`a) KOH (B), NaCl (M), NaNO_3(M)`

`-` Trích mẫu thử

`-` Nhỏ lần lượt các mẫu thử lên giấy quỳ tím

`+` Quỳ tím hóa xanh `-> KOH` (nhận)

`+` Quỳ tím không đổi màu `-> NaCl, NaNO_3` `(1)`

`-` Lần lượt cho dung dịch `AgNO_3` vào `2` mẫu thử ở nhóm `(1)`

`+` Xuất hiện kết tủa màu trắng `-> NaCl`

`PT: NaCl + AgNO_3 -> NaNO_3 + AgCl`

`+` Không có hiện tượng `-> NaNO_3`.

`b) H_2SO_4 (A), NaOH (B), HCl (A)`

`-` Trích mẫu thử

`-` Nhỏ lần lượt các mẫu thử lên giấy quỳ tím

`+` Quỳ tím hóa đỏ `-> H_2SO_4, HCl` `(1)`

`+` Quỳ tím hóa xanh `-> NaOH` (nhận)

`-` Lần lượt cho dung dịch `BaCl_2` vào `2` mẫu thử ở nhóm `(1)`

`+` Xuất hiện kết tủa màu trắng `-> H_2SO_4`

`PT: H_2SO_4 + BaCl_2 -> BaSO_4 + 2HCl`

`+` Không có hiện tượng `-> HCl`.

Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử : 

+ Hóa đỏ : HCl , H₂SO₄ (Nhóm 1)

+ Không đổi màu : NaCl , Na₂SO₄ (nhóm 2)

 Cho dung dịch BaCl₂ vào nhóm 1 : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit : H₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

 Không hiện tượng : HCl

 Cho dung dịch BaCl₂ ở trên vào nhóm 2 : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng : Na₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

 Không hiện tượng : NaCl 

 Chúc bạn học tốt

- Trích một ít các dd làm mẫu thử

- Cho các dd tác dụng với quỳ tím:

+ QT chuyển đỏ: HCl

+ QT chuyển xanh: NaOH, Ba(OH)₂ (1)

+ QT không chuyển màu: NaCl

- Cho 2 dd ở (1) tác dụng với dd Na₂SO₄

- Không hiện tượng: NaOH

+ Kết tủa trắng: Ba(OH)₂

\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

Ko bt lm:)

Bài 3 : 

Trích mẫu thử

Cho dung dịch $H_2SO_4$ vào

- mẫu thử tan, tạo dung dịch xanh lam là $Cu(OH)_2$
$Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \to CuSO_4 + 2H_2O$

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Ba(OH)_2$

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$

- mẫu thử tạo khí khôn g màu không mùi là $Na_2CO_3$
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$

Bài 4 : 

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử hóa đỏ là $HCl$

- mẫu thử hóa xanh là $NaOH, Ca(OH)_2$

- mẫu thử không đổi màu là $NaCl$

Cho dung dịch $Na_2CO_3$ vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Ca(OH)_2$
$Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \to CaCO_3 + 2NaOH$

PTHH: 

Na2SO4 + BaCl2 ----> BaSO4\(\downarrow\) + 2NaCl

**P/s: Có thể thay BaCl2 bằng Ba(OH)2, phản ứng vẫn xảy ra tương tự.

Na2SO4 + Ba(OH)2 ---> BaSO4\(\downarrow\) + 2NaOH

Chúc em học tốt!

- Dùng quỳ tím:

+ Hóa xanh -> dd NaOH

+ Hóa đỏ -> dd HCl, dd H2SO4 -> Nhóm I

+ Không đổi màu -> dd BaCl2, dd Na2SO4 -> Nhóm II

- Dùng dd BaCl2 cho nhóm I:

+ Kết tủa trắng BaSO4 -> Nhận biết dd H2SO4

+ Không có kt -> dd HCl

- Dùng dd H2SO4 cho nhóm II:

+ Có kt trắng BaSO4 -> dd BaCl2

+ Không có kt -> dd Na2SO4

PTHH: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 (kt trắng) + 2 HCl

a) Dẫn 2 khí qua dung dịch Ca(OH)2

+ Xuấn hiện kết tủa trắng : CO2

CO2 + Ca(OH)2 ------> CaCO3 + H2O

+ Không hiện tượng: O2

b)  Dẫn 2 khí qua dung dịch Ca(OH)2

+ Xuấn hiện kết tủa trắng : SO2

SO2 + Ca(OH)2 ------> CaSO3 + H2O

+ Không hiện tượng: O2

c) Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Hóa xanh : NaOH

+ Hóa đỏ: H2SO4, HCl

+ Không đổi màu : NaCl

Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ

+ Xuất hiện kết tủa trắng : H2SO4

BaCl2 + H2SO4 ------> BaSO4 + 2HCl

+ Không hiện tượng : HCl

d)  Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Hóa xanh : NaOH

+ Hóa đỏ: HCl

+ Không đổi màu : Na2SO4, NaCl

Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu

+ Xuất hiện kết tủa trắng : Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 ------> BaSO4 + 2NaCl

+ Không hiện tượng : NaCl

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: KOH.

+ Quỳ không đổi màu: CaCl₂, NaNO₃. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd AgNO₃.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CaCl₂.

PT: \(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl_{\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaNO₃.

- Dán nhãn.