\(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

Theo PT : \(n_{HCl}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=2.\dfrac{400.1,2.17,1\%}{171}=0,96\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,96.36,5}{3,65\%.1,05}=914,29\left(ml\right)\)

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=400\cdot1.2\cdot17.1\%=82.08\left(g\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{82.08}{171}=0.48\left(mol\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(0.48..............0.96\)

\(m_{HCl}=0.96\cdot36.5=35.04\left(g\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{35.04}{3.65\%}=960\left(g\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{960}{1.05}=1008\left(ml\right)\)

Theo giả thiết ta có : nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

a) PTHH :

0,3mol......0,3mol................0,3mol.........0,3mol

b) nồng độ mol của dd Ba(OH)2 đã dùng là :

Câu 15: 

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)=n_{BaCO_3}=n_{Ba\left(OH\right)_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{BaCO_3}=0,3\cdot197=59,1\left(g\right)\\C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,6}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Ba(OH)₂ + 2HCl -----> BaCl₂ + 2H₂O

Mol:       0,1             0,2

\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100\%}{15\%}=\dfrac{146}{3}\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{\dfrac{146}{3}}{1,25}=\dfrac{584}{15}=38,9\left(ml\right)\)

                                Khối lượng của axit clohidric

          C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{3,65.200}{100}=7,3\left(g\right)\)

                                   Số mol của axit clohidric

                              n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                      Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O\(|\)

                                  1             2           1            1

                                 0,1           0,2

                                 Số mol của bari hidroxit

                             n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của bari hidroxit

                            m_Ba(OH)2 = n_Ba(OH)2 . M_Ba(OH)2

                                           = 0,1.  137

                                          = 13,7 (g)

                        Nồng độ mol của dung dịch bari hidroxit

                    C⁰/_0Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{13,7.100}{150}=9,13\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

giưp m với ạ

PTHH: \(HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O\)

            \(2HCl_{\left(dư\right)}+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

Axit dư nên tính theo KOH

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{HCl}=\dfrac{109,5}{36,5}=3\left(mol\right)\\n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,5\cdot171}{25\%}=342\left(g\right)\)

n Hcl pu la 0,95*2 = 0,39 mol
n Hcl du la 0,5 -0,39 = 0,11 mol
gọi v lít là thể tích dung dịch kiềm
n Naoh la 0,2V mol,nBaoh la 0,1V mol
pthh .....bạn ghi ra 2 pthh giua naoh voi hcl,baoh vs hcl
Ta co 0,4V =0,11
suy ra V =0,275 L