a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05(mol)$
$V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
b)

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{CuO} = n_{Cu} = n_{H_2} = 0,05(mol)$
$m_{CuO} = 0,05.80 = 4(gam)$
$m_{Cu} = 0,05.64 = 3,2(gam)$

\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.05..............................0.05\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(n_{CuO}=n_{Cu}=n_{H_2}=0.05\left(mol\right)\)

\(m_{CuO}=0.05\cdot80=4\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0.05\cdot64=3.2\left(g\right)\)

a) nFe= 0,05)mol)

PTHH:: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,05________________________0,05(mol)

=>V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

=>V=1,12(l)

b) H2 + CuO -to-> Cu + H2O

0,05____0,05___0,05(mol)

mCuO=0,05.80=4(g)

m(rắn)=mCu=0,05.64=3,2(g)

=> Chọn đáp án C.

Đáp án C

\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(S+H_2SO_4\rightarrow3SO_2+2H_2O\)

\(NaCl+H_2SO_4\rightarrow NaHSO_4+HCl\)

\(C+2H_2SO_4\rightarrow CO_2+2SO_2+2H_2O\)

\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)

FeO  + 4H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂

ý 3)      2H2 + O2 -to-> 2H2O

 S+ O2   -to-> SO2

C + O2 -to-> CO2 

2CO + O2 -to-> 2CO2

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4

2Na + O2 -to-> 2Na2O

2SO2 + O2 -to-> 2SO3

SO3 + O2 ko p/ứ

CH4 + 2O2 -->  CO2 + 2H2O

2H2S + 3O2 --> 2SO2 + 2H2O

Chọn D

Z n   +   H 2 S O 4   →   Z n S O 4   +   H 2

F e   +   H 2 S O 4   →   F e S O 4   +   H 2

Do hai kim loại có cùng khối lượng nên kim loại nào có nguyên tử khối bé hơn sẽ cho nhiều khí H 2 hơn.

ai mà bt được

a: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b: Đặt \(a=n_{Zn};b=n_{Fe}\)

Theo đề, ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=37.2\\a+b=0.6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.4\\b=0.2\end{matrix}\right.\)

\(m_{Zn}=0.4\cdot65=25\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0.5\cdot56=11.2\left(g\right)\)

\(Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)

Chất rắn A : Cu

Theo PTHH : 

\(n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)\)

Suy ra : \(m_{Cu} = 1,48 - 8,4 = -6,92 < 0\)→ Sai đề

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=0,83\\1,5x+y=0,025\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,27\left(g\right)\\m_{Fe}=0,56\left(g\right)\end{matrix}\right.\)