\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

Gọi số mol Fe và Al lần lượt là: x và y

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

x            x                  x       x

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

y             1,5y                               1,5y

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\)                \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,9\%\)

\(\%m_{Al}=100\%-50,9\%=49,1\%\)

\(a)n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\\ n_{Fe}=a;n_{Al}=b\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=11\\a+1,5b=0,4\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,1;b=0,2\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}\cdot100=50,91\%\\ \%m_{Al}=100-50,91=49,09\%\)

\(b)Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1            0,2          0,1          0,1

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_2+3H_2\)

0,2          0,6           0,2            0,3

\(m_{HCl}=\dfrac{\left(0,2+0,6\right).36,5}{9,125}\cdot100=320g\)       

\(c)m_{dd}=320+11-0,1.2-0,3.2=308,2g\)

\(C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{308,2}\cdot100=4,12\%\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{308,2}\cdot100=8,66\%\)

Đáp án A

Đặt n_Fe = a và n_Al = b.

+ Phương trình theo khối lượng hỗn hợp: 56a + 27b = 9,65 (1)

+ Phương trình bảo toàn e là: 2a + 3b = 2n_H2 = 0,65 (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = b = 0,15 mol

⇒ %m_Al = 0,15×27/9,65 × 100 ≈ 41,97% 

- Cu không tác dụng được với dd H₂SO₄ loãng.

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100\approx61,905\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}\approx38,095\%\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

tl1..........1................1.............1(mol)

br  x.......x................x.............x(mol)

\(Cu+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2\)

tl1............1...............1...........1(mol)

Br y...........y...............y...........y(mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Taco hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,05\\24x+64y=5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,045\\y=0,095\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=0,045.24:5.100\%=21,6\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-21,6\%=78,4\%\)

a/ PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

x 2x x x

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

y 2y y y

Gọi số mol Mg, Fe lần lượt là x, y

Lập các số mol theo phương trình

n_H2 = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol

Theo đề ra, ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}24x+56y=12,8\\x+y=0,4\end{cases}\)=>\(\begin{cases}x=0,3\\y=0,1\end{cases}\)

=> m_Mg = 0,3 x 24 = 7,2 gam

mFe = 0,1 x 56 = 5,6 gam

b/ \(\sum nHCl\) = 0,8 mol

=> V_HCl = 0,8 / 2 = 0,4 lít = 400ml

c/ PTHH: MgCl₂ + 2NaOH ===> Mg(OH)₂ + 2NaCl

0,3 0,6 0,3

FeCl₂ + 2NaOH ===> Fe(OH)₂ + 2NaCl

0,1 0,2 0,1

=> \(\sum m\downarrow\) = 0,3 x ( 24 + 16 x 2 + 2) + 0,1 x ( 56 + 16 x 2 + 2) = 26,4 gam

Chọn B

Chỉ có Zn phản ứng với H 2 S O 4 , Cu không phản ứng