PTHH:

\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

BTKL:

\(m_{KClO_3}=m_{KCl}+m_{O_2}\)

\(\Leftrightarrow m_{KCl}=m_{KClO_3}-m_{O_2}=24,5-9,6=14,9g\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}2KCl+3O_2\)

Tỉ lệ chung = 2 : 2 : 3 

BTKL : 

\(m_{KCl}=m_{KClO_3}-m_{O_2}=24.5-9.6=14.9\left(g\right)\)

a, PTHH: 2KClO₃ -> 2KCl + O₂

Tỉ lệ: 2 : 2 : 1

\(a,PTHH:2KClO_3\rightarrow\left(^{t^o}_{MnO_2}\right)2KCl+3O_2\\ b,m_{KClO_3}=m_{KCl}+m_{O_2}\\ c,m_{KCl}=m_{KClO_3}-m_{O_2}=14,9\left(g\right)\\ d,\text{Số phân tử }O_2:\text{Số phân tử }KCl=3:2\\ \text{Số phân tử }O_2:\text{Số phân tử }KClO_3=3:2\)

PTHH chữ: Kali clorat =(nhiệt)=> Kali clorua + Oxi

PTHH: 2KClO₃ =(nhiệt)=> 2KCl + 3O₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{KClO3}=m_{KCl}+m_{O2}\)

\(\Leftrightarrow m_{KClO3}=14,9+9,6=24,5\left(gam\right)\)

Vậy khối lượng Kali Clorat phản ứng là 24,5 gam

a) PTHH: \(KClO_3\underrightarrow{t^o}KCl+O_2\uparrow\)

b) Biểu thức tính khối lượng: m_KClO3 = m_KCl + m_O2

c) Áp dụng biểu thức tính khối lượng ở câu b, ta có:

m_O2 = m_KClO3 - m_KCl = 30 - 19,5 = 10,5 (gam)

Vậy khối lượng oxi thu được là 10,5 gam

Bài 7 : 

\(n_{KClO_3}=\dfrac{24.5}{122.5}=0.2\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{t^0}}2KCl+3O_2\)

\(0.2...............0.2......0.3\)

\(m_{KCl}=0.2\cdot74.5=14.9\left(g\right)\)

8. D

9. C

Bài 7: Khi phân hủy hoàn toàn 24,5g muối kaliclorat(KClO3) thu được 9,6 g khí oxi và muối kali clorua(KCl).

a/Hỏi PTHH nào dưới đây là đúng?

A. 2KClO3 → KCl + O2

B. KClO3 → KCl + 3O2

C. 2KClO3 → KCl + 3O2

D. 2KClO3 → 2KCl + 3O2

b/Tính khối lượng muối kali clorua thu được?

A. 14,9g

B. 7,45g

C. 19,4g

D. 7,54g

Bài 8: Sơ đồ điều chế axit sunfuric trong công nghiệp là:

A. S → SO2 → SO3 → H2SO4

B. SO2 → SO3 → H2SO4

C. S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4

D. FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4

Bài 9: Cân bằng PTHH và tính tổng hệ số của các các chất trong PTHH là:

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

A. 7

B. 8

C. 9

D. 10

a) 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

b) \(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

               0,1<----------0,1<---0,15

=> \(m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\)

c) \(m_{KCl}=0,1.74,5=7,45\left(g\right)\)