Question

Trung hòa 150g Ba(OH)2 cần dùng 200g dd HCl 3,65%. Tính nông độ % của Ba(OH)2

Answer 1

                                Khối lượng của axit clohidric

          C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{3,65.200}{100}=7,3\left(g\right)\)

                                   Số mol của axit clohidric

                              n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                      Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O\(|\)

                                  1             2           1            1

                                 0,1           0,2

                                 Số mol của bari hidroxit

                             n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của bari hidroxit

                            m_Ba(OH)2 = n_Ba(OH)2 . M_Ba(OH)2

                                           = 0,1.  137

                                          = 13,7 (g)

                        Nồng độ mol của dung dịch bari hidroxit

                    C⁰/_0Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{13,7.100}{150}=9,13\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt