\(n_{Cl_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(2NaBr+Cl_2\rightarrow2NaCl+Br_2\)
\(0.2............0.1\)
\(m_{NaBr}=0.2\cdot103=20.6\left(g\right)\)
Theo gt ta có: $n_{Cl_2}=0,1(mol)$
$Cl_2+2NaBr\rightarrow 2NaCl+Br_2$
Suy ra $n_{NaBr}=0,2(mol)\Rightarrow m_{NaBr}=20,6(g)$
Cl2+2NaBr ->2NaCl+Br2
0,1---0,2 mol
n Cl2=2,24\22,4=0,1 mol
=>m NaBr =0,2.103=20,6g
Dung dịch Z có chứa 2 muối NaX và NaY (X,Y là 2 nguyên tố halogen). Cho dung dịch Z tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO3 0,15M, sau phản ứng có 4,75 gam hỗn hợp kết tủa. Số gam hỗn hợp NaX, NaY:
Gọi chung hai halogen là Z \(\rightarrow\) muối là NaZ
NaZ + AgNO3 \(\rightarrow\) AgZ + NaNO3
Ta có: nAgNO3=0,2.0,15=0,03 mol
Kết tủa là AgZ\(\rightarrow\) nAgZ=nAgNO3=0,03 mol
\(\rightarrow\) M AgZ=\(\frac{4,75}{0,03}\)=158,33
\(\rightarrow\) M Z=158,33-108=50,33
nNaZ=nAgNO3=0,03 mol\(\rightarrow\)mNaZ=0,03.(23+50,33)=2,2 gam
Dung dịch Z có chứa 2 muối NaX và NaY (X,Y là 2 nguyên tố halogen). Cho dung dịch Z tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO3 0,15M, sau phản ứng có 4,75 gam h
Cho một lượng dung dịch muối natrihalogenua (NaX) 50% tác dụng vừa đủ với một lượng dung dịch AgNO3 40%, thu được một chất kết tủa và dung dịch A có nồng độ 18,074%. Xác định muối NaX. (có thể thay Na bằng K, Mg, Al)
Gọi y là số mol NaX
\(NaX+AgNO_3\rightarrow AgX+NaNO_3\)
y______y _________y _____ y
\(m_{dd_{spu}}=\frac{23y+Xy}{50\%}+\frac{170y}{40\%}-180y-Xy=363y+Xy\)
Ta có \(\frac{85x}{363y+Xy}=18,074\%\)
\(\Leftrightarrow85y=65,60682+0,18074Xy\)
\(\Leftrightarrow19,39318y=0,19074Xy\)
\(\Leftrightarrow X=107,3\) (Loại)
Giải tương tự
Thay là muối KX
Ta được \(X=75,3\) (Loại)
Thay là muối MgX2
Ta được \(X=35,5\left(Cl\right)\)
Thay là muối AlX3
Ta được \(X=20\) (Loại)
X là Clo (Cl)
a)
Gọi CTHH của hai muối là NaR
\(NaR +AgNO_3 \to AgR + NaNO_3\)
Ta có:
\(n_{NaR} = n_{AgNO_3} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)\\ \Rightarrow 23 + R = \dfrac{1,615}{0,02} = 80,75\\ \Rightarrow R = 57,75\)
Vì MCl = 35,5 < R = 57,75 <MBr = 80 nên 2 muối là NaCl và NaBr
b)
\(\left\{{}\begin{matrix}NaCl:x\left(mol\right)\\NaBr:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)→ \(\left\{{}\begin{matrix}58,5x+103y=1,615\\x+y=0,02\end{matrix}\right.\)→\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\)
Vậy :
\(\%m_{NaCl} = \dfrac{0,01.58,5}{1,615}.100\% = 36,22\%\\ \%m_{NaBr} = 100\% - 36,22\% = 63,78\%\)
c)
\(\left\{{}\begin{matrix}AgCl:x=0,01\left(mol\right)\\AgBr:y=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)→ mkết tủa = 0,01.143,5 + 0,01.188=3,315(gam)
\(n_{AgNO_3}=0.2\cdot0.1=0.02\left(mol\right)\)
\(TH1:X:F\\ Y:Cl\)
\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NâNO_3+AgCl\)
\(0.02........0.02............0.02..........0.02\)
\(m_{NaCl}=0.02\cdot58.5=1.17\left(g\right)< 1.615\left(g\right)\)
\(\%NaCl=\dfrac{1.17}{1.615}\cdot100\%=72.45\%\)
\(\%NaF=100-72.45=27.55\%\)
\(m_{AgCl}=0.02\cdot143.5=2.87\left(g\right)\)
\(TH2:Đặt:NaZ\)
\(NaZ+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgZ\)
\(0.02.........0.02\)
\(M_{NaZ}=\dfrac{1.615}{0.02}=80.75\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(\Rightarrow23+Z=80.75\\ \Rightarrow Z=57.75\)
\(X< Z< Y\Rightarrow X:Cl,Y:Br\)
\(Đặt:n_{NaCl}=a\left(mol\right),n_{NaBr}=b\left(mol\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0.02\\58.5a+103b=1.615\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow a=b=0.01\)
\(\%NaCl=\dfrac{0.01\cdot58.5}{1.615}\cdot100\%=36.22\%\)
\(\%Nà=100-36.22=63.78\%\)
\(m_{\downarrow}=m_{AgCl}+m_{AgBr}=0.01\cdot143.5+0.01\cdot188=3.315\left(g\right)\)
giúp mình mấy bài này nữa với các bạn ơi !!
1.cho 3,45 g kim loại có hóa trị I tác dụng với khí Clo dư sau phản ứng thu được 8,775 g muối xác định kim loại X?
2.cho 1,545 gam muối NaX tác dụng với dung dịchAgNO3 dư thu được kết tủa Y Phân hủy hoàn toàn Y thu được 1,62 gam kim loại xác định công thức của NaX?
3.cho 4,5 g muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 7,05 gam kết tủa Y xác định công thức của NaX?
4.Biết X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp của nhóm VIIA cho 47,76 gam hỗn hợp A chứa a gam NaX và b gam NaY tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 86,01 gam hỗn hợp kết tủa biết Mx < My xác định công thức NaX,NaY và tính a,b?
5. Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp muối NaX và NaY( X,Y không phải là nguyên tố phóng xạ.X,Y ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA và Zx < Zy) vào dung dịch AgNO3 dư thu được 8,61 kết tủa hợp xác định công thức hai muối và tính phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp đầu?
6.cho 27 gam hỗn hợp gồm Cl2 và Br2 có tỉ lệ mol tương ứng là 5:2 vào dung dịch có chứa m gam NaI Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 31,64g muối Tính m?
7.sục khí clo dư vào dung dịch có chứa 20,85gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được 11,7 gam muối khan Tính khối lượng của NaCl trong X?
8.sục 3,36 l khí clo ở điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch có chứa 50,6 gam hỗn hợp X chứa NaI và NaCl có số mol bằng nhau thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan Tính m
9.sục khí clo dư vào dung dịch có chứa 2,52 g NaF; 8,24 g NaBr và 4,5 gam NaI thu được dung dịch Y Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch Y
10.cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X có chứa 0,06 mol hỗn hợp NaF, NaCl, NaBr Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng?
5
Giả sử 2 muối NaX và NaY đều cho kết tủa:
Có
Không có một halogen nào thỏa mãn.
Phải có một muối là NaF (AgF không kết tủa), vì là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp
Bài bổ sung đây nhé :
10.
\(2NaBr+Cl_2\rightarrow NaCl+Br_2\)
x ______1/2 x_____ x__________
\(2NaI+Cl_2\rightarrow2NaCl+I_2\)
y _____1/2y____ y__________
\(n_{Cl2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\frac{1}{2}x+\frac{1}{2}y=0,15\left(1\right)\)
Ta có \(x=y\rightarrow x-y=0\left(2\right)\)
(1)(2) \(\rightarrow x=y=0,15\)
\(m_{hhX_{du}}=50,6-0,15.\left(23+23+127+80\right)=12,65\left(g\right)\)
m muối =mhhX dư + mNaCl
\(\Leftrightarrow m_{muoi}=12,65+0,3.58,5=30,2\left(g\right)\)
12.
\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
_________0,06______0,06____________
\(AgNO_3+NaBr\rightarrow AgBr+NaNO_3\)
_________0,06 ______0,06___________
\(m_{kt}=0,06.\left(108+108+80+35,5\right)=19,89\left(g\right)\)
Sục 5,6 lít khí Cl2 (đktc) vào V ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ ở nhiệt độ thường. Giá trị của V là
\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)
.....0,5......0,25.............
\(\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{1}=0,5\left(l\right)=500ml\)
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Sục khí Cl 2 vào dung dịch NaOH ở điều kiện thường.
(b) Hấp thụ hết 2 mol CO 2 vào dung dịch chứa 3 mol NaOH.
(c) Cho KMnO 4 vào dung dịch HCl đặc dư.
(d) Cho CuO vào dung dịch HNO 3 .
(e) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ.
Số thí nghiệm thu được hai muối là:
A. 2.
B. 3.
C. 5
D. 4
Đáp án D
Các thí nghiệm thu được hai muối là: (a), (b), (c), (e)
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH ở điều kiện thường.
(b) Hấp thụ hết 2 mol CO2 vào dung dịch chứa 3 mol NaOH.
(c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc dư
(d) Cho CuO vào dung dịch HNO3.
(e) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ.
Số thí nghiệm thu được hai muối là:
A. 2
B. 3
C. 5
D. 4
=> Thí nghiệm (a) thu được hai muối là NaCl và NaClO
=> Tạo hai muối NaHCO3, Na2CO3.
=>. Thí nghiệm (c) thu được hai muối là MnCl2 và KCl
=> Thí nghiệm (d) thu được một muối là Cu(NO3)2.
=> Dung dịch thu được gồm: Na+, K+, S2-
=> Thí nghiệm (e) thu được hai muối là Na2S và K2S.
Các thí nghiệm thu được hai muối là: (a), (b), (c), (e).
Đáp án D.
Cho Fe3O4 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được dung dịch X chứa m1 gam muối. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau. Sục khí Cl2 dư vào phần một thu được dung dịch Y chứa m2 gam muối (biết m2=0,5m1+1,42). Phần hai cho tác dụng với dung dịch AgNO3 lấy dư thu được m3 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Tính m3.
Tính toán theo PTHH :
Fe3O4 + 8 HCl → 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O
FeCl2 + ½ Cl2 → FeCl3
FeCl2 + 3 AgNO3 → 2 AgCl + Ag + Fe(NO3)3
FeCl3 + 3 AgNO3 → 3 AgCl + Fe(NO3)3
Bảo toàn khối lượng
m2 – 0,5 m1 = m Cl2 ( lưu ý hỗn hợp chia làm 2 phần nên muối phản ứng ở mỗi phần là 0,5 m1 )
m2 – 0,5 m1 = m Cl2 => m Cl2 = 1,42 => n Cl2 = 0,02 mol
Theo PTHH : n FeCl2 = n Cl2 . 2 = 0,04 mol
Theo PTHH : n FeCl2 . 2 = n FeCl3 = 0,08 mol
Theo PTHH : n AgCl = 2 . nFeCl2 + 3 . n FeCl3 = 0,08 .3 + 0,04 .2 = 0,32 mol
n Ag = n FeCl2 = 0,04 mol
=> m Chất rắn = m Ag + m AgCl = 0,04 . 108 + 0,32 . 143,5 = 50,24 g
phản ứng của Fe2+ + Ag+ → Fe+3 + Ag