\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

             2            3                  1               3

             \(\dfrac{2}{15}\)                                             0,2

b) \(n_{Al}=\dfrac{0,2.2}{3}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Al}=\dfrac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(\left(a\right)2Al+3H_2O\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \left(b\right)n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\\ n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4mol\\ m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ \left(c\right)n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol\\ 4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\\ \Rightarrow\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Al.dư\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1mol\\ m_{oxit}=m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\)

a: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow1Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

    0,4           0,6                0,2             0,6

b: \(n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)\)

=>\(n_{Al}=0.4\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0.4\cdot27=10.8\left(g\right)\)

c: \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

0,4                      0,2

\(m_{Al_2O_3}=0.2\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=0.2\cdot102=20.4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH ;

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2↑

  0,4           0,6               0,2           0,6

4Al + 3O2 ---> 2Al2O3

0,2       0,15          0,1 

\(n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

\(\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,15}{3}\)

--> Tính theo oxi

\(b,m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

\(c,m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

0,2                      0,2          0,3 

\(V_{H_2}=n.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(m_{AlCl_3}=n.M=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\) ;    \(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

 \(2Al\)    \(+\)   \(6HCl\)    →    \(2AlCl_3\)  \(+\)  \(3H_2\)

Tỉ lệ:   \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,5}{6}\)                                          ⇒  Al dư, tính theo HCl

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

           \(0,5\)    →   \(\dfrac{1}{6}\)    →   \(0,25\)       ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c) \(m_{AlCl_3}=n.M=\dfrac{1}{6}.\left(27+35,5.3\right)=22,25\left(g\right)\)

Đáp án B

· Phần 1 + NaOH → 0,75 mol H₂

=> Al dư, Fe₂O₃ phản ứng hết.

· Đặt số mol Fe, A l 2 O 3  trong phần 1 lần lượt là 2x, x.

Giả sử phần 2 có khối lượng gấp k lần phần 1.

(1)

Phần 2:

· Từ (1) và (2) suy ra: 

Kết hợp đáp án suy ra  m F e =   112 g

Đáp án B.

  2 A l   +   F e 2 O 3   → t o A l 2 O 3   +   2 F e

· Phần 1 + NaOH → 0,75 mol H₂

=> Al dư, Fe₂O₃ phản ứng hết.

n A l = 2 3 n H 2 =   0 , 5   m o l  

· Đặt số mol Fe, A l 2 O 3  trong phần 1 lần lượt là 2x, x.

Giả sử phần 2 có khối lượng gấp k lần phần 1.

=> (27.0,5 + 56.2x + 102x).(k – 1)=134    (1)

· Phần 2:

  n H 2 = n F e + 3 2 n A l   ⇒ k . 2 x + 3 2 k . 0 , 5   = 84 22 , 4 = 3 , 75   m o l     ( 2 )  

· Từ (1) và (2) suy ra:

x = 60 107 ; k = 2 x = 0 , 25 ; k = 3 ⇒ m F e = 56 . 2 x . ( k + 1 ) = 188 , 4 g 112 g

Kết hợp đáp án suy ra  m F e = 112   g .

a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

b)Theo pt: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

c)\(Và\) \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2\cdot0,1=0,2mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{m_{ct}}{C\%}\cdot100\%=\dfrac{7,3}{7,3\%}\cdot100\%=100g\)

Đáp án B

Đáp án A

n_H2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

            NaOH + Al + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

mol                   0,2                 ←             0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4g

Chọn đáp án D

Al + NaOH +  H 2 O → NaAlO 2 + 3 2 H 2

n H 2 = 1 , 5 n A l → n A l = 0 , 2 m o l → m A l = 5 , 4 g