C\%_{dd.HCl.đã.dùng}=\dfrac{0,6.36,5.100\%}{200}=10,95\%\)

c

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

nếu là 34,3 g dung dịch H₂SO₄ thì đề thiếu C% á :v

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

0.2     0.4         0.2        0.2

\(nHCl=0.2\times2=0.4mol\)

a.\(m=0.2\times24=4.8g\); \(V=0.2\times22.4=4.48l\)

b.MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + NaCl 

    0.2                              0.2

\(mNaOH=20\%\times100=20g\Rightarrow nNaOH=0.5mol\)

=> MgCl2 hết, NaOH dư

\(mMg\left(OH\right)2=0.2\times58=11.6g\)