\(n_{MgCO_3}=\dfrac{16,8}{84}=0,2mol\\ a.MgCO_3+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O+CO_2\\ 2NaOH+H_2SO_{\text{4 }}->Na_2SO_4+2H_2O\\ b.n_{H_2SO_4dư}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.80.0,1:40=0,1mol\\ n_{H_2SO_4\left(MgCO_3\right)}=0,2mol\\ c.C\%=\dfrac{98.0,3}{200}.100\%=14,7\%\\ V=0,2.22,4=4,48L\\ d.m_{ddsau}=200+16,8-44.0,2+80=288g\\ C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{40.0,1}{288}.100\%=1,39\%\\ C\%_{MgSO_4}=\dfrac{120.0,2}{288}.100\%=8,33\%\)

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{16,8}{84}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{80}{40}=2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(MgCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O+CO_2\uparrow\)

0,2              0,2                                         0,2 

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

2                 1                 1

Vậy có 0,2 mol H2SO4 phản ứng với MgCO3 

       có 1 mol H2SO4 phản ứng với NaOH 

\(m_{H_2SO_4}=1,2.98=117,6\left(g\right)\)

\(c,C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{117,6}{200}.100\%=58,8\%\)

\(V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(d,m_{Na_2SO_4}=1.142=142\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH}=\dfrac{80.100}{10}=800\left(g\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4dư}=1.98:58,8\%\approx166,67\left(g\right)\)

\(m_{ddNa_2SO_4}=800+166,67=966,67\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{142}{966,67}.100\%\approx14,69\%\)

Bài 1 :

Gọi n NaOH = a(mol) ; n Na2O = b(mol)

=> 40a + 62b = 24,4(1)

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O$

Theo PTHH : 

n NaCl = a + 2b = 40,95/58,5 = 0,7(2)

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,3 ; b = 0,2

%m NaOH = 0,3.40/24,4  .100% = 49,18%
%m Na2O = 100% -49,18% = 50,82%

n HCl = 10,95/36,5 = 0,3(mol)

n NaOH = 80/40 = 2(mol)

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$

Theo PTHH : 

n NaOH = 2 > n HCl = 0,3 nên NaOH dư

=> Sai đề

1.

a; C%=\(\dfrac{2}{82}.100\%=2,44\%\)

b; m_{dd NaOH}=3000.1,115=3345(g)

m_NaOH=3345.10%=334,5(g)

c;

C%=\(\dfrac{0,5}{50}.100\%=1\%\)

Câu 1:6,4g khí sunfuro SO2 có số mol phân tử là:

A. 0,2mol B.0,5mol C.0,01mol D.0,1mol

Câu 2: 4 mol nguyên tử canxi có khối lượng là:

A.80g B.120g C.160g D.200g

Câu 3:Số mol NaOH có trong 360g NaOH là:

A.5mol B.8,5mol C.9mol D.12,5mol

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là :

m_Cu = 80.80/100 = 64 (g)

m_O = 80.20/100 = 16 (g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là :

n_Cu = 64/64 = 1 (mol)

n_O = 16/16 = 1 (mol)

=> CTHH : CuO.

Gọi công thức hóa học của hợp chất A là Cu_xO_y

Theo đề ra, ta có:

+ Khối lượng Cu: m_Cu = \(\frac{80.80}{100}=64\left(gam\right)\)

=> Số mol Cu: n_Cu = \(\frac{64}{64}=1\left(mol\right)\)

+ Khối lượng O: mO = 80 - 64 = 16 (gam)

=> Số mol O: n_O = \(\frac{16}{16}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) x : y = 1 : 1

=> Công thức của A: CuO