phương trình bn tự ghi nha:

đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:

65a+56b+64c=21.6 (1)

c=3/64 (2)

a+b=6.72/22.4 (3)

Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)

==>%Zn=0.2x65x100/21.6=60.185%

%Fe=0.1x56x100/21.6=25.925%

%Cu=100%-(60.185%+25.925%)=13.89%

a, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

m_{hh Zn và Fe} = 21,6-3 = 18,6 (g)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:      x                                           x

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:      y                                           y 

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65.100\%}{21,6}=60,19\%\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{21,6}=25,93\%\)

\(\%m_{Cu}=100-60,19-25,93=13,88\%\)

b,

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:     0,2     0,2                            0,2

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,1      0,1                            0,1 

\(m_{H_2SO_4}=\left(0,1+0,2\right).98=29,4\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4.100\%}{25\%}=117,6\left(g\right)\)

c,m_{dd sau pư} = 21,6+117,6- (0,1+0,2).2 = 138,6 (g)

\(C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,2.161.100\%}{138,6}=23,23\%\)

\(C\%_{ddFeSO_4}=\dfrac{0,1.152.100\%}{138,6}=10,97\%\)

_ Gọi a,b lần lượt là số mol của Zn, Fe (a,b > 0)

_ PTHH:

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

a mol__ a mol ___ a mol ____ a mol

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

b mol__ b mol_____ b mol ___ b mol

_ Vì sau pư thu đc 3g chất rắn ko tan nên m_Cu = 3 g.

_ m_hh = 21,6 \(\Rightarrow m_{Zn}+m_{Fe}+m_{Cu}=21,6\)

\(\Rightarrow65a+56b=18,6\) (1)

_ \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) (mol)

=> a + b = 0,3 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,2; b = 0,1

=> m_Zn = 0,2 . 65 = 13(g)

=> %m_Zn = \(\dfrac{13}{21,6}.100\%=60,18\%\)

Khi đó: m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

=> %m_Fe = \(\dfrac{5,6}{21,6}.100\%=\) 25,92 %

=> %m_Cu = \(13,9\%\)

a. PTHH:

\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\)

\(Cu+H_2SO_4--\times-->\)

b. Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{_{ }Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{m_{Zn}}=\dfrac{6,5}{10,5}.100\%=61,9\%\)

\(\%_{m_{Cu}}=100\%-61,9\%=31,8\%\)

\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)

Cu không phản ứng H₂SO₄ loãng nhé

\(n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{Zn}=n_{H_2}= 0,1 mol\)

\(\Rightarrow m_{Zn}= 0,1 . 65= 6,5 g\)

\(\Rightarrow\)%m_Zn=\(\dfrac{6,5}{10,5} . 100\)%~ 61,9%

\(\Rightarrow\)%m_Cu= 100% - 61,9%=38,1 %

\(a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ b.n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100=61,9\%\\ \%m_{Cu}=100-61,9=38,1\%\)

a) Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂

phần b thiếu dữ kiện , bạn xem lại nếu có 3 g chất rắn không tan thì ở dưới >

b) gọi x,y,zlần lượt là số mol của Zn,Fe,Cu trong hỗn hợp

n_h2=0,3 mol

Do Cu không phản ứng với H2SO4 nên ta có m_Cu=3g ⇒m_hh=18,6g

x+y=0,3 mol (1)

65x+56y=18,6 (2)

GPT , ta được x=0,2 y=0,1

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\frac{3}{21,6}\cdot100\%=13,89\%\approx\approx\%0\\\%m_{Zn}=\frac{0,2\cdot65}{21,6}\cdot100\%=60,19\%\\\%m_{Fe}=100\%-13,89\%-60,19\%=25,92\%\end{matrix}\right.\)

a) Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

b) Gọi số mol Zn và Fe là a,b (mol)

Chất rắn không tan là Cu

=> \(m_{Zn}+m_{Fe}=21,6-3=18,6\left(g\right)\)

=> 65a + 56b = 18,6 (g) (1)

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

_______a--------------------------------> a___(mol)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

b---------------------------------> b___(mol)

=> a+b=0,3 (2)

(1)(2)=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(=>\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\frac{0,2.65}{21,6}.100\%=60,18\%\\\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{21,6}.100\%=25,93\%\\\%m_{Cu}=\frac{3}{21,6}.100\%=13,89\%\end{matrix}\right.\)

a)

            H₂SO_{4(loãng, dư)}+CuO→ H₂O+ CuSO₄(1)

(mol)

H₂SO_{4(loãng, dư)}+Cu→không phản ứng

          Cu+      2H₂SO_{4(đặc, nóng)}→     CuSO₄+        SO₂+       2H₂O(2)

(mol) 0,15         0,3                              0,15               0,15              

b)

\(n_{SO_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=n.M=0,15.64=9,6\left(gam\right)\)

→\(m_{CuO}=m_{hh}-m_{Cu}=17,6-9,6=8\left(gam\right)\)

=>\(C\%_{Cu}=\dfrac{9,6}{17,6}.100\%=54,54\%\)

    \(C\%_{CuO}=\dfrac{8}{17,6}.100\%=0,45\%\)

Đề có thiếu không em oiii

Sao không có bạn nào trả lời vậy ... giúp mình với 

Em sai em xin lỗi ctv:))

dù gì hôm nay e cx đi hc rồi anh ko giúp thì thôi